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1、高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Mg-24 C-12 N-14一、选择题（1-20每题3分，共60分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A锂离子电池B煤气灶C太阳能光伏D电暖风扇AABBCCDD2下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是( )A和(固体)混合 B灼热的木炭与反应C干冰气化 D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列说法正确的是( )A非自发反应在外加条件下可能实现 B吸热反应都不能自发进行C熵增加的反应都是自发反应 D分子之间的碰撞一定能发生化学反应4下列物质属于强电解质的是( )AKOHBH3PO4CSO3DCH3CH2OH5关于
2、下列两个热化学方程式的说法中，正确的是( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2AH1>H2 BH1<H2 CH1=H2 D不能判断H1与H2的相对大小6合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）A断开HH键放出能量 B形成NH键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量 D反应物的总能量小于生成物的总能量7下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（ ）A2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) H=-369.2kJ·mol-1BCH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)
3、H=-802.3kJ·mol-1C2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ·mol-1DH2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H=-285.3kJ·mol-18中和反应反应热，分别向的、的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ）A B C D9已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)=1.5molL-1min-1Bv(NO2)=0.7molL-1min-1Cv(N2)=0.4molL-1min-1Dv(CO2)=1.1molL-1m
4、in-110对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是( )A压缩体积 B增加CO浓度 C加催化剂 D恒容下通入惰性气体11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（ ）A加少量醋酸钠固体B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D加少量硫酸钠固体12下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D被氧化为，往往需要使用催化剂 13.化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化
5、如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ）A氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183 kJ·mol-1B该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量D2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量14化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是A无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中15NO2与N2O4
6、能相互转化，热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是( )A降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大B若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不变D减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率16某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是( )反应机理第一步反应第二步反应2NO2=NO3+NO (慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)A在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B该反应的总反应方程式为NO2+CO NO+CO2C升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D加入合适的催化
7、剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能17我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C过程吸收能量并形成了CC键D该催化剂提高了反应速率18下列电离方程式书写正确的是（）ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSOCH2CO3的电离方程式：H2CO3COH+DNaOH电离方程式：NaOH=Na+OH-19.下列方案设计能达到实验目的的是( ) A甲装置
8、可以定量测定化学反应速率B乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D丁装置可以准确测定中和热20.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q kJ· mol1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低二、填空题（每空2分，共40分
9、）21.（8分）.在氨水中存在下列平衡: （1）向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向_(填“左”或“右”)移动,OH-离子的浓度_(填“不变”“变大”“变小”)（2）升高温度平衡向_(填“左”或“右”)移动，NH4+离子的浓度_(填“不变”“变大”“变小”)。22(12分)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。回答下列问题：（1）图1中反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_。（2）该反应的逆反应活化能是_。（3）若没有参与该转化过程，_，_。(填“不
10、变”“变大”“变小”)。23(10分)氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：一定温度下，2 L密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.060.100.130.150.1520s内，v(NO2)= mol·L-1·s-1。升高温度时气体颜色加深，则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。该温度下反应的化学平衡常数数值为_ 。相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后：c(NO2)_ _0
11、.30 mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是_ 。A 容器中气体压强不再变化 B容器中气体的密度不再变化C.容器中气体平均摩尔质量不再变化 Dv(NO2)=v(N2O4)24、(10分)已知化学反应，其平衡常数为K1；化学反应： ，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：温度K1K2T1=973K1.472.38T2=1173K2.151.67（1） 通过表格中的数值可以推断： 反应是_填“吸热”或“放热”反应。（2） 现有反应，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K3， K1、K2与K3之间的关系式_。据此关系及上表数据，也能推断出反应是_填“吸热”或“放热”反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_填写序号。A 扩大反应容器容积 B.升高温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量题号答案1B2A3A4A5A6C7D8D9C10D11C12C13D14D15C16C17C18D19B20B21（1）右 减小 （2） 右 增大22. （1） 放热 需要 （2） 不变23. 0.003 吸热 0.9 = AC 24. 1）吸热 （2）（3） 吸热 BD