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1、备战高考化学有机化合物的推断题综合热点考点难点及答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：（1）ClCH2CH2C1的名称是_。（2）E中不含氧的官能团的名称为_。（3）C的分子式为_，BC的反应类型是_。（4）筛选CD的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示：组别加料温度反应溶剂AlCl3的用量(摩尔当量)-3001 eq-20-101 eq-20-10ClCH2CH2Cl1 eq上述实验筛选了_和_对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究_对物质D产率的影响。（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的
2、M的结构简式：_。除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；1 mol M只能与1mol NaOH反应。（6）结合上述合成路线，写出以、CH3I和SOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)已知，RCOOHRCOCl。_。【答案】1，2二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C12H14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量 【解析】【分析】A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成W；(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上；(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、
3、碘原子、酚羟基；(3)根据结构简式确定分子式；B分子去掉氧原子生成C；(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；(5)M为A的同分异构体，M符合下列条件：除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；lmolM只能与1molNaOH反应，说明含有1个酚羟基；根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；(6)以、CH3I和SOCl2为基本原料合成，可由和SOCl2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH3I发生取代反应得到。【详解】A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发
4、生取代反应生成W；(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上，所以其名称是1，2二氯乙烷；(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基，所以不含氧官能团为碘原子和碳碳双键；(3)根据结构简式确定分子式为C12H14O；B分子去掉氧原子生成C，该反应为还原反应；(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；(5)M为A的同分异构体，M符合下列条件：除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1:1:2:2；lmolM只能与1molNaOH反应，说明含有1个酚羟基；根据其不饱和度知还存在1个碳碳
5、三键，则符合条件的结构简式为：；(6)以、CH3I和SOCl2为基本原料合成，可由和SOCl2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH3I发生取代反应得到，其合成路线为：。2(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：_、_。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是_；二是测密度法：密度大的应是_；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是_。(2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结
6、构简式_。(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是_（填序号）。a该物质在氧气中完全燃烧的产物是和b该物质属于烃c该物质的一卤代物只有2种【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成 b 【解析】【分析】(1)与加成生成，聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。(2)的单体为，由此确定其同分异构
7、体。(3) a该物质含碳、氢、氧三种元素；b该物质中含有氧元素；c该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。【详解】(1)与加成生成，经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生，有白雾（含有的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成；(2)的单体为，该单体的同分异构体为。答案为：；(3) a该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，a正确；b该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；c该物质苯环上有2种不同性质
8、的氢原子，所以其一卤代物只有2种，c正确；故选b。答案为：b。【点睛】有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。3苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去): (1)A的结构式为_；C中官能团的电子式为_；反应的反应类型为_。(2)写出下列物质的结构简式：D_；H_。(3)CD的化学方程式为_；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_。(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用
9、下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：_。【答案】HCCH 加成反应 CH3CHO 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 6CO26H2OC6H12O66O2 （C6H10O5)nnH2O3nCH43nCO2 【解析】【分析】根据题中物质的转化关系可知，A为HCCH，与氢气发生加成反应得到B，B为CH2=CH2，B与水加成得到C，C为CH3CH2OH，C被氧化得到D，D为CH3CHO，D被氧化得到E，E为CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F，F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢加成得到G，G为CH2=CHCl，G发生加聚反应得到H，H为。【详解】(1) A为HCC
10、H，A的结构式为HCCH；C为CH3CH2OH，官能团的电子式为；反应是乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应类型为加成反应；(2) D的结构简式为CH3CHO；H的结构简式为；(3)CD的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为6CO26H2OC6H12O66O2；(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，反应的化学方程式为：（C6H10O5)nnH2O3nCH43nCO2。【点睛】本题考查有机物推断，解题时注意有机物官能团的相互转化，解题关键是掌握官能团的性质，难度不大，注意有机基础知识的灵活运用。
11、4某氨基酸中含C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是_(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为_。(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是_。(3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为_。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_。【答案】蛋白质 羧基 【解析】【分析】【详解】(1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物，根据结构图可知，该氨基酸的结构简式为，故答案为：蛋白质；(2)中含有氨基、羧基，其中
12、含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；(3)该氨基酸中含，可与乙醇发生酯化反应：，故答案为：；(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为，故答案为：。5聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸根据上述信息，回答下列问题：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学
13、方程式为_；（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_；（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。由实验数据推知乳酸分子含有_（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_；（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_。【答案】
14、（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6 C3H6O3 羟基、羧基 CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH 【解析】【分析】(1)根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式。(2)根据信息：1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，结合质量守恒书写化学式。(3)根据n=m/M计算出1.8g 乳酸的物质的量,能与过量的饱和NaHCO3溶液反应,说明1个乳酸分子中含有一个羧基；另取1.8g 乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL (标准状况下),则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基；据此解答。(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中
15、含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,根据酯化反应的原理书写六元环状化合物。【详解】(1)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖C6H12O6 ,化学方程式为: （C6H10O5）n+nH2On C6H12O6 ；正确答案: （C6H10O5）n+nH2On C6H12O6。(2)1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物,1mol葡萄糖（C6H12O6）含6molC、12molH、6molO，转化为2mol乳酸,所以1mol乳酸中含3molC , 6molH，3molO, 则乳酸的分子式为C3H6O3 ；正确答案: C3H6O3。 (3) 1.8g乳酸的物质的量1.8/90
16、=0.02mol,取1.8g 乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL (标准状况下)，说明乳酸分子中含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量0.448/22.4=0.02mol，说明1个乳酸分子中含有1个羧基；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应,产生氢气0.448/22.4=0.02mol；0.02mol乳酸含有0.02mol 羧基与金属钠反应生成0.01mol 氢气，则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基, 0.02mol乳酸含有0.02mol 醇羟基,与金属钠反应生成0.01mol氢气；所以乳酸的结构简式可能为: CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2C
17、OOH ；正确答案：羟基、羧基；CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH。 (4)乳酸的结构简式可能为CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH,2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物,结构简式为；正确答案：。6(1)A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。则：写出下列化合物的结构简式：B_，C_。写出A在碱性条件下水解的化学方程式：_。A中混有少量的B和C，除去C选用的试剂是_，分离
18、方法是_。B和C的酯化反应和A的水解反应中都用到硫酸，其作用分别是_(填字母)。a、催化剂、脱水剂；催化剂b、催化剂、吸水剂；催化剂c、都作催化剂d、吸水剂；催化剂(2)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是_。(3)劣质植物油中的亚油酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH含量很低。下列关于亚油酸的说法不正确的是_(填字母)。a、一定条件下能与甘油发生酯化反应b、能与NaOH溶液反应c、能使酸性KMnO4溶液褪色d、1 mol亚油酸最多能与4 mol Br2发生加成反应(4)有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水
19、解生成3种新物质，结构简式分别为_、_、_。(5)有机物W()常用于合成维生素类药物。该有机物的分子式为_，其分子中所含官能团的名称为_，水溶液中l mol W可与_ mol NaOH完全反应，分子中含有_种不同化学环境的氢原子。【答案】CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH 饱和Na2CO3溶液 分液 b CH3COOH和C2H518OH d HOCH2CH2OH C6H10O3 羟基、酯基 1 4 【解析】【分析】(1)A是一种酯，分子式为C4H8O2，A中不饱和度=1，所以为饱和一元酯，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化
20、可得C，说明B、C中碳原子个数相等，则A为CH3COOCH2CH3、B为CH3CH2OH 、C为CH3COOH，据此分析解答；(2)酯水解生成羧酸和醇；(3)亚油酸含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质分析；(4)根据酯类水解规律，在酸性条件下水解生成羧酸和醇分析；(5)根据有机物的结构简式判断分子式，该有机物中含有羟基、酯基分析判断；【详解】通过以上分析知，A、B、C的结构简式分别为CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH、CH3COOH；A在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠，该反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH；除去CH3COOCH2CH3中
21、的CH3CH2OH，CH3COOH，可以加入饱和碳酸钠溶液，可以溶解CH3CH2OH，消耗CH3COOH，降低CH3COOCH2CH3的溶解度，CH3COOCH2CH3与饱和碳酸钠溶液分层，故可以采用分液的方法分离；CH3CH2OH与CH3COOH制取CH3COOCH2CH3时，浓硫酸做催化剂和吸水剂，CH3COOCH2CH3水解时浓硫酸作催化剂，故答案为b；(2)酯在酸性条件下水解产物为羧酸和醇，结合酯化反应的原理：“酸脱羟基，醇脱氢”的规律可得，18O来自于醇，即CH3COOH和C2H518OH；(3)a亚油酸结构中含有羧基，甘油是丙三醇的俗称，丙三醇中含有羟基，因此亚油酸能够与甘油在一定
22、条件下发生酯化反应，故a正确；B亚油酸结构中含有羧基，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，故b正确；C亚油酸结构中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；D1mol亚油酸中含有2mol碳碳双键，所以1mol亚油酸最多与2molBr2发生加成反应，故d错误；答案选d；(4)该物质结构简式中含有2个酯基都可发生水解，根据酯化反应的“酸脱羟基，醇脱氢”的规律可得，该物质在酸性条件下水解生成的物质的结构简式分别为HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH、CH3COOH；(5)根据可知，每个拐点（节点）为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足化学键用氢原子补
23、齐，则W的分子中含有6个碳原子，10个氢原子和3个氧原子，故该有机物的分子式为C6H10O3；分子中含有的官能团有羟基、酯基；由于W分子含有1个酯基，酯基水解生成羧基能够与氢氧化钠反应，故1molW可与1molNaOH完全反应，根据等效氢原子原则，同一碳原子上的H相同，两个甲基上的H相同，则分子中含有4中不同化学环境的氢原子。7糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列说法不正确的是_（填序号）；A糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖B葡萄糖属
24、于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OC葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法，试写出该反应的化学方程式：_，该反应的反应类型是_；（3）今有有机物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的两种或三种，如果将A，B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是_（写化学式），并写出
25、分子量最小的含有CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式_、_；（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）_。【答案】B CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3 卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低 【解析】【分析】（1）葡萄糖是多羟基的醛，根据葡萄糖的结构进行分析；(2) 乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；(3)根据要求相同物质的量的
26、A和B完全燃烧时所消耗的氧气相等进行分析；（4）根据表中的数据变化进行分析推断。【详解】（1）A葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；B葡萄糖的化学式为C6H12O6，不含有水，故B错误；C葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；D淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确；故答案为：B；（2）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）要满足条件需要，要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等，生成的水的物质的量也相等，即A，B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差
27、2n个氧原子，若A是甲烷，则符合上述条件且分子量最小的化合物B为C2H4O2，存在同分异构体为CH3COOH，HCOOCH3；答案：C2H4O2 ；CH3COOH；HCOOCH3。 （4）卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。答案：卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。【点
28、睛】根据表中所列数据，可以得出的结论是卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。8肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）D的名称为_。（2）反应中属于加成反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_；反应的化学方程式：_。（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色
29、沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有_种。（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_【答案】苯甲醛 +NaOH+NaCl 2+O2 2 + 2H2O BCDA 4 【解析】【分析】CH2=CH2与水反应生成A，A为乙醇；乙醇催化氧化得到B，B为乙醛；与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为；催化氧化得
30、到D，D为；乙醛和反应生成E，E为；发生消去反应得到F，F为再结合对应有机物的结构和性质，据此分析可得结论。【详解】（1）与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为；催化氧化得到D，D为，故答案为苯甲醛；（2）由上述流程分析可知反应、为加成反应，故答案为、；（3）与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，方程式为：；催化氧化生成，故答案为；2+O2 2 + 2H2O；（4）检验卤代烃中的卤素时，应先在碱性条件下加热水解，然后用硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，故答案为BCDA；（5）由题意可得H为甲醇，芳香酸G可以是苯乙酸、甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸四种，则甲也有四种结构，故答案为4；（6）以乙烯为原料制
31、备CH3CHCHCHO，通为原料与目标产物的对比，发现可通过两个醛加成，然后再消去来实现制备，故答案为。【点睛】本题主要考查有机物的合成与推断，有机物结构简式书写不规范是一个较严重的失分点，另外苯甲醇的催化氧化方程式配平也是学生易忽视的地方。9某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_、_，D_、_(2)写出反应的化学方程式_；(3)从组成上分析反应是_(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发
32、生反应的共_种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式_【答案】C2H5OH 羟基 CH3CHO 醛基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O 氧化反应 6 CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa 【解析】【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F
33、，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3
34、COOC2H5+NaOH CH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。10乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是_。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：_（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E反应IV的化学方程式是_。实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是_（填以下字母序号）。a先浓硫酸再A后C b先浓硫酸再C后A c先A再浓硫酸后C实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其
35、主要原因是（用化学方程式表示）_（3）产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为_（4）A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_、_。为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)（1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是_，C装置的实验条件是_。（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为_【答案】加聚反应 nCH2=CHCOOH C 碳碳双键、羧基 CH3-O-CH3 HCOOH 二氧化锰或MnO2 热水浴 【解析】【分析】由流程知，A为乙醇、B为
36、乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；【详解】(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH；答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH；(2反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；答案为：；实验室制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；答案为：C；实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：；答案为：；(3
37、)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基；答案为：碳碳双键、羧基；(4)A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醚、甲酸，则其结构简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置的试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D中发生催化氧化反应；则 （1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰，C装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的
38、酒精灯后，D中发生的主要反应为乙醇的催化氧化，则化学方程式为：；答案为： 。11短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称：X_，Y_，Z_。（2）用电子式表示ZX2的形成过程：_。（3）Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_。【答案】氧 钠 碳 离子键和共价键 2NaOH+CO2=Na2CO3+H
39、2O 【解析】【分析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，可设最外层电子数为n，则有关系式：n=(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。【详解】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，可设最外层电子数为n，则有关系式：n=(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原
40、子的质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。（1）由以上分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素；（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，由化合价可知每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对，碳原子共有4个共用电子对，形成过程用电子式可表示为：；（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间为共价
41、键；（4）Y2X为Na2O，溶于水生成NaOH，ZX2为CO2，二者反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【点睛】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，有几个原子写几个原子，不能合并，后面是化合物的电子式，中间用箭头连接。12X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_。（3）单质铜和元素M的最高价氧
42、化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_。（4）元素X的金属性比元素Y_（填“强”或“弱”）。（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_。【答案】第三周期第A族 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 强 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS3SO2+Fe3O4 【解析】【分析】根据Z的化合价6，2，符合这点的短周期元素只有S；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S的原子半径为0.102，从表中数据，X的化合价为+2，Y的化合价为+3，且原子半径比S大，X、Y只能为三周期，X为Mg，Y为Al；而M为5价，Q为+4价，由于原子半径比S小，所以只能是二周期，M为N，Q