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1、 高考一轮复习物质的组成、性质和分类基本概念专项练习一、单选题( 本题共16小题，每小题3分，共48分 ）1.按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫(SO3)属于（ ） A. 氧化物 &
2、#160; B. 酸 C. 碱 &
3、#160; D. 有机物2.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（ ） A. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱B. 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物C. “血液透析”和“静电
4、除尘”分别利用了胶体的不同性质D. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体3.市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类，乙醇属于（ ） A.单质 B.氧化物 C.烃 D.有机物4.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A. Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B.
5、0;磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C. CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化下列有关说法正确的是（ ） A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱
6、性氧化物C. 铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6.下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A. 硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B. 漂白粉
7、、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C. 氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D. 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中7.科学家在研究化学物质吋，常常对物质逬行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深人的研究，下列4组物质：Ca、S、Cl2、NO2NH3H2O、Na2CO3、CH4、KClH2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3MgO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同这4种物质分别是（ ）A. NO2、CH4、NaOH、MgO &#
8、160; B. Cl2、NH3H2O、NaOH、SiO2C. Ca、Na2CO3、H2SiO3、MgO
9、; D. NO2、CH4、H2SiO3、SO28.下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 （ ） A. 胶体带电荷，溶液不带电荷B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先出现红褐色沉淀然后沉淀消失C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象9.水溶液呈碱性的是（
10、 ） A. NaHSO4 B. CuSO4 &
11、#160; C. NaHCO3 D. CH3COONH410.下列叙述正确的是（ ） 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化
12、物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂氧化铁常用于制作红色油漆和涂料铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物焰色试验体现的是化合物的物理性质雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应A.B.C.D.11.影响KCl在水中的溶解度的因素是（ ） A. 水的温度 &
13、#160; B. 搅拌的速率 C. 水的体积
14、 D. KCl颗粒的大小12.某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl和 SO42- ，则 SO42- 的物质的量为:（ ） A. 0.1mol
15、60;B. 0.15mol C. 0.3mol
16、0; D. 0.5mol13.下列物质中不含有共价键的盐是（ ） A. KCl
17、 B. CaO C. HClO &
18、#160; D. MgSO414.下列“类比”合理的是（ ） A. Na与H2O反应生成NaOH和H2 ， 则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.
19、0;NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3 ， 则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO315.下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是（ ） 选项物质分类用途A液氨电解质制冷剂B明矾纯净物消毒剂C过氧化钠碱性氧化物供氧剂D碳酸钙盐燃煤固硫A. A
20、; B. B &#
21、160; C. C
22、; D. D16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图： 漂白粉与苏打 过滤溶解 溶液1 Fe2(SO4)3NaOH 溶液2 过滤KOH K2FeO4 固体下列说法错误的是（
23、;）A.高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关B.溶液1溶液2的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO 42 +3Cl-+5H2OC.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4难溶于水D.高铁酸钾受热分解可放出氧气二、填空题( 本题共7小题，化学方程式和离子方程式2分，除特殊标注外，其余每空1分，共52分 ）17.（9分）（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：如图所示的分类方法属于 （填序号）A交叉分类法
24、; B树状分类法（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同ACaO、Na2O、SiO2 BHClO、HNO3、CH3COOH以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式） 、
25、60; （3）写出下列反应的离子方程式：Cu（OH）2与盐酸反应: .NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应 .向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳 .18.（3分）下列物质属于电解质的是 (填序号，下同，2分)，能导电的是 &#
26、160; 。铁片 饱和食盐水 液态氯化氢 乙醇 干冰 熔融 KNO3 BaSO4 固体 石墨 苛性钠19.（4分）现有下列4种物质：NO2、FeCl3、Al（OH）3、浓HNO3 其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 &
27、#160; （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 20.（6分）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）_，属于同素异形体的是_，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_，属于同种物质的是_。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为_ A.O2和O3B
28、和CCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2DCH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3E. 和 F. 和CH2=CHCH3G. 和 21.（11分）根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4 NaOH Na2SO SO2Na2OHCl
29、 （1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上（2）和可发生非氧化还原反应生成 种盐该反应的化学方程式为 （3）将通入的溶液中，反应的离子方程式为 .（4）极易溶于水并电离出氯离子，大多
30、数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子检验溶液中氯离子的方法是 .22.（10分）请回答： （1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成： 。 （2）钠与水反应的离子方程式： 。 （3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 （4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式： 。 （5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用： 。 （6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式： 。 三、推断题23.（9分）分类法是研究物质性质的重要方法。现有 NH3 、CO、 Na2O2 、Cu、 F2 、 SOCl2 等物质
31、，根据它们的组成及性质进行如图分类： 请回答下列问题：（1）淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。该物质与水反应，若有 2NA 个电子转移，则有_mol该物质参与反应。 （2）写出实验室制备组中气体的化学方程式 。 （3）B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式 。 （4）组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式 。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】三氧化硫(SO3)由S和O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以其为非金属氧化物；它对应的酸为硫酸，为酸性氧化物， 故答案为：A。 【分析】氧化物属于化合物，
32、其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。2.【答案】 C 【考点】物质的简单分类，胶体的性质和应用 【解析】【解答】A.纯碱是盐，A项不符合题意； B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，B项不符合题意；C.血液属于胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用胶体的电泳，C项符合题意；D.纳米材料粒子不是分散系，不属于胶体，D项不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，熟石灰、烧碱是碱 B.纯净物是由同一种物质组成，明矾和硫酸铜是纯净物 C.胶体主要的性质是渗析（粒子的半径小）电泳（胶粒带电） D.胶体是分散质
33、的粒径是1-100nm，是混合物3.【答案】 D 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】A乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，属于化合物，故不选A； B乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，不属于氧化物，故不选B；C乙醇分子式是C2H6O，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故不选C；D乙醇分子式是C2H6O，含有C元素，属于有机物，故选D；故答案为：D。 【分析】根据名称写出化学式结合选项进行判断即可4.【答案】 C 【考点】强电解质和弱电解质，物质的简单分类 【解析】【解答】A、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A不符合题意； B、磁铁矿、盐酸都是混
34、合物，而绿矾（FeSO47H2O）为纯净物，故B不符合题意；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C符合题意；D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；B、混合物中至少含有两种物质；C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。5.【答案】 A 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】解：AH2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确； BFe2O
35、3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误故选A【分析】A在水溶液里全部电离的是强电解质；B碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C混合物中至少含有两种物质；D碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子6.【答案】 B 【考点】硅和二氧化硅 【解析】【解答】A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B正确；C、Fe（OH）3胶体
36、粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性7.【答案】 A 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】解：Ca、S、Cl2中均为只含一种元素的纯净物是单质，NO2是化合物，故NO2不同类；NH3H2O、Na2CO3、KCl属于无机物，CH4是含有碳元素的化合物属于有机
37、物，故CH4不同类；H2CO3、H2SO4、H2SiO3电离出来的全部是氢离子属于酸，NaOH属于碱，故NaOH不同类；SO2、CO2、SiO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故MgO不同类；故选A【分析】依据物质中组成元素的种数判断；根据无机物和有机物的概念；根据酸碱的概念分析；依据氧化物的性质分析；8.【答案】 B 【考点】溶液的组成及性质，胶体的性质和应用 【解析】【解答】A胶体、溶液呈电中性，不带电，胶体粒子能够吸附阴阳离子形成带电胶体微粒，A不符合题意； B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的聚沉而产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(O
38、H)3再与硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为先出现红褐色沉淀然后沉淀消失，B符合题意；C溶液中粒子可以带电，如氯化钠溶液中钠离子，氯离子都带电，C不符合题意；D胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】 A.胶体不带电，胶粒带电； B.胶体加入过滤稀硫酸会破坏介稳状态，先生成氢氧化铁沉淀，后进行酸碱中和； C.离子和胶粒均带电荷； D.两者的本质区别是粒子直径的大小。9.【答案】 C 【考点】溶液的组成及性质 【解析】【解答】A硫酸氢钠是强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液呈酸性，A不符合题意； B硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，B不符合题意；C碳酸
39、氢钠是弱碱的酸式盐，水解大于电离，溶液显碱性，C符合题意；D醋酸铵是弱酸弱碱盐，阴阳离子水解程度相当，溶液呈中性，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】水解呈现碱性的溶液是强碱弱酸盐10.【答案】 B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系，焰色反应，胶体的性质和应用 【解析】【解答】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用于食品发酵剂，故符合题意； 过氧化钠与二氧化碳和水反应都生成氧气，常用作供氧剂，氧化钠不具有此性质，且过氧化钠不属于碱性氧化物，故不符合题意；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故不符合题意；氧化铁为红棕色固体，常用于制作红色油漆和涂料，故符合题意；铝
40、、氧化铝均能与酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故符合题意；焰色反应属于部分金属元素的物理性质，不是化合物的物理性质，故不符合题意；雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，故符合题意；正确的有，故答案为：B。 【分析】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠过氧化钠是过氧化物可做供养剂，氧化钠是碱性氧化物但不能供氧治疗胃酸过多的是碳酸氢钠氧化铁是红色可做颜料铝可与酸或者碱可发生反应焰色反应一般检验的是元素雾霾是胶体11.【答案】 A 【考点】溶液的组成及性质 【解析】【解答】A温度越高，KCl在水中的溶解度越大，所以温度是影响KCl在水中溶解
41、度的因素之一，A符合题意； B搅拌的速率越快，KCl在水中溶解的速率越快，但不影响KCl溶解的质量，B不合题意；C水的体积越大，溶解KCl的质量越大，但温度一定时，KCl的溶解度不变，C不合题意；DKCl颗粒的大小，会影响KCl在水中溶解的速率，但不影响KCl的溶解度，D不合题意；故答案为：A。 【分析】在同种溶剂中，固体的溶解度主要是由温度决定的12.【答案】 B 【考点】溶液的组成及性质 【解析】【解答】根据溶液呈电中性有 n(K+)+n(Zn2+)=n(Cl)+2n( SO42-) ，代数可得n( SO42-) =0.15mol 故答案为：B 【分
42、析】本题可根据电荷守恒来解答，既溶液中阴离子所带的电荷数等于阳离子所带的电荷数13.【答案】 A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型，物质的简单分类 【解析】【解答】AKCl是盐、只含离子键，故A符合题意； BCaO中只含离子键、CaO不是盐，故B不符合题意；CHClO中只含共价键、HClO不是盐，故C不符合题意；DMgSO4是盐、既含离子键又含有共价键，故D不符合题意。故答案为：A。 【分析】盐是由金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子构成的化合物；不含有共价键的盐，则不含有原子团。14.【答案】 C 【考点】物质的组成、结构和性质的关系，物质的简单分类 【解析】【解答】ANa与水反应生成N
43、aOH和H2 ， Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ， A不合理； BNaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成 SO42- ，ClO-被还原成Cl- ， B不合理；CNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D氨水与少量AgNO3反应生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；故答案为：C。 【分析】A
44、.由于钠的活动性很强可以与水反应产生碱和氢气，铁的活动性较弱不与水反应，铁粉与水蒸气才能反应得到四氧化三铁和氢气，得不到碱 B.考虑到二氧化硫的还原性易与具有氧化性的次氯酸钠发生氧化还原反应，导致产物与二氧化碳作用时不同 C.均是氮化物与盐酸发生复分解反应产物相似 D.氨水中含有氮原子具有孤对电子，易形成配合物15.【答案】 D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系，物质的简单分类 【解析】【解答】A液氨气化时吸热可作制冷剂，但液氨本身不能电离属于非电解质，A不符题意； B明矾是一种结晶水合物，属于纯净物，水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，可作净水剂，B不符题意；C过氧化钠与二氧化碳或水反应可
45、生成氧气，可作为供氧剂，但与酸反应除生成盐和水之外还有氧气，不属于碱性氧化物，C不符题意；D碳酸钙属于碳酸盐，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可用于燃煤固硫，D符合题意。故答案为：D。 【分析】纯净物是含有同一种物质的物质，电解质是在水溶液卓熔融状态下可以导电的化合物，碱性氧化物是与酸反应生成对应的盐和水的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子形成的化合物。液氨不是电解质，明矾不能做消毒剂，过氧化钠是过氧化物，碳酸钙是盐，故可以固定硫元素16.【答案】 C 【考点】物质的组成、结构和性质的关系，离子方程式的书写，胶体的性质和应用 【解析】【解答】A消杀为高铁酸根具有强氧化性；净水为利用高铁
46、酸根被还原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附性，与胶体性质有关，故A不符合题意； B漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，苏打的主要成分为碳酸钠；二者反应生成次氯酸钠和碳酸钙，在碱性条件下次氯酸钠与铁离子反应生成高铁酸根氯离子和水，则溶液1溶液2的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO 42 +3Cl-+5H2O，故B不符合题意；C钾盐、钠盐都易溶于水，溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 ， 而不是K2FeO4难溶于水，故C错；D干燥的高铁酸钾在198以下是稳定，受热易分解为氧化铁，氧化钾和氧气，即 4K2FeO4=2Fe2O
47、3+3O2+4K2O ，故D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用 B.根据反应物和生成物即可写出离子方程式 C.主要是利用溶解度的差异进行析出高铁酸钾 D.根据要求写出方程式即可 二、填空题17.【答案】 B；SiO2；HNO3；Cu2+2OHCu（OH）2；NH4+Fe3+4 OH=NH3H2O+Fe（OH）3；Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，故答案为：B；（2）ACaO、Na2O为金属氧化物，Si
48、O2 为非金属氧化物，故选：SiO2；BCH3COOH、HClO为弱酸，HNO3为强酸，故选HNO3；故答案为：SiO2；HNO3；（3）Cu（OH）2与盐酸反应，离子方程式为：Cu2+2OHCu（OH）2；故答案为：Cu2+2OHCu（OH）2；NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应，离子方程式为：NH4+Fe3+4 OH=NH3H2O+Fe（OH）3；故答案为：NH4+Fe3+4 OH=NH3H2O+Fe（OH）3；少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，离子反应方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【分析】（1）树状分类
49、法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，之间为包含关系；（2）A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据酸性强弱分为强酸和弱酸；（3）Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水；铵根、铁离子均与氢氧根反应，据此解答；足量澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙18.【答案】 ； 【考点】电解质与非电解质，电解质溶液的导电性 【解析】【解答】铁片是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；饱和食盐水能导电，饱和食盐水是混合物不属于电解质；液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；乙醇不导电属于非电解质；干冰在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电
50、解质；熔融KNO3 导电，是电解质；BaSO4固体不导电，是电解质；石墨是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质； 苛性钠固体不导电，是电解质，故属于电解质；可导电的是，故答案为：；。 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；能导电的物质中有自由移动的离子或电子。19.【答案】 ； 【考点】硝酸的化学性质，两性氧化物和两性氢氧化物，铁的化学性质 【解析】【解答】Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水； NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；常温下，浓HNO3能
51、使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化，故答案为；。 【分析】根据物质的性质进行判断反应的产物，及反应类型，注意离子检验中特殊现象。20.【答案】 B；A；F；CG；DE；3甲基己烷 【考点】有机化合物的命名，同分异构现象和同分异构体，同系物，同位素及其应用 【解析】【解答】A. O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体； B. 612C 和 613C 质子数相同为6，中子数不同分别为7、6，是碳元素不同核素，互为同位素；C. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分别为正丁烷与异丁烷，它们的结构不同、分子式相同C4H10 ， 所以二者互为同分异构体；D.&#
52、160;CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3组成和结构都相同，为同一物质；E. 甲烷为正四面体，其二氟代物为四面体结构， 和 结构、性质都相同，为同一物质；F. 和CH2=CHCH2结构相似都为烯烃，在分子组成上相差2个CH2原子团，为同系物；G. 和 分别为2甲基2丁烯、3甲基1丁烯,它们的结构不同、分子式相同C5H10 ， 所以二者互为同分异构体；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3是烷烃，主链有6个碳，从靠近甲基的一端开始编号，3号碳上有一个甲基，系统命名法为：3甲基己烷；故答案为：B；A；F；CG；DE；3甲基己烷。 【
53、分析】同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称同位素； 结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同； 同素异形体体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 同素异形体：同种元素形成的不同单质互为同素异形体； 同种物质：根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同； 烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子
54、进行编号，并标出支链的位置。21.【答案】 HNO3；KOH；KNO3；NH3；一；Na2O+SO2=Na2SO3；SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3；取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO3、KOH、KNO3、NH3 ， 故答案为：HNO3；KOH；KNO3；NH3；（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2O+SO2=Na2SO3 ， 故答案为：生成一，N
55、a2O+SO2=Na2SO3；（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3 ， 故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3；（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子，故答案为：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【分析】（1）电离出的阳离子全部是氢离子的
56、化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物；（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠；（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀22.【答案】 （1）Na2OAl2O34SiO2（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（4）NaHSO4=Na+H+SO42-（5）作治疗胃酸的药物、发酵粉（6）Fe3
57、+3SCN-=Fe(SCN)3 【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写 【解析】【解答】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序，故NaAl(SiO3)2的组成可以表示为：Na2OAl2O34SiO2； （2）Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； （3）FeCl3溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+； （4）硫酸氢铵是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42
58、-； （5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉； （6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。 【分析】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序来书写； （2）Na与水反应生成NaOH和氢气； （3）FeCl3溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜； （4）硫酸氢铵是强电解质，在水中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子； （5）根据碳酸氢钠的性质推测其用途； （6）铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化钾。
59、三、推断题23.【答案】 （1）；Na+ Na+；2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 _ 2NH3+CaCl2+2H2O（3）3Cu+8H+2NO 3- =3Cu2+2NO+4H2O（4）SOCl2+H2OSO2+2HCl 【考点】氨的实验室制法，含硫物质的性质及综合应用，离子方程式的书写，电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】【解答】(1)淡黄色固体为Na2O2 ， 可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为 ；过氧化钠与水反应为歧化反应，2mol过氧化钠参加反应，转移2mol电子，故答案为：I； ；2； (2) 组中的气体为氨气，实验室制备氨气原理为：氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 _ 2NH3+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 _ 2