《2021届高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点4 离子共存 离子反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点4 离子共存 离子反应.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1【考点【考点 4】离子共存】离子共存 离子反应离子反应1.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 的 NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3 溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014 的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3A解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对 Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能
2、力。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OC解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现 OH。B.NH4HCO3 溶液 HCO3也能与 NaOH 反应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得失电子不守恒。【备考提示】高
3、考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。3.两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上
4、述条件的混合物是A.BaCl2 和(NH4)2S04B.AgNO3 和 NH4ClCFeCl3 和 NaHCO3D.KCl 和 Na2CO3AC【解析】(NH4)2SO3 加热时会分解放出气体，BaCl2 和(NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为 BaSO3，它能溶解于盐酸，故 A 选项符合题意；B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl，不能溶解于盐酸，故 B 选项不符合题意；C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的 Fe(OH)3 沉淀溶于盐酸，故 C 选项符合题意；KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体，故 D
5、选项不符合题意。4.能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH=CO32-+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH=SO42-+Cl-+H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OBD【解析】A 选项中反应还应该有 CaCO3 生成，C 选项中还有 BaSO4 生成，故 A 选项、C 选项漏掉部分离子反应，均错；B 中因为 ClO-具有强氧化性，故正确；D 中的产物、元素、电荷都守恒，正确。5.【答案】AC【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，
6、不能生成沉淀，故 A 错；硫酸钠与 Cu2+也不会生成沉淀，故 C 错。H2S 与三种离子会生成 CuS、HgS 和 PbS 沉淀；纯碱能增大溶液的 pH，使三种离子都生成沉淀。6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3BK、Na、Br、SiO23CH、Fe2、SO24、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO3A【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项中 Fe2与 Cl2 不能大量共存，D 项中 Ag与 NH3H2O 不能大量共存，可排除；A 项通入 CO2 后不反应，仍能大量共存，正确；B 项，因
7、SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入 CO2 后 SiO23 不能大量存在。7.已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL1 的Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是ABCD7.B解题思路：本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3
8、沉淀完全后，再生成 Al(OH)3 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，则 Al(OH)3OH=AlO22H2O，故 B 项图像符合实际情况。8.向 10mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是A.x=10 时，溶液中有 NH4+、Al3+、SO42-，且 c(NH4+)c(Al3+)B.x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO2-、SO42-，且 c(NH4+)c(SO42-)C.x=30 时，溶液中有 Ba2+、AlO2-、OH-，且 c(OH-)c(Al3)，正确；B 项，两者 1：1 反应后，余一份 SO42，而
9、 NH4 水解，故 c(NH4)c(SO42),错；C 项，当两者 1：3 反应时，Ba2过量，SO42 全部被反应，余一份 Ba2，6 份的 OH可以将 Al3生成沉淀且全部溶解生成 1 份 AlO2，同时也将 NH4 反应生成 NH3H2O，最后还余 1 份 OH，但是 AlO2 会水解，故其浓度小于 OH，错；D 项，不存在 Al3，错。9.在水溶液中能大量共存的一组是A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-解析：A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜
10、沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成10.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02molL1Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2OC【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A 项的电荷不守恒，A 项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B 项错误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1:2 的比值混合
11、，OH恰与 NH4和 Al3完全反应，C 项正确；硝酸与过量 Fe 反应得到的是 Fe2，D 项错误。【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH=Al(OH)3 B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，
12、错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，非常常见。12.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgC1
13、悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A 错误；AgCl 的溶解度大于 Ag2S 溶解度，所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S，4B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向 NaHCO3溶液中加入过
14、量的澄清石灰水，不可能存在 CO32，D 错误。答案：B13.大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag
15、2SO4)=1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。（2）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-：。（4）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用：。解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下 SO32-与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一
16、份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色，说明有 NO3或 NO2-，（6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O 或 2NO2-+2I+4H=I2+2NO+2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO42；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH4；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl或 SO42(生成 AgCl或 Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色，说明没有 NO2-，否则 NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMn
17、O4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2-+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2+3H2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有 SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有 SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O。（3）由于该试液中存在着 SO42，所以，检验该 试液中是否存在 Cl-时要考虑排除 SO42的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl-。（4）据题目告知，是探究 NO 参与硫
18、酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成 SO3，SO3 溶于雨水后形成 H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2 时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是 2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3-不能共存。若有 NO2-，能使酸性 KMnO4 溶液褪色（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O（3）取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl-（4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂