《分子的空间构型精.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子的空间构型精.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、分子的空间构型第1页，本讲稿共29页杂杂化化轨轨道道类类型型杂杂化化轨轨道数道数目目电子电子对的对的空间空间构型构型成成键键电电子子对对数数孤孤对对电电子子数数分子分子的空的空间间构型构型实实例例SP2直直线线形形20SP23平面平面三三角形角形30SP34四面四面体形体形403122平面三角形平面三角形BF3正四面体正四面体三角锥三角锥V形形CH4NH3H2O直线形直线形BeCl2复习回顾复习回顾第2页，本讲稿共29页一 对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列分子哪些是大小，形状或相对位置方面
2、的对应性，下列分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面对称分子，找出对称轴或对称面CH3-CH3CH4CH3ClCFClBrI第3页，本讲稿共29页第4页，本讲稿共29页一、手性和手性分子一、手性和手性分子2、手性分子定义：、手性分子定义：与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相似而不完与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表现手性全相同，即不能重叠我们称它们表现手性（1）形成手性分子的条件是：）形成手性分子的条件是：1、分子的手性：、分子的手性：（2）手性分子和分子化学性质的关系：）手性分子和分子化学性质的关系：分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团分子中碳原
3、子连接着四个不同的原子或基团用于药物的合成和无效或有毒副作用的药物分离用于药物的合成和无效或有毒副作用的药物分离第5页，本讲稿共29页探究实验探究实验探究一探究一 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近用毛皮摩擦的玻璃棒靠近CCl4液流，观察现象液流，观察现象探究二探究二 用上述橡胶棒靠近水流，用上述橡胶棒靠近水流，观察现象观察现象第6页，本讲稿共29页第7页，本讲稿共29页二、分子的极性二、分子的极性1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力相水分子中氧原子和氢原子得电子能力相比哪个强，为什么？比哪个强，为什么？2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电荷？哪个原子带负电荷，哪个原子带正电荷？3.正电荷的重心和负电荷的
4、重心分别在空间的哪正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间的哪个位置，是否重叠？个位置，是否重叠？问题组一问题组一第8页，本讲稿共29页4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？四氯化碳和水的空间结构有什么区别？5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存在？为什么水分子有正负极而四氯化碳不存在？第9页，本讲稿共29页水和四氯化碳第10页，本讲稿共29页二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。第11页，本讲稿共29页二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(二二)极性分子：整个分子
5、中电荷分布极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。第12页，本讲稿共29页探究一探究一下列分子是极性分子的是下列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2 CO探究二探究二 下列分子是极性分子的是下列分子是极性分子的是 CO2 CH4 BF3 CCl4 PCl3 H2O NH3 H2O2第13页，本讲稿共29页一般对称的几何形状：直线一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。型、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子正三
6、角形分子BF3，正正四面体分子四面体分子CCl4、CH4等为等为非极性分子。非极性分子。第14页，本讲稿共29页第15页，本讲稿共29页第16页，本讲稿共29页不对称的分子有：三角锥形、折线不对称的分子有：三角锥形、折线型。如型。如NH3为三角锥形，为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。等为折线型。HHO第17页，本讲稿共29页常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型 实例 结构 键的极性 分子极性N2 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为直线型第18页，本讲稿共29页XY型 HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分
7、子极性第19页，本讲稿共29页X2Y型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形类型 实例 结构 键的极性 分子极性第20页，本讲稿共29页类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形第21页，本讲稿共29页判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子双原子分子极性键非极性键多原子分子多原子分子都是非极性键有极性键几何结构对称几何结构不对称极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH
8、3，H2O非极性分子P4，C60第22页，本讲稿共29页非极性分子与极性分子非极性分子与极性分子非极性键非极性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，因为分子空间构型对称，如：如：CH4 CO2极性分子极性分子如：如：O3第23页，本讲稿共29页分子分子类类型型实实例例键键的极的极性性分子构型分子构型正正负电负电荷荷是否重合是否重合分子极性分子极性双原子分双原子分子子H2非极性非极性直直线线形形均匀均匀非极性非极性HF三
9、原子分三原子分子子CO2、CS2H2O四原子分四原子分子子BF3NH3五原子分五原子分子子CH4CHCl3极性极性直直线线形形极性极性极性极性直直线线形形重合重合不不重合重合非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性V形形平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体四面体三角锥形三角锥形不不重合重合不不重合重合不不重合重合重合重合重合重合极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性常见分子的极性常见分子的极性第24页，本讲稿共29页三相似相溶三相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极
10、性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。水（极性分子）中溶解度很小。第25页，本讲稿共29页 【课堂自测课堂自测】1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 （）A CH4 NH3 H2O HF B HF H2O NH3 CH4 C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3 B第26页，本讲稿共29页2、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是()A CH4和Br2 B NH3和H2O C C2H4和CO2 D H2S和C2H2 C第27页，本讲稿共29页3、下列分子中下列分子中:SO2、SiF4、H2S、H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性分子的，属于非极性分子的 ，属于极性分子的有属于极性分子的有 SiF4、BF3SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3第28页，本讲稿共29页4、已知甲烷是正四面体结构，那么、已知甲烷是正四面体结构，那么 CH2Cl2为为 分子；分子；已知已知PtCl2（NH3）2是平面正方形结构是平面正方形结构那么那么PtCl2（NH3）2为为 分子分子（填极性或非极性）。（填极性或非极性）。极性极性非极性非极性第29页，本讲稿共29页