《上海市某重点高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市某重点高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、上海市某重点中学上海市某重点中学 20122013 学年度第一学期学年度第一学期高一化学期中试卷高一化学期中试卷(满分满分 100 分，分，90 分钟完成，答案一律写在答题纸上分钟完成，答案一律写在答题纸上)本卷用到的原子量：H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Ag-108一、选择题（只有一个正确答案，每题一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共分，共 34 分）分）1、下列各组物质中，互为同素异形体的是A、35Cl 和37ClB、黄铜
2、和紫铜C、H2O 和 D2OD、16O2和18O32、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、体积不同、质量同为 28 克的 CO 和 C2H4的分子数不一定均为 NAB、17克氨气所含电子数目为 10NAC、2g 氢气所含原子数目为 NAD、氮气所含的原子数目为 NA3、已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的核电荷数大于 X 的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为A、19B、18C、27D、94、阿伏加德罗常数是A、21023个原子B、12g C 含的原子数C、12C 所含的原子数D、16g 氧气含的原子数5、将 50的硫酸溶液
3、和10的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数A、大于 30B、小于 30C、等于 30D、无法判断6、下列说法正确的是A、元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C 质量 1/12 的比值B、具有相同质量的原子，其化学性质基本相同C、天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变D、同种元素组成的物质就是单质7、体积为 V mL，密度为 g/mL 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，溶液的质量分数为 W%，下列表示式中，不正确的是A、c=1000W/MB、m=VW/100C、W%=cM/(1000)D、c=1000m/(
4、VM)8、关于氧化还原反应，下列说法错误的是A、一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B、一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应C、只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应D、反应 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 中转移的电子数是 6e9、在含有 KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知 c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则 c(SO42)为mol/LD、0.5 mol/L10、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB+2C
5、+2D。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为 d，则 A 的相对对分子质量为A、20dB、10dC、5dD、2.5d11、已知硼有两种天然同位素10B 和11B，硼元素的原子量是 10.8，则10B 的质量分数为A、20%B、小于 20%C、大于 20%D、80%2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中 Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3B、3:1:1C、1:3:3D、2:3:613、已知一个 N2O3分子质量为 a kg，一个 N2O5分子的质量为 b kg，若以氧原子质量的 1/16作为相对原子质
6、量的标准，则 NO2的相对分子质量是A、abab)(16B、abba)(16C、abab)(8D、abba)(814、2mol/L 的稀盐酸与 H2SO4各 100mL，分别加入等量的 Fe 粉。反应结束后，产生的气体质量比为 2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A、B、C、D、15、在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有 6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过 5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1B、24：27C、12：9D、32：3316、放射性元素Uub277112的一个原子经过 6 次衰
7、变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第 100 号元素镄（Fm）的含 153 个中子的原子。下列说法中正确的是A、每次衰变都放出He42B、每次衰变都放出 TC、Fm153100只是元素镄的一个原子，153 不代表镄元素的相对原子质量D、Uub277112经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 Uub 的同位素原子17、某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的质量分数是%B、30%C、5.61005.35.26100%D、5.35.61005.35.26100%二、选择题（有二
8、、选择题（有 12 个正确答案，每题个正确答案，每题 3 分，共分，共 15 分）分）18、某元素 M 所形成的气态分子 M2有 3 种，其相对分子质量分别为 70、72、74。它们物质的量之比是 961。下列判断正确的是A、M 元素有 3 种同位素B、M 的 1 种同位素原子的质量数为 36C、质量数为 35 的同位素所占的原子分数为 75%D、M2的平均相对分子质量为 7119、如果把12C 的相对原子质量定义为 24，以12C 所含的 C 原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是A、浓硫酸（98%）的物质的量浓度B、常温下氯化钠的溶解度C、标准状况下气体摩尔体积D、1克拉
9、钻石所含的 C 原子数20、用 CuSO45H2O 制备摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是A、将 25 克 CuSO45H2O 溶于 1 升水中B、把 16 克 CuSO45H2O 溶于 1 升水中C、把 25 克 CuSO45H2O 溶于适量水中，室温时稀释至 1 升D、把 25 克 CuSO45H2O 加热除去全部结晶水，再配成 1 升溶液21、下列两种气体的分子数一定相等的是A、质量相等、密度不等的 N2和 C2H4B、等体积等密度的 CO 和 C2H4C、等温等体积的 O2和 N2D、等压等体积的 N2和 CO22、若以表示氮气的摩尔质量，V 表示在标准状况下氮气的摩尔体积，是在标准状况下
10、氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误的是A、NA=V/mB、=/(NA)C、m=/NAD、=V/NA三、填空或简答（第三、填空或简答（第 23 题题 9 分，第分，第 24 题题 10 分，第分，第 25 题题 6 分）分）23、反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+O2+9HF 中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，被还原的元素是_。请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。24、A、B、C、D 均是 120 号元素，核电荷数依次增大。其中 B、C、D 的内层电子数为 10，原子核外只有一个未成对电子。A 原子
11、核外有 2 个未成对电子。（1）D 离子的电子式是_；（2）C 原子的核外电子排布式为_；（3）B 离子的结构示意图是_；（4）A 元素的元素符号为_。25、1774 年，英国科学家 Franklin 在皇家学会上宣读论文时提到：“把3103m2水面看起来像玻璃那样光滑”。（1）已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为 M g/mol，每个油脂分子的横截面面积均为 A cm2，取该油脂 m g，配成体积为 VmmL 的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为 S cm2的水中，若每滴溶液的体积为 VdmL，当滴入第 d 滴油脂的苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不再扩散（苯易挥发，不会留在水面上
12、），则阿伏加德罗常数 NA的表达式为 NA=_。（2）水面上铺一层油（单分子厚），在缺水地区的实际意义是_。四、实验题（共四、实验题（共 12 分）分）26、实验室需要 450mL，配制过程如下：A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。B、在盐酸稀释后，沿_注入_中。C、用_量取 1.19gcm3，37的浓盐酸_毫升注入烧杯中。D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次，将溶液一并注入中。E、往中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 23 cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度相切。F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称
13、，操作方法；（2）正确的实验步骤是_。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、刚用蒸馏水洗净，没有烘干五、计算题（第五、计算题（第 27 题题 6 分，第分，第 28 题题 8 分）分）27、氨气极易溶于水，在 0、105/L，该溶液的密度为/cm3。(1)氨水饱和溶液的质量分数是_；(2)0、105帕时，1 体积水中最多可溶解
14、_体积的氨气？28、黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取 12.5 g 黄铜矿样品，经测定含 3.60 g 硫（杂质不含硫），矿样中 CuFeS2含量为_；（2）已知 2CuFeS2+4O2 C800Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物 Cu2S 在 1200高温下班继续反应：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2 SO2；2 Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2；假定各步反应都完全，完成下列计算：1由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu，求消耗 O2的物质的量_；26 mol CuFeS2和 14.25 mol O2反应，理论上可得到_摩尔铜；36 mol C
15、uFeS2和 15.75 mol O2反应，理论上可得到_摩尔铜。一、选择题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共分，共 34 分）分）123456789DBDCACADA1011121314151617BBDDADAA二、选择题二、选择题（每题有（每题有 12 个正确答案，每题个正确答案，每题 3 分，共分，共 15 分）分）1819202122CDBDCABBD三、填空或简答三、填空或简答（第（第 23 题题 9 分，第分，第24 题题 10 分，第分，第 25 题题 6 分）分）23、氧化剂是_BrF3_(1 分)_，还原剂是_BrF3、H2O_（
16、2 分，各 1 分）_，氧化产物是_HBrO3、O2_（2 分，各 1 分）_，还原产物是_Br2_（1 分_，被还原的元素是_（1 分）_。（2 分）24、（1）D 离子的电子式是_（2 分）_；（2）C 原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p1_（2 分）；（3）B 离子的结构示意图是_（2 分）_；（4）A 元素的元素符号为_C 或 O_（共 4 分，各 2 分）_。25、（1）NA=_mAdVMSVdm)1(_（4 分，回答dmAVMSVdm得 2 分）_；（2）意义是_减少水分挥发_（2 分，回答的含义一致就可得分）_。四、实四、实验题验题（共（共 12 分）分）26、
17、(1)B、_玻璃棒_（1 分）_，_500mL 容量瓶_（1 分，500mL 没写不得分）；C、_10mL 量筒_（1 分，10mL 没写也得分）_，_4.1_（1 分）_；E、_胶头滴管_（1 分）_，_凹液面底部_（1 分）_；(2)CABDEF _（2 分）_；(3)ABCE（4 分，一个 1 分）。五、计算题五、计算题（第（第 27 题题 6 分，第分，第 28 题题 8 分分）（不写过程不给分不写过程不给分）27、(1)_34.8%（34.76%也可）_（1 分，共 2 分）3476.09.01000174.181000pCM（1 分）(2)_702（701.9 也可）_（1 分，共
18、 4 分）_设最多可溶解 x 体积的氨气。4.189.010001000174.224.22xx（2 分），解得：x=701.9（1 分）28、（1）_82.8%_（1 分，共 2 分）_828.05.12232)2325664(60.3（1 分）（2）_15mol_（1 分，共 2 分）_2CuFeS2+4O2 C800Cu2S+3SO2+2FeO61232 Cu2O+Cu2S 6Cu+SO22162Cu2S+3O2 2Cu2O+2 SO2(1 分)n(O2)=12+3=15mol232_4.5mol_(1 分，共 2 分)_2CuFeS2+4O2 C800Cu2S+3SO2+2FeO61232Cu2S+3O2 2Cu2O+2 SO22 Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2(1 分来_3mol_(1 分，共 2 分)_