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1、化学肥料中的主角硫第1页，本讲稿共35页化学肥料三要素n氮氮肥：铵态氮肥 硝态氮肥 有机氮肥n磷磷肥：普钙n钾钾肥：钾盐第2页，本讲稿共35页氮元素n结构示意图：n电子式：n常见化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5第3页，本讲稿共35页氮气n双原子分子n 无色无味、低沸点（-195.8）n 难溶于水（1体积水溶解0.02体积N2）n 密度比空气略小，占空气体积78%化学式化学式电子式电子式结构式结构式NNN2NN第4页，本讲稿共35页氮气的化学性质键能比较键能比较NNOOClCl946KJ/mol247KJ/mol493KJ/mol由键能数据可以推测：氮气的化学性质_很不活泼（稳定）
2、很不活泼（稳定）但在获得了足够能量情况下，氮气还是能发生反应的。因此氮气发生反应的条件往往是_或_高温高温 放电放电第5页，本讲稿共35页氮气的化学性质n氧化性（NN）0 -31、与金属反应3Mg+N2Mg3N2高温（灰白色粉末）第6页，本讲稿共35页氮气的化学性质n氧化性（NN）0 -32、与氢气反应N2+3H2 2NH3高温、高压催化剂应用：工业合成氨（人工固氮）条件：400500、2050MPa催化剂：铁触媒第7页，本讲稿共35页氮气的化学性质n还原性（NN）0 +2N2+O2 2NO放电放电（大气固氮）（无色）3、与氧气反应第8页，本讲稿共35页氮气的化学性质n固氮的途径固氮自然固氮人
3、工固氮大气固氮生物固氮第9页，本讲稿共35页生物固氮n生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。全世界每年：人工固氮8x107t；大气固氮7.6x106t；生物固氮4x108tN2 固氮酶氨基酸蛋白质第10页，本讲稿共35页氮气的制备空 气液态空气氮 气氧 气b.p -195.8b.p -183液化先气化 后气化第11页，本讲稿共35页氮气的用途n保护气n冷冻剂n化工原料（合成氨，进而合成硝酸及其他）第12页，本讲稿共35页氮的氧化物价态+1+2+3+4+5化学式N2ONON2O3NO2N2O4N2O5别名笑气亚硝酐硝酐氮氧化合物的通式可以表达为NxOy 氮氧化合物能破坏臭氧层，引起
4、光化学烟雾等环境污染事件。第13页，本讲稿共35页一氧化氮与二氧化氮n物理性质一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）颜色气体溶解性密度无色红棕色不溶于水溶于水且与水反应比空气大比空气大无味刺激性气味第14页，本讲稿共35页一氧化氮的化学性质n不成盐氧化物（不与酸或碱反应）n有毒（与CO中毒原理相似）n还原性：2NO+O22NO2第15页，本讲稿共35页二氧化氮的化学性质n与水反应3NO2+H2O2HNO3+NO思考：把装满思考：把装满NO2的试管倒扣于水中，上升的试管倒扣于水中，上升的水能否充满整个试管，如果不能，那还剩的水能否充满整个试管，如果不能，那还剩余多少没有充满呢？余多少没有充满呢？第1
5、6页，本讲稿共35页氮氧化合物与氧气的反应4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3第17页，本讲稿共35页氮的氢化物氨（NH3）化学式化学式电子式电子式结构式结构式分子形状：三角锥形分子形状：三角锥形比例模型球棍模型第18页，本讲稿共35页氨的物理性质n无色、刺激性气味气体n密度比空气小n极易溶于水（1:700）n易液化n对人体有害第19页，本讲稿共35页氨的化学性质1、与水反应（氨水）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨水中的溶质氨水参加反应时的化学式氨水是一元弱碱 H H|HN +HOH HNHOH|H H+H|HNH +OH|H-一水合氨一水合氨结合H+
6、（碱性）第20页，本讲稿共35页氨水中的微粒与可逆过程n三种分子：n三种离子：n三个可逆过程：NH3分子、H2O分子、NH3H2O分子NH4+离子、OH-离子、H+离子NH3+H2O NH3H2ONH3H2O NH4+OH-H2O H+OH-第21页，本讲稿共35页试写：n加热氨水：n氯化铝溶液中滴加氨水：n氨水与盐酸中和：n氨水与过量的二氧化碳：NH3H2ONH3+H2OAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClNH3H2O+HClNH4Cl+H2ONH3H2O+CO2NH4HCO3第22页，本讲稿共35页氨的化学性质碱性2、与酸反应NH3+HClNH4Cl白雾白雾 变变 白烟白
7、烟NH3+H2SO4(NH4)2SO42第23页，本讲稿共35页氨的化学性质n与氧气反应还原性（NN）-3 01、在纯氧中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O点燃2、催化氧化:（NN）-3 +24NH3+5O24NO+6H2O催化剂NO2HNO3反应条件改变反应条件改变产物改变产物改变第24页，本讲稿共35页氨气氨气如何检验氨气n方法一：n方法二：湿润的湿润的红色红色石蕊试纸石蕊试纸蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓盐酸的玻璃棒变变蓝蓝白烟白烟白雾第25页，本讲稿共35页铵盐（NH4+）n都是离子晶体，能溶于水n化学性质：1、热分解：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4
8、)2CO32NH3+H2O+CO2试一试：NH4I2NH3+H2+I22第26页，本讲稿共35页铵盐与碱的反应NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O此反应的应用：此反应的应用：1、检验铵根离子往溶液中加入NaOH溶液并加热，然后检验NH32、实验室制备氨气2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O为什么要用固态反应物？为什么要用固态反应物？为什么不用氢氧化钠？为什么不用氢氧化钠？第27页，本讲稿共35页氨气、硫化氢、二氧化硫的制备气体氨气硫化氢二氧化硫反应物NH4Cl+Ca(OH)2FeS+HCl(H2SO4)Na2SO3+H2SO4发生装置固-固加热(大试管)固-液不加热(启普发生器)固-液不加热(烧瓶+分液漏斗）收集装置向下排气法向上排气法向上排气法尾气处理水NaOH第28页，本讲稿共35页下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B CD第29页，本讲稿共35页现有3mol NO2，欲使其完全溶于水，需补充_mol O2？n方法一：循环计算法方法一：循环计算法2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO3 2 1 1 1/2 1 1 2/3 1/31/3 1/6 1/31/3 2/9 1/91/9 1/18 1/9所以：n(O2)=1/2+1/6+1/18+第30页，本讲稿共35页