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1、返回关于弱电解质的电离第一页，讲稿共五十页哦返回第二页，讲稿共五十页哦返回第三页，讲稿共五十页哦返回第四页，讲稿共五十页哦返回 (1)电电解解质质是在是在 或或 下能下能够导电够导电的的 。非。非电电解解质质是在是在 下都不下都不导电导电的的 。在下列物。在下列物质质中：中：FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3 属于属于电电解解质质的有的有 ；属于非属于非电电解解质质的有的有 。水溶液里水溶液里熔融状熔融状态态化合物化合物水溶液里和熔融状水溶液里和熔融状态态化合物化合物第五页，讲稿共五十页哦返回自由移动离子自由移动离子浓度浓度离子所带电荷离子所带电荷逆逆等等动
2、动定定变变第六页，讲稿共五十页哦返回第七页，讲稿共五十页哦返回一、一、强强弱弱电电解解质质1盐盐酸与醋酸的比酸与醋酸的比较较(1)实验实验探究：探究：盐盐酸、醋酸与酸、醋酸与镁镁条的反条的反应应：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与Mg条反应的现象反应 ，产生大量气泡反应 ，产生气泡溶液的pH02.4剧剧烈烈不不剧剧烈烈第八页，讲稿共五十页哦返回 (2)实验结论实验结论：盐盐酸中酸中c(H)醋酸中醋酸中c(H)，即，即盐盐酸酸电电离离程度比醋酸程度比醋酸电电离程度离程度 ；同同浓浓度的度的盐盐酸与醋酸比酸与醋酸比较较、盐盐酸酸 电电离，离，醋酸醋酸 电电离。离。大于大于大大完
3、全完全部分部分第九页，讲稿共五十页哦返回2强强弱弱电电解解质质(1)概念：概念：强强电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。弱弱电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。(2)常常见见强强、弱、弱电电解解质质：强强电电解解质质：、。弱弱电电解解质质：、和水。和水。完全完全电电离离部分部分电电离离强强酸酸强强碱碱大多数大多数盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱第十页，讲稿共五十页哦返回二、弱二、弱电电解解质质的的电电离离1电电解解质电质电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质：完全完全电电离，在写离，在写电电离方程式离方程式时时，用，用“=”。(2)弱弱电电解解质质：部
4、分部分电电离，在写离，在写电电离方程式离方程式时时，用，用“”。第十一页，讲稿共五十页哦返回 一元弱酸、弱碱一步一元弱酸、弱碱一步电电离：离：如如CH3COOH：。NH3H2O：。多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，必离，必须须分步写出，不可合并分步写出，不可合并(其中以第其中以第一步一步电电离离为为主主)。如如H2CO3：(主主)，(次次)。CH3COOH CH3COOH第十二页，讲稿共五十页哦返回 多元弱碱分步多元弱碱分步电电离离(较较复复杂杂)，在中学，在中学阶阶段要求一步段要求一步写出。写出。如如Fe(OH)3：。Fe(OH)3 Fe33OH第十三页，讲稿共五十页哦返回 2电电离平衡离平衡
5、 (1)定定义义：在一定条件下在一定条件下(如温度和如温度和浓浓度度)，电电解解质质 的速率和的速率和 的速率相等的速率相等时时，电电离离过过程达到程达到电电离平衡状离平衡状态态。电电离成离成离子离子离子离子结结合成分子合成分子第十四页，讲稿共五十页哦返回(2)建立建立过过程程(用用vt图图像描述像描述)：第十五页，讲稿共五十页哦返回弱弱电电解解质质分子分子电电离成离子的速率离成离子的速率离子离子结结合成弱合成弱电电解解质质分子的速率分子的速率动态动态保持恒定保持恒定发发生移生移动动弱弱第十六页，讲稿共五十页哦返回 3 3电电离常数离常数 (1)(1)概念：概念：在一定温度下，弱在一定温度下，
6、弱电电解解质质达到达到电电离平衡离平衡时时，溶，溶 液中液中 与与 是一个常数，是一个常数，该该常数就叫常数就叫电电离常数，用离常数，用 表示。表示。离子离子浓浓度之度之积积分子分子浓浓度之比度之比K第十七页，讲稿共五十页哦返回 (2)表示方法：表示方法：对对于于AB AB，。(3)意意义义：表示弱表示弱电电解解质质的的电电离能力，一定温度下，离能力，一定温度下，K值值 ，弱弱电电解解质质的的电电离程度离程度 。越大越大越大越大第十八页，讲稿共五十页哦返回(4)影响因素：影响因素：第十九页，讲稿共五十页哦返回第二十页，讲稿共五十页哦返回1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“
7、”号号)。(1)氨气的水溶液能氨气的水溶液能导电导电，故氨气属于，故氨气属于电电解解质质。()(2)醋酸在醋酸醋酸在醋酸钠钠溶液中溶液中电电离的程度大于在离的程度大于在纯纯水中水中电电离的离的程度。程度。()(3)一定温度下，醋酸的一定温度下，醋酸的浓浓度越大，其度越大，其电电离程度越大。离程度越大。()第二十一页，讲稿共五十页哦返回(4)固固态态NaCl不不导电导电，因此，因此NaCl不属于不属于电电解解质质。()(5)一定温度下，一定温度下，CH3COOH浓浓度越大，度越大，电电离常数越大。离常数越大。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)第二十二页，讲稿共五十页哦返回2讨论讨论：
8、(1)强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力一定能力一定强强吗吗？(2)电电离平衡向右移离平衡向右移动动，电电离程度、离子离程度、离子浓浓度一定增大度一定增大吗吗？举举例例说说明。明。第二十三页，讲稿共五十页哦返回第二十四页，讲稿共五十页哦返回3在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH电电离达到平衡的离达到平衡的标标志是志是()A溶液溶液显电显电中性中性B溶液中溶液中检测检测不出不出CH3COOH分子存在分子存在C氢氢离子离子浓浓度恒定不度恒定不变变Dc(H)c(CH3COO)第二十五页，讲稿共五十页哦返回分析：分析：电电离平衡是一个离平衡是一个动态动态平衡，弱平衡，弱电电解解质质的的电电
9、离不可能离不可能进进行行到底，故到底，故CH3COOH分子一直存在，且无分子一直存在，且无论论在任何在任何时时刻，刻，该该溶液均溶液均显显酸性，酸性，c(H)c(CH3COO)始始终终成立，只要达到平成立，只要达到平衡状衡状态态，各，各组组分的分的浓浓度恒定不度恒定不变变。答案：答案：C第二十六页，讲稿共五十页哦返回4在含有酚在含有酚酞酞的的0.1 molL1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，晶体，则则溶液溶液颜颜色色 ()A变蓝变蓝色色B变变深深C变变浅浅 D不不变变第二十七页，讲稿共五十页哦返回分析：分析：在氨水中存在在氨水中存在电电离平衡，向氨水中加入少量的离平衡，向氨水中
10、加入少量的NH4Cl晶体晶体时时，会抑制氨水的，会抑制氨水的电电离，使溶液中离，使溶液中OH的的浓浓度减小，度减小，则则溶液溶液颜颜色色变变浅。浅。答案：答案：C第二十八页，讲稿共五十页哦返回第二十九页，讲稿共五十页哦返回第三十页，讲稿共五十页哦返回第三十一页，讲稿共五十页哦返回1与化合物与化合物类类型的关系型的关系第三十二页，讲稿共五十页哦返回第三十三页，讲稿共五十页哦返回 例例1(2012南宁高二检测南宁高二检测)下列下列说说法正确的是法正确的是()A氯氯化化钾钾溶液在溶液在电电流作用下流作用下电电离成离成钾钾离子和离子和氯氯离子离子 B二氧化硫溶于水能部分二氧化硫溶于水能部分转转化成离子
11、，故二氧化硫属于弱化成离子，故二氧化硫属于弱电电解解质质 C硫酸硫酸钡难钡难溶于水，所以硫酸溶于水，所以硫酸钡钡属于弱属于弱电电解解质质 D纯净纯净的的强强电电解解质质在液在液态时态时，有的，有的导电导电有的不有的不导电导电第三十四页，讲稿共五十页哦返回 解析解析A项项，KCl溶液不需在溶液不需在电电流作用下就能流作用下就能电电离离成成K和和Cl；B项项，SO2本身不能本身不能电电离出离子，故离出离子，故SO2不是不是电电解解质质，SO2与与H2O反反应应生成的生成的H2SO3才是才是电电解解质质；C项项，BaSO4属于属于强强电电解解质质；D项项，纯净纯净的的强强电电解解质质在液在液态时态时
12、有的有的导导电电(如熔融如熔融NaCl)，有的不，有的不导电导电(如如HCl、HClO4等等)。答案答案D 第三十五页，讲稿共五十页哦返回 (1)电电解解质质的的强强弱与其溶解度大小无必然弱与其溶解度大小无必然联联系，如系，如CaCO3难难溶于溶于水，但水，但CaCO3属于属于强强电电解解质质；CH3COOH易溶于水，但易溶于水，但CH3COOH属于弱属于弱电电解解质质。(2)电电解解质质的的强强弱与其溶液的弱与其溶液的导电导电能力无必然能力无必然联联系。如系。如强强电电解解质质溶液很稀溶液很稀时时，导电导电能力差。能力差。(3)电电解解质质不一定不一定导电导电(如固如固态态NaCl)，导电导
13、电的物的物质质也不一也不一定是定是电电解解质质(如石墨、金属等如石墨、金属等)。第三十六页，讲稿共五十页哦返回第三十七页，讲稿共五十页哦返回1各因素各因素对电对电离平衡的影响离平衡的影响影响因素电离度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质第三十八页，讲稿共五十页哦返回影响因素电离度原因外因温度(升温)增大电离过程是吸热的浓度(减小)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移第三十九页，讲稿共五十页哦返回 2实实例例说说明明 以以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡的
14、醋酸溶液中存在的平衡为为例具体分例具体分析平衡移析平衡移动动的情况：的情况：CH3COOH CH3COOH，如果改如果改变变下列条件下列条件时时，平衡的，平衡的变变化如表所示：化如表所示：第四十页，讲稿共五十页哦返回条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增大加醋酸铵(s)逆向减小减小减小增大加盐酸逆向减小增大增大增大加NaOH(s)正向增大减小减小增大第四十一页，讲稿共五十页哦返回 例例2已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的醋酸溶液中存在电电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3C
15、OOH)值值增大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是()加少量加少量烧烧碱固体碱固体升高温度升高温度加少量冰醋酸加少量冰醋酸加加水水 AB C D第四十二页，讲稿共五十页哦返回 解析解析中，加少量中，加少量NaOH时时，H与与OH结结合生成合生成难电难电离的离的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值值减小。减小。中，中，CH3COOH的的电电离是离是吸吸热热反反应应，升温，升温，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)减小，故减小，故c(H)/c(CH3COOH)值值增大。增大。中，加入无水中，加入无水CH3COOH时时，c(CH3COOH)增大量大于增大量大于c(H)增大量，致使
16、增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值值减小。减小。中，加水稀中，加水稀释电释电离平衡右移，离平衡右移，c(CH3COOH)在减小在减小的基的基础础上减小，而上减小，而c(H)在增大的基在增大的基础础上减小，故上减小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。增大。答案答案D第四十三页，讲稿共五十页哦返回 电电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论论分析，判断有关分析，判断有关电电离离平衡平衡问题时问题时，应应注意以下两点：注意以下两点：(1)(1)加水稀加水稀释电释电离平衡右移，但是离子离平衡右移，但是离子浓浓度降低，因度降低，因为为体体积积增大程度大于离子增加
17、程度。增大程度大于离子增加程度。(2)(2)电电离平衡向离平衡向“消弱消弱”这这种改种改变变的方向移的方向移动动，移，移动动的的结结果不能果不能“抵消抵消”更不能更不能“超越超越”这这种改种改变变。第四十四页，讲稿共五十页哦返回第四十五页，讲稿共五十页哦返回点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”第四十六页，讲稿共五十页哦返回第四十七页，讲稿共五十页哦返回 (1)(1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断
18、。解性判断。(2)(2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。子的浓度均保持不变。第四十八页，讲稿共五十页哦返回 (3)(3)升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。(4)(4)电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，K K值越大，值越大，弱电解质电离程度越大，弱电解质电离程度越大，K K只受外界因素温度的影响，与其只受外界因素温度的影响，与其他外界因素无关。他外界因素无关。第四十九页，讲稿共五十页哦返回感谢大家观看第五十页，讲稿共五十页哦