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1、福建省厦门市2011届高三三（上）期末末质量检查化 学 试 题题（考试时间1000分钟，满分100分）考生注意：1本次考试试试卷由两部部分组成，一一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。2可能用到到的相对原子子质量（原子子量）：H1 O16 C12 NNa23 S32 CCl355 Zn65 Cu64一、选择题（本本题共15小题。每小小题3分，共45分。每小题只只有一个选项项符合题目要要求，请在答答题卡中将正正确选项的序序号涂黑）1下列叙述正正确的是（ ）A通过沉淀淀反应，可以以使溶液中离离子的浓度变变为OB化学反应应过程中，一一定有化学键键的断裂和形形成C
2、若测得雨雨水的pH小于7，则下的是是酸雨D在通风橱橱中进行有毒毒气体实验符符合“绿色化学”思想2美日科学家家因在研究“钯催化交叉叉偶联反应”所作出的杰杰出贡献，获获得了2010年诺贝尔化化学奖。钯（Pd）元素的原原子序数为46，下列叙述述错误的是（ ）APd和PPd互为同位素 B钯是第五五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内内有62个中子3下列排列顺顺序正确的是是（ ）热稳定性：H2OHF、H2S 原子半径：NaMgg0酸性：H33PO4H2SO4HClOO4 结合H+的能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D4某工业废水水能快速腐蚀蚀大理石。该该工业废水中中，可常量共共
3、存的离子组组是（ ）ANa+、Mg2+、ClO-、NO3- BAl3+、NH4+、Br-、Cl-CK+、MMnO4-、Fe2+、SO42- DNa+、K+、SiO32-、Cl-5下列说法正正确的是（ ）A可食用植植物油含有的的高级脂肪酸酸甘油酯是人人体的营养物物质B分馏、干干馏都是物理理变化，裂化化、裂解都是是化学变化C淀粉、蛋蛋白质、葡萄萄糖都是高分分子化合物D甲烷、汽汽油、生物柴柴油、酒精都都是碳氢化合合物，都可作作燃料6某石油化工工产品X的转化关系系如下图，下下列判断错误误的是（ ）AX可以发发生加聚反应应CZ与CH3OCH3互为同分异异构体BY能与钠钠反应产生氢氢气DW的结构简式式为C
4、H3COOC2H57下列物质分分别与少量氯氯水反应所得得的溶液，滴滴人KSCN溶液不一定显红色色的是（ ）A氧化铁 B铜铁合金 CFe（OH）3 DFeCl28设NA为阿阿伏加德罗常常数的值，下列说法错误误的是（ ）A78 g Na22O2与足量的CO2反应，转移移的电子数为为02NAB36 gg重氧（18O2）气体所含含分子数为NA，标准状况况下的体积约约为224 LC17 gg氢氧根离子子含有的电子子数为10NAD500 mL 01 mollL-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于01NA9下列化学（或或离子）方程程式不能说明所述述事实的是（ ）A盐酸是强强酸：2HCl+CaCO3
5、3 CaCl2+H2O+CO2B氧化性HH2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+ 2FFe3+2H2OCNH3结结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+ NHH4+H2ODCH3CCOOH是弱电解质质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-10常温下，将将一定浓度的的某一元酸HA和01 mollL-1NaOH溶液等体积积混合后，下下列说法正确确的是（ ）A若pH=7，HA的浓度一定定为01 mollL-1B若pH=7，A-的浓度可能能小于Na+的浓度C若pHH3AsO4D氧化剂和和还原剂的物物质的量之比比为2：513下述实验验不能达到预期期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2
6、通入溴溴水中验证SO2具有有漂白性B在滴有酚酞的NNa2CO3溶液中，加加入BaCl2溶液后红色色褪去验证Na2COO3溶液中存在在水解平衡C将Cl2通入NNaBr溶液中，然然后加入CCl4，振荡、静置。比较氯气与溴的的氧化性强弱弱D将铜片分别与浓浓、稀硝酸反反应比较浓、稀硝酸酸氧化性的相相对强弱14将洁净的的三种金属片片x、Y和Z分别放置在在浸有食盐溶溶液的滤纸上上并压紧（如如下图）。每次实验时，电电压表指针的的偏移方向和和读数如上表表。已知构成成两电极的金金属，活泼性性相差越大，则则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（ ）AZ金属可可作为牺牲阳阳极保护法的的阳极，保护
7、护Y金属BY金属不不能从硫酸溶溶液中置换出出氢气C三种金属属的活泼性顺顺序为：ZXYYDX和Y能能构成电压最最大的原电池池15查阅资料料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均均为01 mollL-1时，氢氧氧化物沉淀的的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)33Mg(OH)22Al(OH)33开始沉淀的pHH2.310.83.7开始溶解的pHH:7.8完全沉淀的pHH4.312.45.2完全溶解的pHH:10.00若要从含Fee3+、Mg2+、Al3+的混合溶溶液中，只得得到Fe（OH）3沉淀，则应应调节溶液的的pH范围是（ ）A124414 B78100 C3752 D100108二、填空题（5
8、55分）16（10分分）A、B、C、x和Y均为中学常常见物质，其其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含含量最多的元元素形成的单单质，它们在在一定条件下下可发生如右右图所示反应应，请填空：（1）若X是光光导纤维的主主要成分，则则B的一种用途途为 ；Y的化学式为为 。（2）若X是一一种黑色磁性性物质，且Y具有两性，则则A与氢氧化钠钠溶液反应的的离子方程式式为 。（3）若A是可可从海水中提提取的“国防金属”，B是有多种同素素异形体的非非金属，则X与A反应的化学学方程式为 。（4）若组成AA的元素在短短周期中（稀稀有气体除外外）原子半径径最大，B为气体，则则以B和C为电极反应应物，Y溶液为电解
9、解质溶液构成成的电池，其其负极反应式式为 。（5）若B和xx都是红色固固体，则A与X反应的化学学方程式为 。17（9分）短短周期元素X、Y、Z可组成化学学式为XYZ3的化合物甲甲、乙、丙、丁丁。（1）若甲中XX的原子只有有一个质子，Y、Z均是第二周周期元素，则则Y元素的原子结结构示意图为为 ；Y、Z中非金属性性较强的是 （填元元素符号）。（2）若乙中XX元素的焰色色反应为黄色色，Y与X同周期，Y是同周期中中原子半径最最小的元素，则X与Y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为 。（3）若丙是一一种微溶于水水的物质，其其Ksp约为110-10，且X、Y、
10、Z三种元素的的原子序数之之和为26，Y、Z同周期，则则丙的电离方方程式为 ，其饱和和溶液中X离子的浓度度约为 molL-1。（4）若丁中XX、Y、Z处于不同周周期，且X原子最外层层电子数为其其次外层电子子数的二倍，Z原子最外层电电子数是其电电子层数的二二倍多1，则丁的结结构式为 。18（11分分）下表是工工业上除去燃燃煤烟气中二二氧化硫的3种方法。方法l用氨水将SO22转化为（NH4）2SO3，再氧化成成（NH4）2SO4方法2用活性炭吸附法法处理SO2方法3用Na2SO44溶液吸收SO2，再进行电电解得到S单质 （1）方方法l中，氨水吸吸收燃煤烟气气中SO2的化学反应应为：2NH3H22O+
11、SO2 （NH4）2SO3+H2O下列措施一定能能提高除去燃燃煤烟气中SO2速率的是 （填字字母）。a增大氨水浓浓度 b升高反应应温度 c氨水以雾雾状与烟气混混合接触（2）方法2中中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸吸附时，发生生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） Ht3t4，则可得出的的实验结论是是 。20（11分分）某项目小组为为解决新型燃燃料电池的氢氢源，开展了了柴油自热重重整制氢项目目研究。他们们将柴油模拟拟成C10H21，并用3个独立反应应描述柴油自自热重整制氢氢反应过程：（i）2C100H21（g）+20H2O（g） 20CCO（g）+41H2（g） H=+5000 k
12、JmoL-1（ii）2C110H2l（g）+10O2（g） 200CO（g）+21H2（g） H=-2000 kJmoL-1（iii）COO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=+500 kJmoL-1请你参与项目目小组的研究究，并回答下下列问题。（1）热化学研研究若要使该反应应体系中的（i）和（ii）两反应热热量达到平衡衡，反应时加加入的柴油、水水和氧气的物物质的量比为为 。若起始时，柴柴油、水和氧氧气的物质的的量比为2：30：5，反应产物物只有二氧化化碳和氢气，则则上述反应的的总反应的热热化学方程式式为 .（2）热力学研研究一定温度下，反反应（iii）的平衡常常数为1。若在该温温
13、度下，密闭闭容器中CO、H2O、CO2和H2的起始浓度度分别为1 mollL-1、4 mollL-1、3 mollL-1、2 mollL-1，则反应应开始时，此此反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向向移动，以达达到平衡状态态。（3）反应条件件的实验研究究 为寻找上述反反应的催化剂剂合适温度，进进行了如下研研究：将同物物质的量比的的柴油、水、氧氧气分别等量量通人催化剂剂中，测得催催化剂床层人人口温度与反反应生成混合合气中氢气的的体积分数的的关系如图1。据此选择择该反应较适适宜的温度应应为 ，理由是是 。实验中，项目目小组得到如如图2的实验结果果，图中氧碳碳摩尔比是指指通人的氧气气中氧元素和和柴
14、油中碳元元素的物质的的量比。则此此实验的目的的是 。为比较图3和和图4两种反应器器的制氢效益益，请设计一一个实验方案案（要求简单单叙述实验方方法和所需测测定的数据）。答： 。参考答案一、选择题（本本题共1 5小题，每小小题3分共45分）15 BCBBBA 610 CBBAAD 1115 CDDADD二、填空题（555分）16（10分分）（1）半导体材材料（或太阳阳能电池材料料、硅钢等其其他合理答案案，1分） CO（1分）点燃（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4-+3H2 （2分）（3）2 Mgg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分） （2分）（4）H222e-+2OH
15、+ 2HH2O（5）Cu2OO+H2 2 Cu+H2O或2Cu2OO+C 4Cu+CO2（2分）17（9分） （1） （2）离离子（1分） NNaClO33+6 HCCl（浓） NaaCl+3CCl2+3H2O（2分）（3）MgCOO3 Mgg2+CO32-（1分） 110-5 （1分）（4）（2分） 18（11分分）（1）a c（2分） （2）00018 moolL-1min。（1分）8000（1分） 每条曲线正正确得1分，共2分） （3）4OHH-4e+ 2HH2O+O2 （2分） 阴极（1分）90（22分）19（14分分）实验1（1）B D（各1分，共2分）（2）2244（ab）V（2分
16、） 偏小 （1分）实验2（1）除除去炭粉（1分） 氯化铵的溶解解度较小（1分）防止氯化铵受受热分解 （1分）（2）氢氧化钠钠溶液、红色色杠蕊试纸（pH试纸）、硝硝酸银溶液、稀稀硝酸（2分，任意写写对3个就给1分）实验3（1）50（1分） 15 （1分）（2）实验I中中MnO2将作为催化化剂，其他三三组实验中二二氧化锰作氧氧化剂，反应应原理不同，且且酸量不同（1分）（3）酸浓度越越大，反应速速率越快（1分）20（11分分）（1）7：220：25（2分）2C10HH2l（g）+30H2O（g）+5O2（g） 200CO2（g）+5l HH2（g） H=+11150kJmol-1（2分）（2）逆（1分分）（3）6500（1分）该温度下，制制氢效益较好好，再提高温温度制氢效益益增加有限，且且能量消耗大大（2分）研究氧碳摩摩尔比与制氢氢效率的关系系；或研究制氢效效益最高的氧氧碳摩尔比（1分，其他合合理答案参照照给分）在催化剂床床层温度相同同时，将同物物质的量比的的柴油、水、氧氧气分别等量量通入A、B两种反应器器中，测量反反应产物气体体中氢气的体体积分数。（2分）