《化学平衡图像题PPT讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡图像题PPT讲稿.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学平衡图像题第1页，共17页，编辑于2022年，星期五化学平衡图象分析的一般方法：化学平衡图象分析的一般方法：一看面：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：三看点：明确曲线的起点、终点、交点及明确曲线的起点、终点、交点及拐点拐点等等四看是否需要辅助线。四看是否需要辅助线。“定一议二定一议二”原则原则 “先拐先平衡，数值大先拐先平衡，数值大”第2页，共17页，编辑于2022年，星期五一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间判断下列图
2、象中时间t2时可能发生了哪一时可能发生了哪一种变化？种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)增加反应物的增加反应物的浓度浓度增大压强或增大压强或升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂？第3页，共17页，编辑于2022年，星期五下图为反应下图为反应A（s）D（g）E（g）；）；H0的逆反应的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线判断下列说法不正确的是速率随时间的变化情形，试根据此曲线判断下列说法不正确的是（）A.t3时刻可能采取的措施是减少时刻可能采取的措施是减少c(D)B.t5时刻可能采取的措施是降温时刻可能采取的措施是降温C.t7时刻可能采取的措施是减小压强时刻可能采取
3、的措施是减小压强D.t6t7时间段平衡向逆反应方向移动时间段平衡向逆反应方向移动BD第4页，共17页，编辑于2022年，星期五例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，；反之，c=vt。请问下列。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义图象中的阴影面积表示的意义是是()CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减
4、小的浓度该反应物实际减小的浓度第5页，共17页，编辑于2022年，星期五(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例:可可逆逆反反应应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如上上图，根据图中曲线分析，判断
5、下列叙述中正确的是（图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象第6页，共17页，编辑于2022年，星期五1、某一可逆反应，某一可逆反应，AB C，在一定条件下，在一定条件下达平衡，达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：的含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：T1T2(2)：正反应为热反应：正反应为热反应T1T2t1t2tC%放放第7页，共17页，编辑于2022年，星期五2、密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的
6、转转化化率率随随P而而变化的曲线如下图。则：变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_平衡向平衡向 移动，移动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。(2)上上 述述 化化 学学 方方 程程 式式 中中 的的 系系 数数 m、n、p的的 正正 确确 关关 系系 是是 ，(3)当当降降低低温温度度时时，C的的浓浓度度减减小小，正正反反应应是是_热反应。热反应。增大增大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向第8页，共17页，编辑于2022年，星期五A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增
7、大体系压强、增大体系压强A D3 3、图中图中a a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X X（g g）+Y+Y（g g）Z Z（g g）+W+W（g);g);H=+QkJ/mol H=+QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a a曲线变为曲线变为b b曲线，曲线，可采取的措施是可采取的措施是第9页，共17页，编辑于2022年，星期五 4、在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下在不同条件下R的百的百分含量分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，
8、、正反应吸热，L是气体是气体B、正反应吸热，、正反应吸热，L是固体是固体C、正反应放热，、正反应放热，L是气体是气体D、正反应放热，、正反应放热，L是固体或液体是固体或液体C第10页，共17页，编辑于2022年，星期五例例3、在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A的的质质量量分分数数与温度与温度t、压强、压强P关系正确的是（关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B第11页，共17页，编辑于2022年，星期五练练习习3如如图图所所示示，反反应应：X（气
9、气）+3Y（气气）2Z（气气）；HP2）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体中中Z的的百百分分含含量量随随温温度度变变化的曲线应为（化的曲线应为（）C第12页，共17页，编辑于2022年，星期五练习练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的的体积分数体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙关系如下图所示，下列叙述正确的是述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢BC第13页，共1
10、7页，编辑于2022年，星期五练习练习5图中的曲线是表示其他条件一定时图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO2 2NO2 (HT1）的变化关）的变化关系如图示系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，Y的体积分的体积分数变数变 ，平衡向，平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、
11、当温度不变时，增大压强，Y的体的体积分数变积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)第15页，共17页，编辑于2022年，星期五练练化化学学反反应应2()2()2()H0,达达到到平平衡衡状状态态时时，图图中中各各曲曲线线符符合合平平衡衡移动原理的是移动原理的是()A、C第16页，共17页，编辑于2022年，星期五化学平衡图象分析的一般方法化学平衡图象分析的一般方法一看面：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：三看点：明确曲线的起点、终点、交点及明确曲线的起点、终点、交点及拐点拐点等等四看是否需要辅助线。四看是否需要辅助线。“定一议二定一议二”原则原则 “先拐先平衡，数值大先拐先平衡，数值大”第17页，共17页，编辑于2022年，星期五