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1、元素周期表和元素周期律的应用一、选择题（共11小题）1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料2某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是()A元素符号是KB原子半径小于MgC在化学反应中易得电子D在周期表中的位置是第四周期第A族3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质
2、完全相同4下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3价第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABC D5某元素X的气态氢化物化学式为H2X。下列叙述不正确的是()A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO46某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是()AR的气态氢化物为H2RBR的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4CR一定是第A族元
3、素DR的最高价氧化物为RO37应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性强于HClB铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水
4、化物的酸性比Q的强9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法中不正确的是()AX位于周期表中第三周期第A族B原子半径：X>Z>WC最简单气态氢化物的热稳定性：Y<WDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应10元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B元素X有4、2、4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物11短周期主族元素X
5、、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()AX位于元素周期表中第二周期第A族B原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)CX、Y、Z的非金属性依次减弱D由Z和W组成的化合物不止一种二、非选择题（共4小题）12.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于_(填“强酸”或“弱酸”)。(3)C和Si元素的
6、氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_。13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为_，R的简单氢化物分子中的电子数为_。(2)元素的原子得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_。14.如图所示，已知A元素最低化合价为3价，
7、它的最高价氧化物含氧元素的质量分数为56.36%，原子核内中子数比质子数多1个。试回答：(1)写出它们的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)A、B、C、D的简单气态氢化物中稳定性最差的是_(用分子式表示)。(3)指出C在元素周期表中的位置：_。(4)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用分子式表示)。15(10分)阅读表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物
8、中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_。(2)X的化学式为_，工业上制备X的离子方程式为_。(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是_。(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_。一、选择题（共11小题）1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料解析：D在金属元素与非金属元素交界处最容易找到半导体材料。2某元素原子的结
9、构示意图为，由此得到的结论正确的是()A元素符号是KB原子半径小于MgC在化学反应中易得电子D在周期表中的位置是第四周期第A族解析：D核电荷数是20，元素符号是Ca；原子半径大于同主族的Mg；在化学反应中易失去最外层2个电子；在周期表中的位置是第四周期第A族。3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：B第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A项错
10、误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C项错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D项错误。4下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3价第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABC D解析：C原子序数为15的元素是P，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增，非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同
11、位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。5某元素X的气态氢化物化学式为H2X。下列叙述不正确的是()A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：B根据元素X的化学式H2X，元素X显2价，位于周期表中第A族，原子最外层有6个电子；最高价氧化物的化学式为XO3，最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。6某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是()AR的气态氢化物为H2RBR的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4CR一定是第A族元
12、素DR的最高价氧化物为RO3解析：C某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则R的最高化合价是6价，最低化合价是2价，所以R位于第A族，则R的气态氢化物为H2R，A项正确，C项错误；R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4，B项正确；R的最高价氧化物为RO3，D项正确。7应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性强于HClB铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱解析：D同主族元素从上到下非
13、金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性也逐渐减弱，故At的氢化物的稳定性弱于HCl，A项错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Tl处于第六周期，是一种典型的金属元素，只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B项错误；第二周期的非金属元素对应的氢化物中，只有HF溶于水后溶液呈酸性，C项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，D项正确。8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC离子Y2和Z3的核外电
14、子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：AX、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正化合价为5价，Z(Al)的最高正化合价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，正确；B项，原子半径rZ(Al)>rX(N)，错误；C项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法中不正确的是()AX位于周期
15、表中第三周期第A族B原子半径：X>Z>WC最简单气态氢化物的热稳定性：Y<WDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应解析：D由题意可推知，X、Y、Z、W依次是铝、硅、氮、氧元素。Al位于周期表中第三周期第A族，A项正确；原子半径Al>N>O，B项正确；热稳定性H2O>SiH4，C项正确；SiO2不可以和H2O反应，D项不正确。10元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B元素X有4、2、4等多种价态CY、Z的
16、氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物解析：C设X原子的最外层电子数为x，则有xx2x317，x4，X、Y、Z、Q依次是碳、硫、氯、砷元素。S、Cl的氧化物对应的水化物中H2SO3、HClO等都不是强酸，C项不正确。原子半径As>S>Cl，碳元素有4、2、4等多种价态，H3AsO4是砷的最高价氧化物的水化物，A、B、D项正确。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()AX位于元素周期
17、表中第二周期第A族B原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)CX、Y、Z的非金属性依次减弱D由Z和W组成的化合物不止一种解析：DY的单质是空气中含量最多的气体，则Y是氮(N)元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z是氧(O)元素，W是短周期中金属性最强的元素，即钠(Na)元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，则X只能是碳(C)元素。碳位于元素周期表中第二周期第A族，A项错误；同周期从左到右原子半径依次减小，则r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族从上到下原子半径依次增大，则r(Na)>r(Li)，故r(
18、Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B项错误；同周期C、N、O的非金属性依次增强，C项错误；由O和Na 可以组成Na2O和Na2O2，D项正确。二、非选择题（共3小题）12.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于_(填“强酸”或“弱酸”)。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_。解析：(1)题图中阴影部分为氮族元素，即第A族。(
19、2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH42O2=SiO22H2O。(4) S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数O<F，故原子半径O>F，所以原子半径S>O>F。答案：(1)A(2)弱酸(3)SiH42O2=SiO22H2O(4)S>O>F13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题
20、：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为_，R的简单氢化物分子中的电子数为_。(2)元素的原子得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_。解析：(1)因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结构，T所处的周期数与主族序数相等，则T为Al元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素，S元素位于第三周期第A族。原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二看原子序数，原子电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小。因此
21、原子半径：Al>C>N。Q的最高价氧化物为CO2，R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。(2)S元素的非金属性强于C元素，S原子的得电子能力强于C原子。(3)原子序数比R多1的元素是O，其一种氢化物能分解成另一种氢化物，两种氢化物分别为H2O2和H2O，其反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案：(1)第三周期第A族Al>C>NCO210(2)弱于(3)2H2O22H2OO214.如图所示，已知A元素最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧元素的质量分数为56.36%，原子核内中子数比质子数多1个。试回答：(1)写出它们的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(
22、2)A、B、C、D的简单气态氢化物中稳定性最差的是_(用分子式表示)。(3)指出C在元素周期表中的位置：_。(4)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用分子式表示)。解析：A的最低化合价为3价，说明最高价为5价，故氧化物形式为A2O5，×100%56.36%，M31，故A为P，可推出B为S，C为Cl，D为O，E为Se。答案：(1)PSClOSe(2)PH3(3)第三周期第A族(4)HClO4>H2SO4>H3PO415(10分)阅读表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是
23、其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_。(2)X的化学式为_，工业上制备X的离子方程式为_。(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是_。(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_。解析：根据信息可推知：A为Na、B为O、C为Al、D为Cl、E为C。答案：(1)第二周期第A族(2)NaClOCl22OH=ClClOH2O(3)O2>Na>Al3(4)离子化合物离子键、(非极性)共价键(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2