高中化学基础知识大全.doc

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1、精品文档高中化学根底知识大全电子版空闲时间熟读，打牢化学知识根底 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，复原性越强，但Cu、Ag原子的复原性却很弱。 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的) 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。 元素的氧化性一

2、般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。 *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 有机物一般易燃烧，但四

3、氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。C12、Br2与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) 卤素单质与强碱反响一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23 CaC12、CaBr2、

4、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐。27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。32

5、金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。34 离子方程式一般表示同一类反响，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至中性或参加过量 硫酸氢钠溶液等反响)。35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。36* 盐类一般都是强电解质，但H

6、gC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有复原产物。38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反响放出氢气。39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反响产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2HCuC12。40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。

7、41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。42 一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反响却能用弱酸制强酸。43 酸能与醇发生酯化反响，但氢卤酸与醇发生卤代反响。44 制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?)45 启普发生器适用于反响物为块状、反响不需加热以及产物难溶于反响液的气体(如

8、 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。46 测量仪器的“0刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0刻度在偏中下，量筒无“0刻度。47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。49 氯化钙是中性枯燥剂，可用来枯燥酸性、中性、碱性气体，但不能枯燥氨气(CaC128NH3)和酒精蒸气。50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

9、51 *胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。9其他答复(3) 热心问友 2021-05-14 高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整理出高中化学知识点总结，希望能帮助正在复习的学生们，帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，但是总结的不是非常全面，希望能够谅解。高中化学知识点总结1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

10、6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8有单质参加或生成的反响不一定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有复原性。 F是F元素能失去电子具有复原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸 m

11、=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO2 45.歧化反响 非金属单质和化合物发生歧化反响,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反响, 但也有例外如:氧化性酸和复原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反响发出氢

12、气； 但也有例外如：Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2气体等 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反响;NaHCO3+HCL为吸热反响51. 弱酸能制强酸在复分解反响的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反响为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反响可制 ，因为 常温下难与 反响。52. 复原性弱的物质可制复原性强的物质氧化复原反响中氧化性复原性的强弱比拟的根本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂氧化产物复原性强弱为：复原剂复原产物但工业制硅反响

13、中： 复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规那么只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的别离使反响向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反响一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反响：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反响向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比拟的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者那么是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55. 溶液中活泼金属

14、单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反响不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性那么表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg、Ag与O2、S反响反常一般为氧化性或复原性越强，反响越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反响时，一般O2更

15、容易些。但它们与Hg、Ag反响时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反响：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反响通式为： ，而F2与水的反响放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反响产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下复原水电离的H+而生成H2。60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸

16、却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层致密的氧化膜。61. 酸性氧化物与酸反响一般情况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却反常：前者是发生氧化复原反响，后者是生成气体 ，有利于反响进行。62. 酸可与酸反响一般情况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。63. 碱可与碱反响一般情况下，碱与碱不反响，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。64. 改变气体压强平衡不移动对于反响体系中有气体参与的可逆反响，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不

17、相等的反响， 反响到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反响， 的平衡浓度并没有改变。65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。66. 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反响。其负极电极反响为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中假设含有不饱和键，如 时，可以发生加成反响，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。

18、68. 稀有气体也可以发生化学反响稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反响，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。69. 物质的物理性质反常1物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。2沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易

19、形成氢键。3密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。4导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。5物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：假设温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。70. 化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸那么不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 12cm处，否那么容易弄脏滴管而污染试剂。

20、但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 -哆啦夢. 4级 2021-05-14 高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整理出高中化学知识点总结，希望能帮助正在复习的学生们，帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，但是总结的不是非常全面，希望能够谅解。高中化学知识点总结1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的

21、物质键角为109。28， 如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8有单质参加或生成的反响不一定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有复原性。 F是F元素能失去电子具有复原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-N

22、O3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸 m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO2 45.歧化反响 非金属单质和化合物发生歧化反响,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反响, 但也有例外如:氧化性酸和复原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH

23、+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反响发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2气体等 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反响;NaHCO3+HCL为吸热反响51. 弱酸能制强酸在复分解反响的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反响为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反响可制 ，因为 常温下难与 反响。52. 复原性弱的物质可制复原性强的物质氧化复原反响中氧化性复原性的强弱比拟的

24、根本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂氧化产物复原性强弱为：复原剂复原产物但工业制硅反响中： 复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规那么只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的别离使反响向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反响一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反响：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反响向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比拟的条件不同，前者指气态原子失电子

25、时铅比锡容易，而后者那么是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反响不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性那么表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg、Ag与O2、S反响反常一般为氧

26、化性或复原性越强，反响越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反响时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反响时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反响：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反响通式为： ，而F2与水的反响放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反响产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下复原水电离的H+而生成H2。60. 铁

27、、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层致密的氧化膜。61. 酸性氧化物与酸反响一般情况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却反常：前者是发生氧化复原反响，后者是生成气体 ，有利于反响进行。62. 酸可与酸反响一般情况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。63. 碱可与碱反响一般情况下，碱与碱不反响，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。64. 改变气体压强平衡不移动对于反响

28、体系中有气体参与的可逆反响，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反响， 反响到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反响， 的平衡浓度并没有改变。65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。66. 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反响。其负极电极反响为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物

29、中假设含有不饱和键，如 时，可以发生加成反响，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。68. 稀有气体也可以发生化学反响稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反响，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。69. 物质的物理性质反常1物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。2沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。氢化物沸点反常，对于结构相似，相对

30、分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。3密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。4导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。5物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：假设温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。70. 化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸那么不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的

31、测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 12cm处，否那么容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。补充： 高考化学知识点归纳、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同定“一同。2推论1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适

32、用于不反响的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸

33、的酸根与H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。3有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

34、4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。1具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-

35、、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在参加铝

36、粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。6、审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下那么不能共存

37、。2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离；HCO3-+H+=CO2+H2O三、离子方程式书写的根本规律要求 1合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。 2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 3号实际：“=“ “等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。 5明类型：分清类型，注意少量、过量等。6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、复原性强弱的判断1根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。