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1、第三节第一课时氧化还原反应本讲稿第一页，共三十八页本讲稿第二页，共三十八页第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应第一课时氧化还原反应本讲稿第三页，共三十八页本讲稿第四页，共三十八页本讲稿第五页，共三十八页得到氧得到氧失去氧失去氧氧化氧化还原还原H2H2OCuOCu本讲稿第六页，共三十八页 (3)在反应在反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，中，Fe元素的化合价从元素的化合价从 升高到升高到 价，价，Cu元素的化合价从元素的化合价从 价降低到价降低到 价。价。(4)在下列物质在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是中，氢元素的化合价是 价，氧元素的化合价是价，
2、氧元素的化合价是 价。价。0价价221和和102和和1本讲稿第七页，共三十八页本讲稿第八页，共三十八页从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。应叫氧化还原反应。本讲稿第九页，共三十八页2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。应。本讲稿第十页，共三十八页3从电子转移的角度认识氧化还原
3、反应从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移结论：凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的化学反应叫氧化还的化学反应叫氧化还原反应。原反应。本讲稿第十一页，共三十八页本讲稿第十二页，共三十八页分析：分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价项元素的化合价在反应前后有变化。在反应前后有变化。答案：答案：A本讲稿第十三页，共三十八页2将下列反应类型与相应的反应连接起来。将下列反应类型与相应的反应连接起来。反应类型反应类型 化学反应化学反应答案
4、：答案：(1)B(2)A(3)D(4)A、C、D本讲稿第十四页，共三十八页3判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”号号)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ()(2)置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 ()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移 ()(4)在在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和和NH4Cl中氮元素的化合中氮元素的化合价分别为价分别为5、4、3、2、0和和3价价 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)本讲稿第十五页，共三十八页分析
5、：分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：答案：(1)得到降低还原得到降低还原(2)失去升高氧化失去升高氧化本讲稿第十六页，共三十八页本讲稿第十七页，共三十八页氧化还原反应基本概念间的关系氧化还原反应基本概念间的关系本讲稿第十八页，共三十八页狭义含义狭义含义特征特征本质本质氧化氧化反应反应得到氧的反得到氧的反应应元素化合价升高元素化合价升高的反应的反应失去电子失去电子(或电子对或电子对偏离偏离)的反应的反应还原还原反应反应失去氧的反失去氧的反应应元素化合价降低元素化合价降低的反应的反应得到电子得到电子(或电子对或电子对偏向偏向)的反应
6、的反应氧化还氧化还原反应原反应有得失氧的有得失氧的反应反应有元素化合价升有元素化合价升降的反应降的反应有电子转移有电子转移(得失或得失或偏移偏移)的反应的反应本讲稿第十九页，共三十八页2氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系本讲稿第二十页，共三十八页 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。还原反应。关系如图
7、所示：关系如图所示：本讲稿第二十一页，共三十八页 例例1已知已知CaH2中中Ca为为2价，对于价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()AH2都是还原产物都是还原产物 BH2都是氧化产物都是氧化产物 CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原中的氢元素既被氧化又被还原 D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1 1本讲稿第二十二页，共三十八页答案答案D本讲稿第二十三页，共三十八页 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)
8、找出化合价变化找出化合价变化(升、降升、降)与氧化还原反应中各概念之间的与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。加和作为转移电子数。本讲稿第二十四页，共三十八页氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法本讲稿第二十五页，共三十八页1双线桥法双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：双线桥法的基本写法思路：本讲稿第二十六页，共三十八页(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾对
9、应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。本讲稿第二十七页，共三十八页2单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：单线桥法的基本写法思路：本讲稿第二十八页，共三十八页(2)注意事项：注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数目；，只
10、标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。原子。本讲稿第二十九页，共三十八页 例例2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2Na Cl22NaCl_ NaOHHCl=NaClH2O_ (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方
11、向和数目。桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_ Fe2HCl=FeCl2H2_本讲稿第三十页，共三十八页 解析解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。本讲稿第三十一页，共三十八页本讲稿第三十二页，共三十八页 (1
12、)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用被氧化、被还原等关系时，用“双线桥双线桥”法较方便；表示电法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用子转移的方向和数目时，用“单线桥单线桥”法较方便。法较方便。(2)双线桥法双线桥法“线桥线桥”上以上以“abe”的形式表示电子转移数。的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去表示每个原子得到或失去的电子数，当的电子数，当a或或b为为1时，可省略。时，可省略。本讲稿第三十三页，共三十八页本讲稿第三十四页，共三十八页本讲稿第三十
13、五页，共三十八页本讲稿第三十六页，共三十八页 (1)氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移得失或偏移)；特征是；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。合价，分析元素的化合价是否变化。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。原反应。本讲稿第三十七页，共三十八页本讲稿第三十八页，共三十八页