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1、第十单元课题二(修正2)佛山市第三中学初中部初三年级化学学科讲学稿课题：酸和 碱的中和反应执笔人：谭翔审核人：化学科时间2013 、2 2班别 学号 ：学生姓名：组名第号辩手探究目标：1、知道酸和碱发生的是中和反应，尝摸索究酸碱中和反应的对立统一关系，逐步理解中和反应的实质； 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用； 3、能够运用 pH 试纸检验溶液的酸碱度并精确表达应用过程，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点：1、中和反应的推断及实质的理解； 2、PH 试纸的应用及其操作的精确表达。探究导航：1. 以氢氧化钠、盐酸为例思索酸和碱混合发生化学改变了吗？如何验证？
2、 2.离子在溶液中处于何种状态？ 3. 中和反应的实质是什么？ 学问点一：酸和碱溶液 的中和 反应 1、完成下列方程式 HCl+ KOH= + HCl+ NaOH= + H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = + H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = + HNO 3 + NaOH= +HNO 3 + Ba(OH) 2 = + 2、酸和碱的反应中均有无色的 产生，另一类产物是由 离子和 离子构成的化合物，这样的化合物叫做，它在水溶液中能离解出离子和 离子。酸和碱作用生成 和的反应，叫做中和反应。3、溶液中的离子处于的状态。1.步骤现象缘由、 结论NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，再逐步滴入
3、 HCl 溶液，再次滴加 NaOH 溶液。2.步骤现象缘由、 结论HCl 溶液中滴加紫色石蕊溶液，再逐步滴入 NaOH 溶液，再次滴加 HCl 溶液。3 3步骤现象缘由、 结论NaOH 溶液+酚酞溶液+NaCl 溶液HCl 溶液+紫色石蕊溶液+ NaCl 溶液 以 KOH 和 H 2 SO 4 为例重复 1、2 操作，视察分析现象、归纳总结中和反应实质。1. 酸和碱是相对的、相互依存的 ，无酸则碱。2.依据化学改变的实质分析中和反应的实质应是溶液中离子与离子的反应。1.关于酸和碱的性质说法正确的是 （）A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢
4、氧化铁 C.酸具有一些相像的化学性质，缘由是它们都能与金属反应有氢气产生 D.碱具有一些相像的化学性质，缘由是它们都能与空气中的二氧化碳反应 2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学改变的是 （）A.浓硫酸B.浓盐酸C.烧碱D.熟石灰 学问点二：中和反应在实际中的应用 改良土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药1.下列化学方程式与事实相符且正确的是 （）A治疗胃酸过多： 2NaOH+ H 2 SO 4 = Na2 SO 4 + 2H 2 O B用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4C用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2 O 3+ 3CO =
5、 2Fe + 3CO 2D洗去试管壁上附着的铜：Cu + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 ↑ 2.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，假如涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 学问点三：溶液的酸碱度的表示 -p pH H 及其测定方法1.酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液显 性、 性或性；利用可粗略测定溶液的酸碱性，但无法表示溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学探讨中，往往 镊子 pH 试纸 须要精确地知道溶液的酸碱性强
6、弱程度，即溶液的。2.pH。溶液的常用来表示，范围通常为 ，测定其最简洁的方法是运用。记忆的方法为赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫 ，每种颜色概括个单位。3.酸性溶液的 pH 7，说明其中含有的离子浓度大于 离子浓度，而且pH 越小酸性 ，溶液中的 越大； 碱性溶液的 pH 7，说明其中含有的离子浓度小于 离子浓度，而且pH 越大碱性 ，溶液中的越小； 中性溶液的 pH 7 ，说明其中含有的离子浓度等于 离子浓度。即 pH的生成是通过测定溶液中的 浓度而确定溶液的酸碱度。4. 用 pH 试纸测定的数值只能是 ，不行能是。5.氯化铵显酸性、碳酸钠显碱性，说明酸溶液是酸性溶液，酸性溶液是酸溶液；碱溶液是
7、碱性溶液，碱性溶液是碱溶液；因而 pH 表示溶液酸碱度，但不能确定是 或是 的溶液。在白瓷板或玻璃片上放一小片 PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液（或滴管吸取溶液）滴在 PH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （）A用硫酸除铁锈：FeO+H 2 SO 4= FeSO 4 +H 2 O B正常雨水的 pH 约为 5.6 的缘由：CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl = NaCl + H 2 O D除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 = Na
8、2 SO 4 +H 2 O +CO 2 ↑ 2. 下列物质加入水所得溶液 pH 值大于 7 的是A.CaOB.NaCl C.CO 2 D.HCl 3.测定溶液 pH 的方法为：在或上放一小片，用蘸取被测溶液滴到的 中心，把试纸显示的颜色与 比较，读数，即可得到溶液的。 课堂评价练习 A A 组题1.下列试验操作中,正确的是（ ）A.测定溶液 PHB.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.向试管中滴加液体 2.运用 pH 试纸测试溶液 pH 值前，先用蒸馏水把 pH 试纸潮湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的值（ ） A.大于实际值 B.小于实际值C.等于实际值 D.不能确定 3.贝贝取刚降下的
9、雨水，每隔肯定时间测定其 pH 值，数据如下：测定时间 0 1 2 4 5 pH 值 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55下列有关说法不正确的是（ ）A.雨水酸性渐渐减弱B.一段时间后雨水酸性渐趋稳定 C.酸雨可腐蚀某些建筑物D.酸雨是由空气硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的 4. 下列溶液 pH 值最大的是（ ）A.10%KOHB.20%KOH C.10%HCl D.20%HCl 5. 下列说法正确的是（ ）A.PH 值越小，溶液的酸性越强 B.PH 小于 5.6 的雨水是酸雨 C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D.用 PH 试纸伸入某溶液中测定其 PH 值 6.西瓜相宜
10、生长在 pH 为 67 的土壤中。设计试验检验某块土地是否适合种 植西瓜，请简述试验操作步骤。（2）若测得该块土地的 pH 为 5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？课堂评价练习 B B 组题1. 推断下列说法中正确的是（）A. 凡是碱加入酚酞试液都会变红 B.PH=7 时，溶液中既没有 H+ ,也没用 OH -C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.质量相等的两份锌，其中一份干脆和足量的盐酸反应，另一份先氧化成氧化锌，再与足量盐酸反应。两种方法制得 ZnCl 2 的质量相等 2. 碳酸型饮料晃动后打开瓶盖，它的 PH 将A变大B.变小C.不变 D.无法推断 3. 某锥形瓶中装有稀
11、盐酸。向稀盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液，并不断振荡。下列图中能 正确表示锥形瓶中溶液 pH 改变状况的是 4.下列溶液中既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞试液变红色的是（）A.PH 值为 12 的溶液B.PH 值为 7 的溶液 C. PH 值为 4 的溶液D. PH 值为 0 的溶液5.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）A. 在 PH=1 的溶液中：NaCl、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4B. 在 PH=2 的溶液中：KCl、Na 2 SO 4 、HNO 3C. 在 PH=13 的溶液中：BaCl 2 、Na 2 CO 3 、NaOH D. 在 PH=14 的溶液中：FeCl 3 、Ba(OH) 2 、CaCl 2 思索题：1.为什么不能干脆将 pH 试纸浸入待测的溶液中？ 2.为什么不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测液？ 3.检验气体的 酸碱性时，如何运用 pH 试纸？