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1、-1-吉林省长春市田家炳实验中学吉林省长春市田家炳实验中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期期末考学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）试试题（无答案）考试时间：考试时间：9090 分钟分钟满分：满分：100100可能用到的原子量H:1O:16N:14C:12S:32Na:23Fe:56Ag:108M n:55Cu:64Cr:52一选 择题（每题只有一个正确答案）1 下列生活中的化学小实验不合理的是（）A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液 洗涤沾有油污的器具D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2 下列有机物是烷烃的是（）A
2、CH4BC2H4C C6H12O6D C6H63 乙烯能够使溴水溶液褪色，是因为乙烯与溴水发生了（）A 燃烧反应B 加成反应C 消去反应D 取代反应4 能一次区分 CH3COOH、CH3CH2OH、的是()A.H2OB.Na2CO3稀溶液C.石蕊试液D.NaHSO4溶液5 下列关于苯的叙述正确的是()A苯的分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃B从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的化学键完全相同6下列装置不能形成原电池的是()-2-7.在工业电镀中，镀层
3、金属做（）A 正极B 负极C 阳极D阴极8如图，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag)c(NO3)a 棒的质量b 棒的质量溶液的 pHABCD9.下列溶液中各电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3=Na+HCO3-B.KHSO4K+H+SO42-C.Fe(OH)3=Fe3+3OH-D.NaOHNa+OH-10.下列措施能够使水的离子积常数增大的是（）A 温度不变，加入一定量的硫酸B 温度不变，加入一定量的 NaOHC 升高温度D 降低温度11.一定温度下，稀醋酸溶液加水稀释的过程中，增大的是（）A KWB.溶液中 C(H+)C 溶液中醋酸分子的个数D 溶液中 C(O
4、H-）12.已知 HA 为一元弱酸，则 NaA 溶液 的性质是（）A 酸性B 碱性C 中性D 无法确定13下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（）A.NaHCO3 溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS 溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3 溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+D2ONH3D2O+H+14.在 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HC
5、O3-)C(Cl-)B.C.C(NH4+)c(OH)D 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)25.填空题根据下列表格中信息填写有机物 A有机物 B有机物 C有机物 D-6-1 该物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志2 比例模型：21 该物质为天然气的主要成分2 比例模型：1.该物质由碳，氢，氧三种元素组成2.75%的该物质的水溶液可做医用消毒剂1.分子式为C2H4O22.该物质的水溶液显酸性，是家庭常用调味剂1.有机物 A 的结构简式为，它与溴水反应的化学方程式为2.有机物 B 的空间构型为将有机物 B 与氧气分别通入右侧装置的两极组成燃料电池，该电池的负
6、极反应为正极反应为KOH3.有机物 D 在水溶液中的电离方程式为将 PH=3 的 D 溶液加水稀释 10 倍，所得溶液的 PH4(填“大于”，“小于”）0.1molD 与等量的 NaOH 溶液恰好完全反应的生成物显性（填“酸”或“碱”），该溶液中存在的电荷守恒关系式为-7-26电解原理在化学工业中有广泛应用（一）电解食盐水是氯碱工业的基础目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图 1 所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：1.电解池实现了能向能的转化2.图中 A 极要连接电源的（填“正”或“负”）极3.电解总反应的化学方程式是（二）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝
7、酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟电解法吸收 NOx 的装置如图 2 所示（图中电极均为石墨电极）若用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验4.写出电解 时 NO2发生的电极反应（三）在实际生产 中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下甲图：（5）电镀时，镀件与电源的极连接，（6）B 电极上的电极反应是。-8-（7）乙图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M 由 Na2O 和 Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为 2Na+xS=Na2Sx。用该电池作电源进行上述 铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 25.6g，则理论
8、上该电池负极消耗的质量为g。27（一）将 AgCl 溶于水形成饱和溶液（1）写出沉淀溶解平衡方程式写出 AgCl 的 Ksp表达式（2）若向该饱和溶液中加入 NaCl 固体，则 C(Ag+)(填“增大”或“减少”(二）常温下，有浓度均为 0.1mol L-1的下列 4 种溶液：NaCN 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液NaHCO3 溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5(1)这 4 种溶液 pH 最小的是_(填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是(3)的水解方程式为它的水解平衡常数经过计算为(4)25时，测得 HCN 和 NaCN 的混合溶液的 pH=11，则 c(HCN)和 c(CN-)之比为，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，则发生反应的离子方程式为