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1、关于氧化还原反应的类型第1页，此课件共9页哦 氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根据反氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：1.一般的氧化还原反应2.部分的氧化还原反应3.歧化反应4.归中反应5.自身的氧化还原反应第2页，此课件共9页哦（1 1）一般的氧化还原反应）一般的氧化还原反应在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。C+2H2SO4(浓）浓）=CO2+2SO2+2H2O第3页，此课件共9页哦例如：例如：MnO2+4HCl
2、(浓浓)=2MnCl2+Cl2 +2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O（2 2）部分氧化还原反应）部分氧化还原反应特点：反应中氧化剂（或还原剂）特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部分发生了电子只有一部分发生了电子的转移的转移，还要一部分没有发生电子转移。，还要一部分没有发生电子转移。第4页，此课件共9页哦特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同种价态的同种元素之间。（3 3）歧化反应）歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO第5页，此课件共9页哦（4 4）归中反应）归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S2FeCl3+Fe=3FeCl2特点：同种元素由不同价态
3、转变为中间同一价态。特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。第6页，此课件共9页哦同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。但要注意但要注意:Ca(ClO)2 +4 HCl(浓浓)=CaCl2 +2Cl2 +2H2O+1-1-10得到得到2e-失去失去2e-第7页，此课件共9页哦（5 5）自身氧化还原反应）自身氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO特点：反应中电子转移发生在特点：反应中电子转移发生在同种物质的同种物质的不同元素不同元素或同或同种物质的种物质的同一元素同一元素之间。之间。3NO2+H2O=2HNO3+NO2KClO3 =2KCl+3O2MnO2第8页，此课件共9页哦感谢大家观看第9页，此课件共9页哦