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1、第三节氧化还原反应()第1页，本讲稿共18页回顾回顾:写出下列元素原子结构示意图写出下列元素原子结构示意图思考思考:原子结构与原子性质的关系原子结构与原子性质的关系?趋向形成趋向形成8电子或电子或2电子的稳定结构电子的稳定结构第2页，本讲稿共18页2Na+Cl2 =2NaCl探究探究1:氯化钠的形氯化钠的形成过程成过程失去失去2e-,化合价化合价升高升高,被氧化被氧化得到得到2e-,化合价化合价降低降低,被还原被还原点燃点燃第3页，本讲稿共18页H2+Cl2 =2HCl点燃点燃探究探究2:氯化氢的形氯化氢的形成过程成过程偏离偏离2e-,化合价化合价升高升高,被氧化被氧化偏向偏向2e-,化合价化
2、合价降低降低,被还原被还原第4页，本讲稿共18页(1)氧化反应：物质失去电子的反应氧化反应：物质失去电子的反应从从 电子转移电子转移(电子的得失与偏移电子的得失与偏移)的角度分析：的角度分析：(2)还原反应：物质得到电子的反应还原反应：物质得到电子的反应(3)电子的得失电子的得失(偏移偏移)是同时进行在一个反应方程是同时进行在一个反应方程式中的两个相反的过程式中的两个相反的过程 CuO +H2 =Cu +H2O失去失去2e2e-，化合价升高，化合价升高,被氧化被氧化得到得到2e2e-，化合价降低，化合价降低,被还原被还原 O 2 O+1第5页，本讲稿共18页口诀：口诀：升升失失氧氧降降得得还还
3、第6页，本讲稿共18页 氧化还原反应：氧化还原反应：1、得氧与失氧是氧化还原反应的、得氧与失氧是氧化还原反应的特例特例2、化合价的升高与降低是氧化还原反应、化合价的升高与降低是氧化还原反应的的特征特征3、电子的转移（得失与偏移）是、电子的转移（得失与偏移）是本质本质 氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据：化合价的升高与降低化合价的升高与降低第7页，本讲稿共18页0氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法1.1.双线桥法：双线桥法：Cl2 +H2O=HCl+HClO失失1e 得得1e 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况况 双箭号
4、跨过等号，双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，起止为同一元素。起止为同一元素。注明失去或得到电子注明失去或得到电子的总数，的总数，得得或或失失两字不能两字不能省略。省略。注注 意：意：失失2e 2 Na+Cl2=2 NaCl得得2e 0+1-1+10-1第8页，本讲稿共18页Cl2 +H2O=HCl+HClO 箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终点为得电子元素。点为得电子元素。只标电子转移总数，不只标电子转移总数，不标得与失标得与失。注注 意：意：1eCl Cl+H2O=HCl+HClO0+10-12 Na+Cl2=2 NaCl2e2.2
5、.单线桥法：单线桥法：表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。0+1-1第9页，本讲稿共18页MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得得 2eMnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练习：练习：2e+4+2-10失失 2e+4+2-10第10页，本讲稿共18页表示下列方程式的的电子转移方向和数目。表示下列方程式的的电子转移方向和数目。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 4P+5O
6、2=2P2O5点燃点燃2HgO=2Hg+O2 练习：练习：第11页，本讲稿共18页二、二、氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂 CuO +H2 =Cu +H2O失去失去2e2e-，化合价升高，化合价升高,被氧化被氧化得到得到2e2e-，化合价降低，化合价降低,被还原被还原 O 2 O+1氧化剂：氧化剂：是是得到电子得到电子(或电子对偏近或电子对偏近)的物质的物质,在反应时所含元素的在反应时所含元素的化合化合价降低价降低，氧化剂具有，氧化剂具有氧化性氧化性,反应时被反应时被还原还原还原剂还原剂:是是失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质,在反应时所含元在反应时所含元素的素的化合价升高化
7、合价升高，还原剂具有，还原剂具有还原性还原性，反应时被，反应时被氧化氧化.第12页，本讲稿共18页氧化产物与还原产物氧化产物与还原产物还原剂被氧化所得到的产物叫还原剂被氧化所得到的产物叫氧化产物氧化产物氧化剂被还原所得到的产物叫氧化剂被还原所得到的产物叫还原产物还原产物氧化剂的氧化性比氧化产物强氧化剂的氧化性比氧化产物强还原剂的还原性比还原产物强还原剂的还原性比还原产物强第13页，本讲稿共18页 练习练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂与还原剂1.FeO+CO=Fe+CO22.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO=2Hg+O24.H
8、2SO4+Zn=ZnSO4+H2 高温 5.2 H2O+2F2=4HF+O2 6.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O7.2H2S+SO2=3S +2H2O第14页，本讲稿共18页3.不活泼的金属阳离子不活泼的金属阳离子,如如Ag+、Cu2+等。等。常见的氧化剂常见的氧化剂:1.活泼的非金属单质如活泼的非金属单质如:O2、Cl2、F2等等2.具有变价元素时处于高价的化合物具有变价元素时处于高价的化合物,如如H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等等第15页，本讲稿共18页常见的还原剂常见的还原剂:1.活泼的金属单质活泼的金属单质,如如K、Na、Mg、Zn、Fe等等2.具有变价元
9、素时处于低价的化合物具有变价元素时处于低价的化合物,如如H2S、HCl、CO等等3.某些非金属单质某些非金属单质,如如C、S、P等等第16页，本讲稿共18页歧化反应和归中反应歧化反应和归中反应歧化反应：电子转移发生在同一物质里同歧化反应：电子转移发生在同一物质里同一价态的同种元素原子间。一价态的同种元素原子间。6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O归中反应：电子转移发生在同种元素的不同归中反应：电子转移发生在同种元素的不同价态原子之间。价态原子之间。H2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H20第17页，本讲稿共18页 练练习习:指指出出下下列列反反应应中中的的氧氧化化剂剂、还还原原剂剂，并并标标出出电子转移的方向和数目：电子转移的方向和数目：13Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4 H2O2.2Na+2H2O=2NaOH+H2 3.4NH3+5O2=4NO+6H2O4.Cl2+H2O=HClO+HCl加热高温第18页，本讲稿共18页