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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。自然科学基础课程辅导( 四) 化学部分( 1) 自然界的物质 1、 物质的组成和结构 重点: ( 1) 物质组成和结构有关的概念 例如元素、 单质、 化合物、 原子、 分子、 化合价、 化学式等。 ( 2) 物质结构( 原子结构) 记住核外电子分层排布遵循的规律, 用以画出120号元素原子的核 外电子排布图。例如, 19号元素原子的核外电子排布, 19号元素核 外有19个电子, 第一层上最多有2个电子, 第二层上最多有8个电 子, 余下9个电子因最外层不能超过8个电子, 有1个电子排在第四 层上, 其核外电子排布为2881。2、 物
2、质的量和物质的量浓度 重点: ( 1) 物质的量概念和计算 物质的量是一个物理量, 单位是摩尔( mol) 。 例如, 1mol NaCl, 1mol O, 0.5mol H+ 1摩尔物质的质量称为摩尔质量 物质的量与质量的关系: 物质的量( 摩尔) = 或 n( mol) = 1摩尔的任何气体在标准状况( ) 下大约22.4升( L) 。例题: 用100ml某浓度的盐酸恰好跟6.5克锌完全反应, 最多可 能产生多少摩尔氢气? 在标准状况下, 其体积有多少升? 解析: 设氢气的物质的量为x( mol) , 体积为V( L) 求锌的物质的量n( Zn) = 0.1( mol) 写出化学方程式,
3、并表示出有关物质间物质的量的关系Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2物质的量比: 1 2 10.1 n x列式计算得: x = 0.1( mol) , 体积V = 2.24( L) 。 ( 2) 物质的量浓度及计算 物质的量浓度是指在1L溶液中含有溶质的物质的量, 用c表示。 c( mol/L) = 例题: 求上述例题中, 盐酸的物质的量浓度。 解析: 设盐酸的物质的量浓度为c( mol/L) , 物质的量为 n( mol) 写出化学方程式, 并表示出有关物质的量间的关系: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 物质的量比: 1 2 0.1 n列式计算得: n = 0.2( m
4、ol) , c =2( mol/L) 3、 卤素的性质 重点: ( 1) 氯气的化学性质 ( 2) 卤族元素化学性质的递变及其与原子结构的关系 F2 Cl2 Br2 I2 ; F Cl Br I4、 氧化还原反应 重点: 用化合价升降和电子转移方向来分析氧化还原反应。 ( 1) 从化合价升降来分析: 在化学反应中元素的化合价发生变化的, 是氧化还原反应。元素的化合价升高的, 是被氧化, 这种物质作还原剂; 元素的化合价降低的, 是被还原, 这种物质作氧化剂。 ( 2) 从电子转移来分析 若离子键有电子得失, 给出电子的物质作还原剂; 得到电子的物质作氧化剂。 若共价键没有电子得失, 能够从电子
5、对偏向发生变化、 化合价变化来判断电子转移方向。例题: 将氯气通入水中, 生成盐酸和放出氧气。写出化学反应方程式, 说明是否氧化还原反应。用两种方法来分析氧化剂与还原剂。说明哪种元素被氧化, 哪种元素被还原? 解析: 写出化学方程式: 4e 0 -2 -1 0 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2从化合价变化和电子转移方向分析: 从化合价来看: 氯元素从0价 1价, 化合价降低, 被还原, 氯气是氧化剂; 氧元素从 2价 0价, 化合价升高, 被氧化, 水是还原剂。从电子转移来看: 氧原子把电子转移给氯原子, 氯气是氧化剂; 水是还原剂。5、 氧族元素 重点: 与卤族元素作对比, 主
6、要是硫与氯的比较。从跟金属跟氢气的反应来看, 氯的非金属性比硫强。从原子结构来看, 氯原子与硫原子核外电子层数虽相同, 但氯原子的核电荷数大于硫原子, 对电子的亲合力大, 容易得电子, 氯原子的氧化性因此比硫原子强。6、 碱金属元素 重点: ( 1) 钠的化学性质容易失去1个电子, 有强还原性。 ( 2) 碱金属元素性质的递变及其与原子结构的关系。核电荷数增加, 电子层数增多, 核对最外层电子的引力减小, 失电子的倾向增强。7、 溶液的酸碱性 重点: ( 1) pH值与H+、 OH之间的关系 pH =lgH+ H+OH = Kw ( 2) 用pH值的大小判断溶液的酸碱性 pH 7 碱性 pH
7、= 7 中性(3410)例题: 有A、 B、 C三种溶液, A中H+ = 1103mol/L; B中H+ = 1105mol/L; C中OH = 1103mol/L, 求这三种溶液的pH值, 比较其酸性的强弱。解析: 求C溶液的H+H+OH = 11014( mol/L) 2计算得: H+ = 11011mol/L求A、 B、 C溶液的pH值pH =lgH+计算得 A: pH = 3; B: pH = 5; C: pH = 11酸性顺序为A B C8、 元素周期律和周期表 重点: ( 1) 元素周期律和周期表 元素的性质随着元素原子核电荷的递增而周期性的变化, 这个规律称为元素周期律。 元素周
8、期表是把已知元素按照原子核电荷增加的次序和元素的原子核外电子层结构的周期性变化排列起来, 得到的表。 ( 2) 从原子序数推测元素在周期表中的位置、 性质, 并画出原子结构示意图。 例题: 19号元素在周期表中的位置、 性质及其原子结构示意图。 解析: 位置位于第四周期IA族性质 为碱金属元素原子结构示意图 9、 有机化合物 重点: ( 1) 有机化合物的名称和类别; 同系列和同分异构体 同系列: 有一系列的化合物, 它们结构相似, 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团, 这一系列化合物称为同系列。 同分异构体: 分子式相同, 结构不同的几种化合物。 ( 2) 主要反应类型: 取代: 例, 甲烷氯化等 加成: 乙烯加氢、 加卤、 加卤化氢、 加水等 聚合: 乙烯、 氯乙烯等聚合 氧化: 有机物燃烧等 消去: 氯乙烷去氯化氢、 乙醇脱水等10、 分散系 重点: 分散系的性质及应用 可分为三类: （1） 粗分散系 分散质颗粒大, 不稳定, 固体分散质易沉降; 液滴分散质易分层。 要使乳浊液稳定, 能够加乳化剂。（2） 胶体分散系 主要性质有丁达尔现象、 电泳和凝聚作用等。当加入电解质或带相反电荷胶粒的胶体溶液, 就会发生凝聚作用。例如可用明矾或三氯化铁净水。（3） 分子分散系 若溶质为无机盐等, 一般会出现沸点升高或冰点下降。利用冰点下降的性质能够使汽车冷却水箱防冻和获得低温。