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1、化学键与能量变化第1页，本讲稿共10页错，如错，如NH4Cl 等铵盐等铵盐错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体3、在气态单质分子里一定有共价键。、在气态单质分子里一定有共价键。1、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？2、含金属元素的化合物一定是离子化合物。、含金属元素的化合物一定是离子化合物。错，如错，如AlCl3 第2页，本讲稿共10页感受化学反应中的能量变化感受化学反应中的能量变化 活动探究活动探究 实验内容实验内容实验现象实验现象 实验结论实验结论NaOHNaOH溶液与溶液与盐酸反应盐
2、酸反应锌粉与锌粉与HClHCl反反应应 Ca(OH)Ca(OH)2 2与与NHNH4 4ClCl反应反应 混合液的温度混合液的温度升高升高此反应释放能量此反应释放能量有气泡产生有气泡产生混合液的温混合液的温度升高度升高烧杯温度降烧杯温度降低低此反应释放能量此反应释放能量此反应吸收能量此反应吸收能量第3页，本讲稿共10页化学反应的过程可看作：化学反应的过程可看作：“储存储存”在物质内部的能量在物质内部的能量(化学能化学能)转化为热能、电能转化为热能、电能或光能等释放出来，或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被（化学能
3、）被“储存储存”起来的过程起来的过程能能量量反应过程反应过程0反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量释放能量释放能量能能量量反应过程反应过程0反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸收能量吸收能量第4页，本讲稿共10页化学反化学反应过程应过程物质的变化物质的变化能量的变化能量的变化当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：我们知道：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒能量守恒第5页，本讲稿共10页了解常见的放热反应和吸热反应了解常见的放热反应和吸热反应
4、放热反应放热反应1、大、大多数化合反应多数化合反应2、所有的燃烧所有的燃烧3、金属与酸（水）的反应金属与酸（水）的反应4、酸碱中和反应酸碱中和反应5、铝热反应铝热反应 吸热反应吸热反应1、大、大多数分解反应多数分解反应2、铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应3、C和和CO2的反应的反应第6页，本讲稿共10页吸收吸收能量能量O2H2释放释放能量能量H2O为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热?(吸收吸收能量能量)反应物分子反应物分子旧键断裂旧键断裂 原子原子(放出能量放出能量)新分子新分子新键形成新键形成你知道吗？你知道吗？第7页，本讲稿共10页化学反应的实质是
5、化学反应的实质是 和和 的过程；的过程；旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用，旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用，需要需要 能量能量，新化学键形成，则会，新化学键形成，则会 能量能量。因此化学反应伴随着能量变化。因此化学反应伴随着能量变化。旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成吸收吸收释放释放2 2、从化学键角度认识能量变化、从化学键角度认识能量变化第8页，本讲稿共10页小结小结：化学反应中的物质变化和能量变化化学反应中的物质变化和能量变化反应物反应物生成物生成物旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成E1 E1 E2 E2 反应吸收能量反应吸收能量E1
6、 E1 E2 E2 反应释放能量反应释放能量吸收能量吸收能量E1E1释放能量释放能量E2E2第9页，本讲稿共10页根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量还是吸收能量H H2 2 O O2 22H2HO OH H2 2O O molO molO2 2的共价键断裂的共价键断裂吸收吸收249KJ249KJ能量能量1 molH1 molH2 2的共价键断裂的共价键断裂吸收吸收436KJ436KJ能量能量形成形成1molH1molH2 2O O的共价键的共价键释放释放930KJ930KJ能量能量氢气燃烧生成水蒸气时氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应为放热反应实例思考实例思考第10页，本讲稿共10页