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1、酸碱中和滴定,【思考】 你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？,一、pH的测定方法,1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性,2、 pH试纸：测定溶液的pH,3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）,1、定义：,二、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.,即标准液,即待测液,3、实验仪器,酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯,（盛装 的溶液）,酸性、强氧化性,（盛装 的溶液）,标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在上，最大刻度在下，上下各有一段无刻度） 常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,碱性,4、
2、滴定管的使用,步骤： 从 中准确量取10.00mL待测的盐酸溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。滴定： 将锥形瓶放在碱式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 ；右手 ；滴定过程先 后 同时眼睛要注视 。当加入最后一滴碱液，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且 即达滴定终点。,酸式滴定管,锥形瓶,酚酞,无,控制活塞,摇动锥形瓶,快,慢,锥形瓶内溶液颜色变化,实验：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。,（3）记录终点读数：,无,浅红,半分钟内不变色,读数时眼睛要 。 精确到 mL,平视凹液面,0.01,4、酸碱中和滴定的操作步骤,、查漏,、滴定前的准备,5、锥形
3、瓶：水洗，（不用润洗）加待测液、 滴加指示剂,、水洗、润洗（23次）,、装液、排气泡,4、调节起始刻度、记录读数,、滴定过程,、滴定终点的判断,最后一滴滴入时，溶液颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色，记录终点读数。,左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30,C,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,用0.1000mol/L
4、的NaOH(标准液)滴定盐酸（待测）为例，操作23次取平均值代入公式计算：,6、数据处理和计算,nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOH,7、指示剂的选择,强酸（碱）滴定强碱（酸）,甲基橙 3.1-4.4 红橙黄酚酞 8-10 无浅红红,不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显变色范围太大,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,反应终点,0,强碱滴定强酸,恰好完全反应,少加1滴NaOH,多加1滴NaOH,PH突变范围,酸碱滴定曲线的绘制,酚酞,甲基橙,启示：接近终点时前后两滴造成的PH差为6个单位左右， 所以利用指示剂的变色范围，来确定终点是允许的。,决定误
5、差原因：,其中: C(标)、 V(待)是已知的数据。因此C(待)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(待)也随着变化。,已知,已知,读数,8、误差分析,误差分析,1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)： A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标 准液润洗。 B、滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡： 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 取待测液的滴定管滴定前有气泡，取液之后气泡消失3、读数： 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 滴定前平视，滴定后仰视。,偏大,无影响,偏大,偏大,偏小,偏小,
6、偏大,先仰后俯,偏小,先俯后仰,偏大,滴定管读数误差,4、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量 溶液溅出。 B、滴定终点，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。 C、滴定过程中，部分标准液不小心滴出瓶外。,偏小,偏大,偏大,您读得准吗？,25.60mL,1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL3、若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL。,5.8,D,6.10,