《2021高考化学考前押题 电解质溶液.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学考前押题 电解质溶液.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-20142014 高考化学考前押题：电解质溶液高考化学考前押题：电解质溶液考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。考点一溶液的酸碱性及 pH 计算1 一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原
2、则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2 两种测量方法溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定(精确到整数，且只能在 114 的范围内)，也可以用 pH 计(精确到 0.1)测定。3 三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H )与 c(OH)比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17碱性溶液c(H)c(OH)c(H)74 pH 使用中的几个误区(1)pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性，当在 100
3、时，水的离子积常数为 11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH6 时为碱性溶液，pH6 时为酸性溶液。(2)使用 pH 试纸测溶液 pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。5 溶液中的 c(H)和水电离出来的 c(H)的区别(1)室温下水电离出的 c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的 c(H)1-2-107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的 c(H)1107
4、molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H)7弱酸、强碱酸过量pH11弱酸、强碱V 酸V 碱11(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：题组一走出溶液稀释与混合的误区1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H)1.01012 molL1()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7()(4)常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4()(5)100 时，将 pH2 的盐酸
5、与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性()2(2012新课标全国卷，11)已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H)Kw molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)-3-答案C解析判断溶液呈中性的依据是 c(H)c(OH)。A 项中，ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸、碱性；B 项中未说明温度为 25，故混合溶液的 pH7 时不一定呈中性；C 项混合溶液
6、中，c(H)c(OH)Kw，因为 c(H)KwmolL1，则 c(OH)Kw molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D 项中c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7，只能接近 7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液 pH加 水 稀 释 到体 积 为 原 来的 10n 倍稀释后溶液 pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的
7、强酸和 pH14n 的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸 和 pH14n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液 pH7；pHn(n7)的盐酸和 pH 14 n的氨水溶液等体积混合，混合溶液 pH7。题组二一强一弱比较的图像分析3 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案C解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出 H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。4 pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与
8、溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVy-4-Cy 为弱酸，VxVy答案C解析由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量pHx1，pHyKb 时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 KaKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc”、“”或“7，则 V10B若混合液 pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 mL 0.01 molL1 苯酚溶液中水的电离程度DV5 时，2c
9、(NH3H2O)2c(NH4)c(C6H5O)c(C6H5OH)(4)如图所示，有 T1、T2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_。A加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点B在 T1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4 沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a，b 之间的某一点(不含 a，b)D升温可使溶液由 b 点变为 d 点答案(1)(2)(3)D(4)D解析(1)根据电离平衡常数可判断弱酸的相对强弱，平衡常数越小，酸性越弱。(2)将等体积等浓
10、度的 CH3COOH 和氨水混合，恰好生成 CH3COONH4，由于 CH3COOH，NH3H2O 的电离常数相等，所以 NH4、CH3COO的水解程度相同，c(CH3COO)c(NH4)。-11-(3)NH3H2OH2O，的水解程度远远大于 NH 4 的水解程度，A项错误，V 略小于 10 mL 时，pH 也可能大于 7；B 项错误，若 pH7，则该式不符合电荷守恒，应是 c(C6H5O)c(NH4)c(H)c(OH)；C 项错误，促进水的电离，而抑制水的电离；D 项正确，当 V5 mL 时，正好组成和的混合液，且二者等量。根据物料守恒判断该式正确。(4)A 项正确，温度不变 Ksp 不变，
11、c(SO24)增大，c(Ba2)减小；B 项正确，T1 曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有 BaSO4 沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO24)、c(Ba2)均增大，而由 d 点到 a 点 c(SO24)保持不变，由 d点到 b 点 c(Ba2)保持不变；D 项错误，升温 Ksp 增大，c(Ba2)、c(SO24)应均增大。考点四溶液中的“粒子”浓度变化1 理解三大守恒(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na)n(H)n(HCO3)2n(CO23)n(OH)推出：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(C
12、O23)c(OH)。(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中n(Na)n(C)11，推出：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)。(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3 溶液中 H3O、H2CO3 为得到质子后的产物，NH3H2O、OH、CO 23为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O)c(H2CO3)c(NH3H2O)c(OH)c(CO23)。2 弄清分析思路一般来说，有关离子浓度关系判断的试题
13、要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如：题组一不同溶液中“粒子”浓度关系判断1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K)c(HCO3)()-12-(2)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na)c(CH3COO)()(3)新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)()(4)pH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2
14、CO3)()(5)pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)()(6)0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)()题组二化学反应过程中“粒子”浓度关系判断2向 10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是()Ax10 时，溶液中有 NH4、Al3、SO24，且 c(NH4)c(Al3)Bx10 时，溶液中有 NH4、AlO2、SO24，且 c(NH4)c(SO24
15、)Cx30 时，溶液中有 Ba2、AlO2、OH，且 c(OH)c(Al3)，溶液中有 NH4、Al3、SO24，无 AlO2；x30 时，Ba(OH)2 物质的量为 0.003 mol，此时Al3全部变成了 AlO2，SO 24全部沉淀，溶液中有 Ba2、OH、NH3H2O、AlO2，氢氧根离子浓度均大于偏铝酸根离子浓度和钡离子浓度。3 20 时向 20 mL 0.1 molL1 醋酸溶液中不断滴入 0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是()Aa 点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb 点：c(Na)c(CH3COO
16、)c(H)c(OH)Cc 点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd 点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案C解析a 点是 CH3COOH 和 CH3COO Na 的等量混合，离子浓度关系为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b 点，呈中性，溶质为 CH3COONa 和少量 CH3COOH，根据电荷守恒判断；c 点，正好生成 CH3COONa 溶液，根据质子守恒得 c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d点是 CH3COONa 和 NaOH 的混合，其中 CH3COONa 的物质的量是 NaOH 的 2 倍，该式正确。方法技巧巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关
17、系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五酸碱“中和滴定”及迁移应用-13-中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理：HOH=H2O，即 c 标V 标c 待V 待(2)酸碱中和滴定的关键：准确测定 V 标和 V 待，正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作：滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有
18、无水渗出；旋转活塞 180 度再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到 0 刻度或 0 刻度以下。滴定操作(以盐酸标准液滴定 NaOH 为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视溶液，颜色突变且半分钟内不褪色，达到滴定终点。题组一中和滴定的基本操作1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)()(2)读数为 22.30()(3)可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液()(4)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小()(5)用 50 mL 酸式滴定
19、管可准确量取 25.00 mL KMnO4 溶液()(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(9)()(10)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()-14-题组二“滴定法”的迁移应用2利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。答案淀粉溶液I2H2SO3H2O=4H2I
20、SO24解析因为 I2H2SO3H2O=2I4HSO24，I2 遇淀粉变蓝，所以应选用淀粉溶液作指示剂。3硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；准确量取25.00 mL 溶液 A，用 0.040 00 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2(离子方程式为 Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；另取 25.00 mL溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00
21、 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH4)56.00 mL103 LmL122.4 Lmol12.500103 moln(SO24)2nNi2nNH4221.250103 mol2.500103 mol22.500103 molm(Ni2)59 gmol11.
22、250103 mol0.073 75 gm(NH4)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO24)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)2.335 0 g25.00 mL100.00 mL0.073 75 g0.045 00 g0.240 0 g18 gmol11.250102 molxymnn(NH4)n(Ni2)n(SO24)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O。解析(1)若滴定管使用前没有用 EDTA 标准溶液润洗，会造成 EDTA 溶液浓度减小，使消耗的EDTA 溶液体积偏大，则 Ni
23、2含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。1 一定温度下，水存在 H2OHOHHQ(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是-15-()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小B将水加热，Kw 增大，pH 减小C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw 不变答案B解析A 项，Kw 只与温度有关；B 项正确；C 项，加入 CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D 项，该题没有指明是常温下，所以 c(H)不一定等于 107 molL1。2 常温下 a m
24、olL1 稀氨水和 b molL1 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A若 ab，则 c(NH4)c(Cl)B若 ab，则 c(NH4)c(Cl)C若 ab，则 c(OH)c(H)D若 ab，则 c(OH)c(H)答案D解析A 项，若 ab，由于 NH 4 的水解，应是 c(NH4)c(Cl)；B 项，若 ab 时，c(NH4)不一定大于 c(Cl)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C 项，ab 时，酸性、碱性、中性均可能出现；D 项，ab 时，c(OH)c(H)，当 ab 时，c(OH)更小。3 在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12
25、 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()答案C解析镁最多失去电子的物质的量为0.12 g24 gmol120.01 mol。A、B 项，在反应过程中，CH3COOH 进一步电离，CH3COOH 的 pH 小于 HCl 的 pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)v(HCl)，A、B 均错；C、D 项，由于 Mg 是定量的，HCl 恰好完全反应，而 CH3COOH 过量，且 CH3COOH 与Mg 反应速率快，所以 C 对，D 错。4 碳酸有两个电离常数 Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于 Ki1 和 Ki2 说法正确的是()AKi1 的表达式为 Ki1cH2CO3c
26、HcHCO3BKi2 对应的电离过程是 HCO3 H2OH2CO3OHC当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1 与 Ki2 均相应增大-16-D改变条件使 Ki1 减小，则 Ki2 一定也减小答案D5 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()ApH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C将 pHa 的醋酸稀释为 pHa1 的过程中，c(CH3COOH)/c(H)减小D等体积 pHa 的醋酸与
27、pHb 的 NaOH 溶液恰好中和时，ab14答案D解析A 项，CH3COOH 的电离大于 CH3COO的水解，所以 c(Na)c(CH3COO)，正确；B 项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C 项，在稀释过程中，由于 n(CH3COOH)减小，而 n(H)增多，所以cCH3COOHcH减小，正确；D 项，若 ab14，则 c(H)c(OH)，醋酸会过量，所以 ab14，错误。6 常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点所示溶液
28、中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)答案A解析A 项，根据电荷守恒判断；B 项，点溶液正好是 NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH 等量混合，大小顺序应为 c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)；C 项，点正好生成 NaCl和 CH3COOH 溶液，溶液呈酸性，错误；D 项，c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(CH3COO
29、)恒成立，而 c(Cl)c(OH)c(CH3COOH)，错误。7 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw1109molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B-17-解析由实验可知 HA 是一元弱酸，二者恰好完全反应，因 A水解使 KA 溶液
30、呈碱性，故 A项正确；由电荷守恒可知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，故 B 项错误；由实验分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知 c(A)c(HA)0.1 molL1 成立，C 项正确；在中性溶液中，c(H)c(OH)，再由电荷守恒可知 c(K)c(H)c(A)c(OH)，故 c(K)c(A)c(OH)c(H)，D 项正确。8(2013广东理综，31)大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I的氧化，将 O3 持续通入 NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3 将 I氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(a
31、q)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究 Fe2对 O3 氧化 I反应的影响(反应体系如图 1)，某研究小组测定两组实验中 I 3浓度和体系 pH，结果见图 2 和下表。编号反应物反应前 pH反应后 pH第 1 组O3I5.211.0第 2 组O3IFe25.24.1第 1 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_。图 1 中的 A 为_，由 Fe3生成 A 的过程能显著提高 I的转化率，原因是_。第 2 组实验进
32、行 18 s 后，I 3 浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)_(填字母序号)。Ac(H)减小Bc(I)减小CI2(g)不断生成Dc(Fe3)增加(4)据图 2，计算 318 s 内第 2 组实验中生成 I 3 的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。答案(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3-18-(2)KcI3cI2cI(3)由于 2IO32H=I2O2H2O，即消耗 H又生成水，导致溶液的酸性减弱，pH升高Fe2由于 2Fe32I=I22Fe2，使 c(I2)增大，促使 I2(aq)I(aq)I3(aq)，平衡右移，消耗的
33、c(I)增多BD(4)v(I3)11.8103 molL13.5103 moll118 s3 s5.5104 molL1s1解析利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律，由可得总反应为 2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，则HH1H2H3。(2)所给反应的平衡常数表达式为 KcI3cI2cI。(3)第 1 组实验中，pH 升高是因为反应消耗了 H。图 1 中的 A 为 Fe2，由 Fe3生成 Fe2的过程中，I被氧化为 I2，因此 I的转化率显著提高。导致 I 3 浓度下降的原因是 c(Fe3)增加，使 c
34、(I)减小，平衡 I2(aq)I(aq)I3(aq)逆向移动。(4)v(I3)11.81033.5103molL1183s5.5104 molL1s1。9 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在 100 时，pH6，该温度下 1 molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH)_ molL1。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的 c(OH)_ molL1。(3)体积均为 1
35、00 mL、pH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如上图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，三溶液的 pH 由大到小的-19-顺序为_。向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为_。(5)25 时
36、，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH6，则溶液中 c(CH3COO)c(Na)_ molL1(填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。答案(1)1012(2)CO23H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH103(3)小于稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 CH3COOH 的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小(4)pH(Na2CO3 溶液)pH(NaCN 溶液)pH(CH3COONa 溶液)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(5)9.910718解析(1)纯水在 100 时，pH6，即 c(H)c(OH)106，可知
37、 Kw1012,1 molL1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)取决于溶液中的 c(H)，即 c 水电离(OH)c(H)1012 molL1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐溶液呈碱性，由水电离出的 c(OH)或 c(H)取决于溶液中的 c(OH)，为 103 molL1。(3)HX的 pH 变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH 越大，弱酸的电离平衡常数越小。其中 Na2CO3 对应的是 K25.61011，H2CO3 的 K1 大于 K(HCN)，K2 小于 K(HCN)，因此向 NaCN
38、 溶液中通入少量的 CO2，产物应是 NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9.9107(molL1)。通过电离平衡常数的表达式可知 c(CH3COO)/c(CH3COOH)K(CH3COOH)/c(H)18。10废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是_(用化学方程式表示)。铜 帽 溶 解 完 全 后，需 将 溶 液 中 过 量 的 H2
39、O2 除 去。除 去 H2O2 的 简 便 方 法 是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2O23I2=2IS4O26滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知 pH1
40、1 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)。开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe31.13.2-20-Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反
41、应滴加 1.0 molL1 NaOH 溶液，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pH5.9)，使 Fe3沉淀完全向滤液中滴加 1.0 molL1 NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11)，使 Zn2沉淀完全解析(1)Cu 与稀 H2SO4 不发生反应，加入 H2O2 的目的是溶解铜，化学方程式为 CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。H2O2 具有不稳定性，受热易分解生成 H2O 和 O2，可通过加热的方法除去溶液中过量的 H2O2。(2)淀粉溶液遇 I2 显蓝色，用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，可用淀粉溶液作滴定中的指示剂，达到终点时，溶液由蓝色变成无色
42、，且半分钟内不恢复原来颜色。若滴定前 H2O2未除尽，则可将 I氧化生成 I2，滴定中消耗 Na2S2O3 溶液的体积增大，导致测定的 Cu2含量偏高。(3)除去铜的滤液中含有 Fe3、Fe2、Zn2等，若制备 ZnO 应除去 Fe3和 Fe2。由表中信息可知，Fe2和 Zn2开始沉淀和沉淀完全的 pH 均相差较小，但 Fe3与 Zn2开始沉淀和沉淀完全的 pH 均相差较大，故可加入 30%H2O2 将 Fe2氧化成 Fe3，再滴加 NaOH 溶液，调节溶液的 pH(3.2pH5.9)，使 Fe3沉淀完全，此时 Zn2不产生沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加 NaOH 溶液，调节溶液的 pH(8.9pH11)，使 Zn2产生 Zn(OH)2 沉淀，并对Zn(OH)2 沉淀进行洗涤、干燥、煅烧，即可得到 ZnO。