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1、1/72015-2016 学年市巴蜀中学高一下学期期中考试化学试题学年市巴蜀中学高一下学期期中考试化学试题一单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分。1下列说确的是A光导纤维的主要成分是硅B水晶项链是硅单质制品C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D硅酸钠是制备木材防火剂的原料213C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与 C60互为同素异形体C.15N 的核外电子数与中子数相同D.15N 与14N 是 N 元素的两种同位素
2、3.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是ANa、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B在第A 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是 H2OC第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4.下列每组中各物质既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl25.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl28NH3=N26NH4Cl 检查氯气管道是否
3、漏气 下列说法错误的是A若管道漏气则遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C实验室可用 NH4Cl 受热分解制取 NH3D生成 1 molN2有 6 mol 电子转移6.几种短周期元素的原子半径与主要化合物如表所示：元素代号XYZW2/7原子半径/pm 1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是AZ 的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D相同条件下，X、Y 的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些7.现有 MgCl2、AlCl3、
4、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A氨水BAgNO3CNaOHDH2SO48.下列实验不能达到预期目的的是ACl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱CNaCO3溶液中加入稀 H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu 分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱9.下列述 I、述 II 均正确并且有因果关系的是选项述述ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物D晶体 Si 熔点
5、高硬度大晶体 Si 可用作半导体材料10.实验室中某些气体的制取、收集与尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A 中的物质B 中的物质C 中收集的气体D 中的物质3/7A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液11.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说确的是A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2 分子B23gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 1.5NAC足量 Cu 和 100mL18mol/L 热浓硫酸反应可生成
6、 0.9 NA个 SO2分子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 9 NA个电子12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、AlO2、SO42、ClB使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K、Fe2、NO32、Ca2C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na、K、NO3、HCO3D显强碱性的溶液中：Na、SO42、ClO、Cl13.下列离子方程式书写正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB过氧化钠反应生成 NaOH 和 H2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2
7、ODNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O14.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解Al（OH）2能与 NaOH 反应，Be（OH）2也能与 NaOH 反应ABCD15.将 64g 铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标况下的体积
8、为33.6L，欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 40%的双氧水的质量为A.85gB.79gC.116gD.58g4/716.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A3：1B3：2C2：3D3：4第第 II 卷卷二非选择题：20 题为附加题17.（18 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 Z 和 W 元素形成的化合物 Z
9、3W4具有磁性 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）X 在周期表中的位置为_；UW2的电子式为_；X 在 UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是_、_。（2）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，最稳定的是_（写化学式、下同）；沸点最高的是_；结合 H+能力最强的是（写化学式）_。（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为_。（4）YW2气体通人 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知 VW 和 YW2还原性较
10、强的是（写化学式）_。（5）已知 YW2和 Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的 YW2和 Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为_。若品红褪色，为证明 YW2和 Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是_。18.（17 分）i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。（2）若要证明非金属性：C1I，则 A 中加浓盐酸，B 中加_（填名称），C 中加淀粉-碘化钾溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点，此装置的不足之处是_。（3）若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸，B 中加
11、CaCO3，C 中加_（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在 B、D 两装置间加装有_（填试剂）的洗气瓶。5/7ii金属 Na、Mg、Al 有广泛的应用（4）金属 Na、Mg、Al 的金属性，进行了如下实验：实验 1：各取 1.0g 金属钠和镁，分别加入到 5mL 水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验 2：各取 1.0g 的镁条和铝条，分别加入到 5mL1.0mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。实验 1 和实验 2 得出的结论是_，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_。（5）Na、Mg、Al 都可用于制备储氢的金属氢化物。NaH 是离子化合物，其
12、电子式为_。能与水发生氧化还原反应生成 H2，该反应的还原剂是_。NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为 Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_。19（17 分）工业上，向 500-600的铁屑入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为，当生成 1molCl2时，转移的电子数为，玻璃丝的作用是，装置 B 中加入的试剂是。装置 D 中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实
13、验中，尾气的成分是。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3杂质，下列说法中正确的是A检验 FeCl3常用的试剂是 KSCN 溶液B可向固体混合物中加入适量 Fe 粉除去杂质C可向固体混合物入适量 Cl2除去杂质D.欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，在点燃 C 处的酒精灯。（5）现有一包 FeCl2和 FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体
14、28.7g6/7实验 2：称取与实验 1 中相同质量的样品，溶解；加入足量的 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体 6.4g。则样品中 FeCl3的物质的量为。20.（10 分）附加题次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。（1）H3PO2与足量的 NaOH 溶液反应，生成 NaH2PO2，则 H3PO2为 元酸。（2）H3PO2是中强酸，写出其与 NaHCO3溶液反应的离子方程式。（3）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为_；利用 H3PO2进行化
15、学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为_（填化学式）；（4）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。17.（18 分）（1）第三周期 IIA 族（1 分）CO2电子式（2 分）共价键、离子键（2 分）（2）H2O（1 分）H2O（1 分）NH3（1 分）（3）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O(2 分)（4）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2 分）SO2（1 分）（5）
16、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分）将褪色的品红溶液加热，若变红则 SO2 过量，若不变色则 Cl2 过量（3 分）18.（17 分）（1）分液漏斗（1 分）防倒吸（1 分）7/7（2）高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（1 分）变蓝（1 分）缺少尾气处理装置（1 分）（3）NaSiO3溶液（1 分）饱和 NaHCO3溶液（1 分）（4）金属性 NaMgAl(1 分)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱(2 分)（5）NaH 电子式(2 分)H2O（1 分）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2 分）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2(2 分)19.（17 分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2 分）2NA（1 分）方堵塞（1 分）浓硫酸（1 分）NaOH 溶液（1 分）（2）HCl 和 H2（2 分）发生倒吸（1 分）可燃性气体 H2不能被吸收（1 分）（3）A、D（2 分）（4）2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl（2 分）（5）0.04mol（3 分）20.（10 分）附加题（1）一（2 分）（2）H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2+H2O（3）+1（1 分）H3PO4（2 分）（4）2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3（3 分）