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1、关于酸碱中和滴定及曲线现在学习的是第1页，共25页一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度物质的量浓度碱（或酸）碱（或酸）的酸（或碱）的酸（或碱）未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的现在学习
2、的是第2页，共25页H+OH=H2O3、原理：中和反应中、原理：中和反应中 当当n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱4 4、关键：、关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。现在学习的是第3页，共25页 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化误差：误差：0.02
3、40=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44现在学习的是第4页，共25页突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便现在学习的是
4、第5页，共25页待测液：待测液：选择原则选择原则 标准液：标准液：已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂 变化确定终点变化确定终点 变色明显、变色明显、灵敏，终点与变色范围一致灵敏，终点与变色范围一致1试剂：试剂：颜色颜色二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 现在学习的是第6页，共25页2.酸酸碱碱中中和和滴滴定定所所需需的的仪仪器器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 容量瓶容量瓶2.仪器仪器现在学习的是第7页，共25页中和滴定中和滴定主要实验仪器主
5、要实验仪器量取液体量取液体常用仪器常用仪器:量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“0”刻度。刻度。移液管：移液管：精量仪，读数精确到精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来中和滴定时用来量取待测液）量取待测液）现在学习的是第8页，共25页2、仪器：、仪器：用作中和反用作中和反应容器，盛应容器，盛装待测液装待测液用于配制用于配制标准液标准液现在学习的是第9页，共25页放放置置滴滴定定管管酸酸式式滴滴定定管管碱碱式式滴滴定定管管滴定
6、管用于测滴定管用于测定标准液或待定标准液或待测液的准确体测液的准确体积积滴定管的构造特点：滴定管的构造特点：酸式滴定管酸式滴定管，碱式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度现在学习的是第10页，共25页3)滴定管使用注意事项：滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸氢氟酸碱式滴定管：碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液现在学习的是第11页，共25页想一想：量筒的构造与滴定管
7、有想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？何不同？量筒量筒“0”刻度线，其刻度由下到上刻度线，其刻度由下到上读数读数，最大刻度线在其，最大刻度线在其。没有没有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精确度为普通滴定管的精确度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线，但并未在但并未在，滴定管上的刻，滴定管上的刻度由上到下，读数度由上到下，读数，最，最大刻度线在滴定管大刻度线在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方现在学习的是第12页，共25页滴定管下端有气泡，必须滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：排除；排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端滴定管使用前，应检查滴定管下端
8、是是否漏液和存在气泡否漏液和存在气泡滴定管读数必须滴定管读数必须刻刻度线度线平视平视俯视刻度线，读数结果俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏低偏高偏高现在学习的是第13页，共25页酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.43、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂石蕊的变色不明显，所以不能做中和
9、滴定的指示剂。现在学习的是第14页，共25页（以标准盐酸滴定（以标准盐酸滴定NaOH为例）为例）1、准备工作：、准备工作：、滴定管：、滴定管：检查检查滴定管是否滴定管是否以及下以及下端端；滴定管洗涤：滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤酸式滴定管再用酸式滴定管再用洗涤洗涤23次、碱式次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤洗涤23次次 装液：装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测待测NaOH溶液装入碱式滴定管至溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上刻度线上方方处处并排除滴定管嘴尖处的并排除滴定管嘴尖处的；调整液面：调整液面：将滴定管中的标准液
10、或待测液将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到的液面调整到 （或（或 以下某刻以下某刻度），度），读数读数漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度三、酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作现在学习的是第15页，共25页、锥形瓶：、锥形瓶：只能用只能用洗涤，不能用洗涤，不能用洗涤洗涤蒸馏水蒸馏水待测液待测液使用滴定管时要注意的手势：使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管使用酸式滴定管使用现在学习的是第16页，共25页 用用 量取一定体积的待测液量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚滴指示剂（酚酞
11、试液），待测液变成酞试液），待测液变成2、滴定过程：、滴定过程：碱式滴定管碱式滴定管红色红色用用握活塞旋转开关，握活塞旋转开关，不断旋转振不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至变变 成成，且且半分钟不褪色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度为止，记下滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次，算出消耗标次，算出消耗标 准准液体积的液体积的23平均值平均值色变化色变化溶液颜溶液颜现在学习的是第17页，共25页现在学习的是第18页，共25页注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛现在学习的是第19页，共2
12、5页3、结果计算：、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。现在学习的是第20页，共25页PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点加入加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。能以极小的误差指示
13、出滴定终点的到达。现在学习的是第21页，共25页俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0现在学习的是第22页，共25页先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视现在学习的是第23页，共25页可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低误差分析：误差分析：现在学习的是第24页，共25页感谢大家观看现在学习的是第25页，共25页