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1、第一学期高三年级期中质量监测（化学）试卷2021-2022 年度第一学期高三年级期中质量监测（化学） 试卷 第 7 页 共 7 页C：12O：16Na：23S：32Co：59Zn：65满分：100考试时长：60 min第一部分 选择题（共 36 分）一、单选题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅D. 国产 C919
2、 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2. 有关铁及其化合物的说法正确的是（）A. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3 胶体B. FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C. Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 DK2FeO4 是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2 通入品红溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色变为
3、无色产生无色气体， 随后变为红棕色4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 过量的铁粉溶于稀硝酸：B. 少量NaHCO3(aq) 与足量澄清石灰水反应：C溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br+Cl2=2Cl+Br2D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2 +2ClO+H2O=SO32-+2HClO 5关于 C、N、S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A. 它们都能以游离态存在于自然界中B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C. 浓硫酸可干燥 CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥 NH3 D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应QRYZ6. X、Y、Z、Q、
4、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（）A原子半径：r(Z)>r(Y)>r(R)>r(Q) B气态化合物的稳定性：QX4>RX3CX 与 Y 形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO37. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（） A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：B加入铝粉能放出氢气的溶液中： CpH=7 的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO-D. 由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 m
5、ol/L 的溶液中：8. 下列转化，在给定条件下能实现的是（）NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq)无水 CuCl2N2 NH3NH4Cl(aq)SiO2SiCl4 Si ABCD9. 下列说法正确的是（）ASO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形BH2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 CSiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元
6、素B反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被再次利用D. 中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl 11设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2 NA B15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2 NAC1L 0.1 molL-1 的CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1 NAD12 g 金刚石中含有的碳碳单键数约为4 NA12酸性条件下，NaClO3 和 Na2SO3 反应可生成 ClO2 和 Na2SO4。向 10.00 mL 0.2 mo
7、lL-1NaClO3溶液中滴加 Na2SO3，欲使 NaClO3 恰好完全反应，则所需 0.1 molL-1 的 Na2SO3 溶液的体积为（）A5.00 mLB10.00mLC15.00mLD20.00 mL第二部分 非选择题（共 64 分）13（18 分）元素周期表在化学中有举足轻重的地位。请根据提示回答下列问题:（1） 铁在生活生产中用途广泛，写出 Fe 在元素周期表中的位置 。Fe 分别与硫单质和氯气共热，可以得到两种含铁的二元化合物。请问这两种物质中金属阳离子的未成对电子数之比为 。（2） 古往今来，人类发展的脚步离不开青铜器的冶炼，锻造及使用。如今，铜元素依旧为科研人员所钟爱，请写
8、出铜原子的价电子排布式 。利用铜离子作为中心原子可以形成多种具有良好特性的配合物。我们熟知的是一种深蓝色配合物，向硫酸铜溶液中通入过量氨气， 可制备这种深蓝色配合物【Cu(NH3)4】2+。请用适当的化学用语描述该反应过程的实质 。写出【Cu(NH3)4】2+配体的电子式 。（3） I1 表示第一电离，I1(Mg)> I1(Al)> I1(Na)，原因是 。（4） CoO 的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为 gcm3（列出计算式即可）（5） 磷元素在农药的合成中有着重要作用。了解其化合物的结构有助于我们合成新型农药，提高粮食的产量。PO43-的
9、VSEPR 模型为 ，其中 P 的杂化轨道类型为 。（6） 配位化学中，硼元素深受研究者的喜爱。其原因在于 B 容易与配体形成配位键，如【BF4】、【B(OH)4】等，从原子结构分析其原因 。（7） 溶解度、熔沸点、颜色等是每种物质自身特有的性质，但也存在一定的规律。水和 H2S 均可以溶于乙醇，但 H2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S 的原因（）a水和乙醇均为分子晶体b水和乙醇分子间可以形成氢键c水和乙醇可以发生反应比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约 40014（14 分）天然产物 H 具有抗肿瘤、
10、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知：(Z=COOR，COOH 等)回答下列问题：（1）H 所含官能团的名称为 。（2） 化合物 X 的结构简式为 。（3） 写出 E 在酸性条件下水解的化学方程式 。（4） GH 的反应类型为 。a取代反应b加成反应c还原反应d氧化反应（5）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出其中无支链的同分异构体所有可能的结构： 。（6）以 和为原料，经历消去加成消去合环 4 步反应合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选）。15（18 分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：硫酰氯常温
11、下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中易“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1） 仪器 b 的名称为 。装置 B、D 中盛放的试剂均为 。（2） 请写出装置 A 中发生的化学方程式 。（3） 装置 E 为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗 c 中盛放的试剂为 。a四氯化碳b氢氧化钠c稀盐酸d饱和食盐水（4） 装置 C 中活性炭的作用是 ， 干燥管中碱石灰的主要作用是 。（5） 制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ； 为了防止这种情况出现，应如何对装置 C 进行改进？ 。（6） 若将 SO2、Cl2 按照一定比例通入水中，如何证明二者是否恰
12、好完全反应 。a. 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴品红试剂，观察溶液是否褪色。b. 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。 c取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴稀硫酸，观察是否有白色沉淀生成。16（14 分）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有 Ni，还含有 Al、Fe、SiO2 及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备 NiSO4·7H2O，其流程图如下：部分金属化合物的 Ksp 近似值如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp 近似值1.0×10-171.0
13、15;10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列问题：（1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为 。（2） “酸浸”所使用的酸为 。（3） “净化除杂”时需加入 H2O2 溶液，其作用是 ，（4） 析出 NiSO4·7H2O 后失去结晶水后得到 NiSO4 在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH。该反应的离子方程式为 。（5） 保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。 酸浸的最佳温度和时间分别为 、 min。- - - - - - - - - - - - -
14、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -2020-2021 年度第一学期高三年级期中质量监测（化学）答题纸座位号 13（18 分）（1） （2） （3） （4） 考场 （5） （6） （7）姓名 14（14 分）（1） （2） （3） 班级 （4） （5） （6）2021-2022 年度第一学期高三年级期中质量监测（化学）答题纸 第 3 页 共 2 页15（18 分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 16（14 分）（1） （2） （3） （4） （5）