《合金 课时作业高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《合金 课时作业高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 人教版高一化学必修第一册课时作业合金一、选择题（共15题）1、下列物质中，不属于合金的是( )A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银2、下列关于合金的说法错误的是()A合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B镁铝合金的熔点比镁和铝都高C在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D特种钢是具有特殊性能的合金钢3、下列有关铁和铁合金的说法错误的是()A生铁比铁软 B铁有良好的导热性C钢是铁的合金 D生铁的熔点比纯铁低4、纯铁的熔点为1 535 ，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高熔点越低 B生铁是铁碳合金，熔点
2、比纯铁低C合金的熔点比其各成分金属的熔点高D生铁在高炉中熔化时发生了化学反应5、中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解6、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()AKOH溶液 B氨水C稀盐酸 D稀醋酸7、某合金与铁的物理性质的比较如表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做()物理性质熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007
3、.42.3铁1 5357.864.517A.导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳8、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是( )A.生铁 B.高碳钢C.中碳钢 D.低碳钢9、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是()A铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在B常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整C储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料D不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅
4、(Pd)和锡(Sn)10、只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )AFe、C BCu、ZnCAl、Cu DC、Si11、“拟晶”(quasicrystal) 是一种具有凸多面体规则外形的合金材料。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是( )AAl65Cu23Fe12可以在中性或碱性条件下使用BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铝C无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硫酸时共失去219 mol电子12、自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的
5、含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染13、铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时,反应中消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为()A.11 B.13C.31 D.4114、
6、不锈钢是常见的合金。关于合金,下列说法不正确的是( )A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B.人类使用最早的合金是青铜C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金15、在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )A.右边铁球实心,左边铝球是空心的B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成二、非选择题（共4题）16、合金是生活中常用
7、的材料,请回答下列问题。(1)现代社会应用最广泛的金属是 。 (2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%4.3%的称为 。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是 。 (3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的,所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的,请列举两种防止钢铁腐蚀的方法 。 (4)青铜的主要合金元素为 ,黄铜的主要合金元素为 。17、金属钛(Ti)和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿
8、经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：(1)生铁实际上属于铁、_等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_。(2)生产中碳除了用作还原剂还原金属矿物外，还有一个重要作用是_；反应是在氩气的环境中进行，目的是_，如何从反应后的固体中获得金属钛_。(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成，实际生产中常在409 K时用铜还原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，当有1 mol Cu参加反应时转移的电子数为NA，试写出该反应的化学方程式为_。18、某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的
9、相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)B中发生反应的化学方程式为_。(4)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19、已知某合金的粉末中，含有铁、铝中的一种或者两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理的实验来探究该混合金属粉末中铁、铝元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L1硫酸
10、、2 mol·L1的硝酸、2 mol·L1 NaOH溶液、20%KSCN溶液。已知：稀硝酸有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1：该合金粉末中可能含有_元素；假设2：该合金粉末中可能含有_元素；假设3：该合金粉末中含有Fe、Al元素。(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。提示.注意前后内容对应；.注意文字简洁。编号实验操作预期现象与结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用往试管A的
11、剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置；取上层清液于试管B中，加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液(4)实验中反应的离子方程式_，实验中Fe3与SCN反应的离子方程式_。答案与解析1、D解析：硬铝是铝、铜、镁、锰、硅形成的合金；黄铜是铜、锌合金；钢是铁碳合金；水银是单质。2、B解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A正确；镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故B错误；在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，具有特殊性能，故D正确。3、A解析：合金的硬度一般大于各
12、成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有良好的导热性；钢是铁的合金。4、B解析：纯铁的熔点为1 535 ，生铁(含碳量较高的铁合金) 熔点为1 200 左右，说明铁的纯度越高熔点越高，故A错误；合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金，故B正确；合金的熔点低于其成分物质的熔点，故C错误；生铁在高炉中熔化时没有发生化学反应，只发生了物理变化，故D错误。5、D解析：A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。6、A解
13、析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。7、A解析：A合金的导电性差，不能做电源线，故A错误；B.合金的硬度大，可做门窗框，故B正确；C.合金的熔点高，可做炉具，故C正确；D.合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D正确。8、B解析；根据CCO2CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的量。1.4 g碳酸钙的物质的量为=0.014 mol,碳原子的质量为0.014mol×12 g/mol=0.1
14、68 g,碳元素的含量为×100%=1.68%,根据钢的含碳量可知,属于高碳钢。9、C解析：A自然界中，有的陨石中含有铁单质，则铁在自然界中能以单质和化合态存在，故A错误；B.纯金属的原子排列比合金规整，合金的硬度与原子排列无关，合金中含有多种组成元素，如钢是C、Ni、Cr等元素溶解在铁中而形成的，这些元素与铁基体形成固溶体，对基体会有强化作用，其强度硬度都比构成基体的任意一种金属高，故B错误；C.某些合金能够大量吸收氢气，并与H2结合成金属氢化物的材料，这类金属材料属于储氢合金，故C正确；D.不锈钢的主要元素是铁，另外含有少量的铬和镍等元素，故D错误。10、D解析：合金必须要含有金
15、属，是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起所形成的具有金属特性的物质。11、D解析：AAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故A错误；B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；C.拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故C错误；D.溶于过量稀硫酸时，Al变为3价，Fe变为2价，Cu不反应故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65×312×2219 mol，故D正确。12、C解
16、析：不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。13、C解析：铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。由化学方程式可知,当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时,由2Al2NaOH6HCl3H2可知,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为62=31。14、D解析：目前世界上使用量最大的合金是钢铁,故D错误。15、B解析：铁的密度比铝大,二者质量、体积相同,说明铁为空心球,故A错误;左烧杯中发生反应:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,所以铝球表面有气
17、泡产生,溶液仍澄清,右烧杯中发生反应:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,由反应可知左烧杯中Al的质量减小,右烧杯中Fe球上生成Cu,质量增大,杠杆右边下沉,故B正确;由选项B的分析可知,反应后去掉两烧杯,杠杆不能平衡,故C错误;由选项B的分析可知,左侧烧杯得到的是澄清溶液,故D错误。二、非选择题（共4题）16、答案： (1)铁(2)生铁铬和镍(3)在钢铁的表面喷涂油漆;表面涂油;在钢铁的表面镀上铬、锌等金属;对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜);制成不锈钢(任选两种,其他合理答案也可)(4)SnZn解析： (1)现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)碳素
18、钢的含碳量较生铁低,小于2%,生铁中含碳量在2%4.3%,而不锈钢中加入的合金元素主要是铬、镍。(3)钢铁的腐蚀主要是与环境中化学物质(如空气、水、酸等)接触而发生的化学反应,故防止钢铁的腐蚀,只要使其避免与上述物质接触即可,可采用覆膜法、改变内部结构等方法。17、答案：(1)碳TiO22Cl22CTiCl42CO(2)作燃料，提供反应所需要的热能防止钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤、洗涤、干燥(3)CuVOCl3VOCl2CuCl解析：生铁属于铁碳合金；反应、中的可燃性气体是CO，中除CO外还有单质铁、TiO2生成；中产物只有CO、TiCl4两种；因上述冶炼均
19、需要在高温下进行，故碳的另一个作用就是燃烧，提供反应所需要的热能。反应结束后，固体物质为钛、镁、MgCl2的混合物，结合题目信息知，加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCl2，然后过滤得到钛。铜在反应中，1 mol Cu失去1 mol电子，故得到的是CuCl。18、解析：铝镁合金中二者都与酸反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择氢氧化钠溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M (g·mol1)。如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，则测得铝的质量分数结果偏小。答案： (1)氢氧化钠溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)(5)偏小19、答案：(1)AlFe(答案的顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象与结论样品部分溶解，并有气体放出证明合金中一定含铝固体溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色；加KSCN溶液后显红色，合金中一定含铁 (4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe33SCN=Fe(SCN)3解析：(3)检验合金中含有铝、铁，可根据Al溶于NaOH溶液，而Fe不溶解，将合金溶解于足量NaOH溶液，过滤，向滤出的固体上加足量的稀硫酸，Fe溶解生成Fe2，因稀硝酸有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，故向溶液中加稀硝酸，再加入KSCN溶液检验Fe3。