《(高二化学试题]]高二化学选修五第三章《烃的含氧衍生物ik.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(高二化学试题]]高二化学选修五第三章《烃的含氧衍生物ik.docx（71页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学学烃的含含氧衍生生物测验验题一选择择题(每每题只有有一个正正确答案案，每小小题3分分，共448分)1下列列有机物物在适量量的浓度度时，不不能用于于杀菌、消消毒的是是COONaOOCCH3A苯酚酚溶液 BB乙醇醇溶液 CC乙酸酸溶液 DD乙酸酸乙酯溶溶液COONaOH2将 转变为为的方法法为：A与足足量的NNaOHH溶液共共热后，再再通入CCO2B溶液液加热，通通入足量量的HCClC与稀稀H2SO4共热后后，加入入足量的的Na22CO3D与稀稀H2SO4共热后后，加入入足量的的NaOOH3. 已已知A物物质的分分子结构构简式如如下： ， lmool AA与足量量的NaOHH溶液混混合共热
2、热，充分分反应后后最多消消耗NaaOH的的物质的的量为A6mmol B7mool CC8mmo1 D99mo11 4. 等等质量的的铜片，在在酒精灯灯上加热热后，分分别插入入下列溶溶液中，放放置片刻刻后取出出，铜片片质量比比加热前前增加的的是：A硝酸酸 BB无水乙乙醇 CC石灰灰水 D盐酸5分子子式C44H8O2的有机机物与硫硫酸溶液液共热可可得有机机物A和和B。将将A氧化化最终可可得C，且且B和CC为同系系物。若若C可发发生银镜镜反应，则则原有机机物的结结构简式式为：AHCCOOCCH2CH2CH3 BBCHH3COOOCH22CH3 CCHH3CH2COOOCH33 DHHCOOOCH（C
3、CH3）26某一一溴代烷烷水解后后的产物物在红热热铜丝催催化下， 最多可可被空气气氧化生生成4种种不同的的醛，该该一溴代代烷的分分子式可可能是AC44H9Br BC5H11Brr CC6H13Brr DCC7H15Brr7分子子式为CCNH2NO2的羧酸酸和某醇醇酯化生生成分子子式为CCN+22H2N+4O2的酯，反反应所需需羧酸和和醇的质质量比为为11，则则该羧酸酸是A乙酸酸 BB丙酸酸 CC甲酸酸 DD乙二二酸D. CB.A.8能与与Na反反应放出出H2，又能能使溴水水褪色，但但不能使使pH试试纸变色色的物质质是ACHH2CHHCOOOH BBCHH2CHHCHH2OHCCHH2CHHCH
4、HO DDCHH2CHHCOOOCHH39下面面四种变变化中，有有一种变变化与其其他三种种变化类类型不同同的是：浓H2SO4ACHH3CH2OH + CCH3COOOHCHH3COOOCH22CH3 + H2OBCHH3CH2OHCHH2=CHH2+H2OC2CCH3CH2OHCHH3CH2OCHH2CH3 + H2OD. CH3CCH2OH + HHBrCCH3CH2Br + HH2O10某某有机物物的结构构简式为为，它可可以发生生反应的的类型有有加成消去 水解 酯化 氧化加聚ABB CCDD11化化合物丙丙由如下下反应制制得： H22SO4（浓） BBr2（CCCl4）C4H110O C4
5、4H8 C44H8Br2（丙）丙的结构构简式不不可能是是ACHH3CH2CHBBrCHH2Br BBCH3CH（CCH2Br）2CCHH3CHBBrCHHBrCCH3 D（CCH3）2CBrrCH22Br12甲甲醛、乙乙酸和丙丙醛组成成的混合合物中，氧氧元素的的质量分分数是337%，则则碳元素素的质量量分数为为( ) A.27% BB.288% C.54% DD.无法法计算13天天然维生生素P（结结构如图图）存在在于槐树树花蕾中中，它是是一种营营养增补补剂。关关于维生生素P的的叙述错错误的是是 A可以以和溴水水反应BB可溶溶于有机机溶剂C分子子中有三三个苯环环D1mmol维维生素PP最多可以以
6、和4mmolNNaOHH反应14某某有机物物的分子子式为CC5H10O，它它能发生生银镜反反应和加加成反应应，若将将它与HH2加成，所所得产物物的结构构简式可可能是A(CCH3)3COHH B(CHH3CH2)2CHOOHCCHH3(CHH2)3CH2OH DCH33CH2C(CCH3)2OH15下下列关于于苯酚的的叙述中中，错误误的是( )A. 其其水溶液液显强酸酸性,俗俗称石炭炭酸B.其浓浓溶液对对皮肤有有强烈的的腐蚀性性，如果果不慎沾沾在皮肤肤上，应应立即用用酒精擦擦洗C.其在在水中的的溶解度度随温度度的升高高而增大大，超过过65可以与与水以任任意比互互溶D.碳酸酸氢钠溶溶液中滴滴入苯酚
7、酚的水溶溶液后不不会放出出二氧化化碳16用用18O标标记的CCH3CH218OHH与乙酸酸反应制制取乙酸酸乙酯，当当反应达达到平衡衡时，下下列说法法正确的的是（ ）AA、188O只存存在于乙乙酸乙酯酯中 B、118O存存在于水水、乙酸酸、乙醇醇以及乙乙酸乙酯酯中C、188O存在在于乙酸酸乙酯、乙乙醇中 D、若若与丙酸酸反应生生成酯的的相对分分子质量量为1002 高二（_）班班 学号_ 姓名名_ 评分_二简答答题（共共24分分）17（44分）有机化化学中取取代反应应范畴很很广，下下列6个个反应中中，属于于取代反反应范畴畴的是(填写相相应的字字母)。 浓硫酸A + HHNO33 NO2 + H2O
8、50660 BCCH3CH2CH2CHCCH3CH3CH2CH=CHCCH3 + H2OOH C2CCH3CH2OHCHH3CH2OCHH2CH3 + H2OD(CCH3)2CHCCH=CCH2 + HI (CCH3)2CHCCHICCH3 + (CH33)2CHCCH2CH2 I（多）（少少）ECHH3COOOH + CHH3CH2OH CCH3COOOCH22CH3 + H2ORCOOOCH22CH2OHFRCCOOCCH+ 3H22O 3RRCOOOH + CHHOHRCOOOCH22CH2OH18、（33分）用用工业酒酒精制造造的假酒酒中通常常含有；福尔马马林溶液液的溶质是是；非典典型
9、肺炎炎流行期期间，为为了杀灭灭空气中中病菌人人们常通通过熏_酸作作为家庭庭预防手手段之一一。19（99分）在在某有机机物A的的分子中中，具有有酚羟基基、醇羟羟基、 羟基等等官能团团，其结结构简式式如下图。A跟NNaOHH溶液反反应的化化学方程程式是A跟NNaHCCO3溶液反反应的化化学方程程式是A在一一定条件件下跟NNa反应应的化学学方程式式是：。20（100分）右图图是实验验室制乙乙酸乙酯酯的装置置。（1）在在大试管管中配制制一定比比例的乙乙醇、乙乙酸和浓浓硫酸的的混合溶溶液的方方法是将将_。然然后轻轻轻地振荡荡试管，使使之混合合均匀。（2）装装置中通通蒸气的的导管要要插在饱饱和Naa2CO
10、3溶液的的液面上上方不不能插入入溶液中中，目的的是防止止Na22CO3溶液的的倒吸造成倒倒吸的原原因是_。（3）浓浓硫酸的的作用是是_；_。（4）饱饱和Naa2CO3溶液的的作用是是_。（5）实实验生成成的乙酸酸乙酯，其其密度比比水_(填填“大”或“小”)，有有_气味。（6）若若实验中中温度过过高，使使反应温温度达到到1400左右时时，副反反应的主主要有机机产物是是_。四有机机合成题题（共222分）21.（117）（11）A、BB的结构构简式为为：A_（118分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：物质B是是一种可可以作为为药物的的芳香族族化合物物，请根根据下图图(所有有无机产产物均已已略去)
11、中各有有机物的的转变关关系回答答问题：_，BB_。（2）GG、D反反应生成成H的化化学方程程式是：_。（3）一一定条件件下，能能够与11moll F发发生反应应的H22的最大大用量是是：_。（4）GG有多种种同分异异构体，其其中能与与金属反反应且苯苯环上只只有一个个取代基基的同分分异构体体的结构构简式为为：_、_、_、_。22（99）苯丙丙酸诺龙龙是一种种兴奋剂剂，结构构简式为为( l ）由苯苯丙酸诺诺龙的结结构推测测，它能能 （填填代号）。a使溴溴的四氯氯化碳溶溶液褪色色 b使使酸性KKMnOO4溶液褪褪色c与银银氨溶液液发生银银镜反应应 d与与Na22CO3溶液作作用生成成CO22苯丙酸诺
12、诺龙的一一种同分分异构体体A，在在一定条条件下可可发生下下列反应应：提示：已已知反应应据以上信信息回答答（2 ) ( 44 ）题题：( 2 ) BD 的的反应类类型是。( 3 ) CC 的结结构简式式为 。( 4 ) FF C 的的化学方方程式是是 。 烃的含含氧衍生生物测验验题答案案一、选择择题（每每空3分分）题号1223456789101111213314155 166答案DAACCCBCBBBBCCCAC三、简简答题17AACEFF（全对对5分，少少选一个个或多选选一个扣扣1分）19（每每个方程程式3分分）CH3OHCOHOHO+ 2NaOHCH3OHCONaONaO+ 2H2OCH3O
13、HCOHOHO+ NaHCO3CH3OHCONaOHO+ H2OCH3OHCOHOHO+ 6NaCH3ONaCONaONaO+ 3 H216（1）浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中 （2）加热不均匀 （3）催化剂 吸水剂：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动 （4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层 （5）小；果香 （6）乙醚（每空1分）2220（11）浓HH2SO4慢慢倒倒人乙醇醇和乙酸酸的混合合液中 （22）加热热不均匀匀 （33）催化剂剂 吸水剂剂：吸收收生成的的水，有有利于平平衡向酯酯化方向向移动 （44）降低低酯在水水中的溶溶解度，除除去酯中中混有的的酸
14、和醇醇，使其其容易分分层 （5）小小；果香香 （66）乙醚醚（每空空1分） 四、有机机合成题题21.（1）（2分），（2分）（2） HH2O（4分分）（3）55（2分分）（4）（每个22分）22.( 1 ) aa 、bb ( 2 ）加加成反应应（或还还原反应应）( 3 )( 4 ) 。. . 。 . .对怎样提提高高考考理综化化学成绩绩看法和和建议最近，有有位同事事希望我我对他正正在读高高三的孩孩子对化化学复习习提提建建议，我我想到了了以下看看法和建建议，不不知妥否否？愿与与同行们们交流。理综化学学总分在在1100分左右右，平时时模拟考考试达不不到800分，应应有待提提高。高考理综综试卷比比较
15、平稳稳，题型型就那么么几种，一一卷是选选择题，二二卷通常常有无机机推断题题、实验验题、理理论简答答题、计计算题、有有机推断断题。要要达到高高考成绩绩80分分，选择择题只要要达到336分以以上，力力求满分分（模拟拟题通常常难度大大些，得得分率低低些），二二卷达到到40分分以上。如如果复习习时，方方法得当当，肯花花精力，一一般是能能够达到到这个目目标的。要要再提高高一步，难难度就要要大些。平时模拟拟考试达达不到880分，存存在的问问题一般般是：基基础不扎扎实，一一些重要要的知识识点，没没有记住住，一些些重要的的概念模模糊不清清，表达达不规范范，有些些已掌握握的知识识在综合合题中出出现不会会灵活运运
16、用。解解决了这这些问题题，成绩绩自然就就会提高高。怎么解决决这些问问题呢？要学会发发现问题题。哪些些知识没没有记住住，哪些些概念模模糊，哪哪些问题题表达不不规范。不不看书，不不做题，不不考试，特特别是不不做题，不不考试，不不容易发发现具体体问题。化化学这门门学科，虽虽然要记记得知识识点很多多，但靠靠死记硬硬背没有有用。要要学会在在练习、考考试中发发现问题题，带着着问题听听课，看看书，翻翻资料，有有意识的的矫正一一些不规规范的表表达。因因此，必必须重视视做题。通通过做题题发现问问题，通通过做题题巩固知知识，通通过做题题学会运运用。做题要花花时间，高高三时间间紧，必必须提高高做题效效率，题题目不是
17、是做得越越多成绩绩一定越越好。认认真处理理老师布布置的题题，比分分不清题题目的难难易，盲盲目多做做题效果果好。只要不是是考试，做做题时要要学会看看书，查查资料，尽尽量不要要蒙。考考试后，也也应尽可可能及时时看书，查查资料，明明确习题题中涉及及到的基基础知识识。准备一本本记错本本，对做做题中发发现的错错误，知知识漏洞洞，尽量量用自己己的语言言表达，记记在记错错本上；准备一一本错题题集，把把做错的的题按无无机推断断题、实实验题、理理论简答答题、计计算题有有机题分分类剪贴贴在一起起。积累累一段时时间，进进行整理理，根据据内容，对对存在的的问题，重重点突破破。适当当选些往往年的高高考题练练习巩固固。由
18、于于针对性性强，花花时间相相对较少少，效果果较好。选择题最最能反映映基础知知识扎实实不扎实实，评讲讲过的习习题，要要反思，对对做错了了的习题题，或蒙蒙对的习习题涉及及到的没没有记住住的知识识点，模模糊的概概念，要要及时记记在记错错本上。听听课时要要特别关关注。另另外，要要经常浏浏览。知识性的的问题，错错过几次次，记过过几次，由由于特别别关注，往往往记得得特别牢牢固，如如果老是是记不住住，早晚晚花不多多的时间间，多看看几遍，认认定非记记不可的的知识，一一般都能能记住。概念性的的问题，除除认真听听老师解解说外，要要看课本本，翻资资料，分分析、比比较，力力求弄懂懂，再次次运用，要要细心体体会。这这部
19、分问问题，要要舍得花花时间，轻轻易不放放过。二卷综合合性要强强些，也也不乏一一些基础础知识问问题，如如不细心心，表达达不规范范，会造造成高高高兴兴得得低分。这这部分错错误，也也要及时时记在记记错本上上，引以以为戒。经经常这样样做，考考试时，潜潜意识会会防止出出现这类类错误。由于解题题思路和和方法问问题，导导致不会会做的综综合题，练练习后，要要深入想想一想。这这是什么么题型，涉涉及那些些知识，这这些知识识之间有有哪些联联系，出出题的人人考什么么，可以以怎样解解？还可可以怎样样解?题题目还可可以怎样样变化？解这类类题的关关键是什什么？哪哪里易错错？老师师布置的的练习和和考题，涵涵盖面很很大，不不会
20、做的的题，是是自己的的薄弱环环节，这这样对待待做过的的综合题题，坚持持下去，解解综合题题的能力力必有很很大的提提高。开开始可能能嫌烦，满满足会做做就行，坚坚持下去去，会有有意想不不到的收收获，解解类似题题时像出出现灵感感，看完完题，就就能想到到怎么解解。下面对二二卷的不不同题型型复习方方法分类类提提建建议无机推断断题：涉涉及的一一般都是是常见物物质，涉涉及到的的知识，一一般都是是多次运运用过的的知识点点，把结结果往题题目中代代入，一一般每一一步都能能够理解解。如果果发现知知识盲点点，要特特别注意意，这是是重要的的知识点点，必须须掌握；若解题题时，找找不到突突破口，无无法推出出结论,问题可可能出
21、在在元素化化合物知知识之间间的转化化关系生生疏，对对题眼不不敏感，不不经他人人点拨，自自己想不不到；不不善于独独立从多多角度分分析，寻寻找解题题途径。适适当选些些有答案案的推断断题，不不看答案案，独立立求解，对对平时做做错了的的推断题题，多深深入想一一想。做做到一定定量，解解这类题题就会得得心应手手。另外外，做这这类题，推推出物质质后，还还要特别别注意题题目提出出的问题题，要防防止答非非所问。实验题：每次练练习后，都都一定要要认真听听老师评评讲，弄弄清实验验目的、原原理、细细节、问问题的准准确答案案，仔细细体会。积积累到一一定程度度，花点点时间对对实验问问题进行行分类，特特别是高高考临近近阶段
22、，要要熟悉常常见实验验问题的的解法。计算题：综合卷卷中计算算题难度度不大，不不必选太太多难题题练习，认认真对待待老师布布置的习习题就够够了。重重在理解解反应原原理，注注意守恒恒法、差差量法的的运用。选选取一些些典型题题，深入入剖析，积积累经验验。做难难化学计计算题，很很费时间间，对高高考理综综考试，得得不偿失失，理论简答答题：综综合卷出出现的题题，一般般难度不不大。不不必选难难题练习习。对练练习和考考试中遇遇到的这这类题，重重在理解解，细心心揣摩答答案，真真正理解解答案，理理解答案案中是怎怎样回答答为什么么的，总总结规律律。对有机推推断题，前前期月考考，有机机题得分分率不高高，不必必太在意意。
23、可就就题论题题，弄懂懂就可以以。这类类题，规规律性较较强，但但知识点点多，难难记，是是老师后后期复习习的重点点内容。只只要在后后期复习习时认真真听课，重重视每一一次练习习和评讲讲，对做做错的题题注意校校正，不不会成为为大问题题。有机机题，经经过后期期重点复复习，应应该是最最有把握握的得分分大题。总之，复复习时做做到认真真听课，认认真做老老师布置置的题，认认真听老老师对习习题的评评讲，对对做错的的题要反反思，发发现的问问题要做做笔记，特特别要重重视对慨慨念的准准确理解解，对做做错的题题，要定定期整理理，根据据存在的的问题，要要适当选选些有针针对性的的课外习习题练习习巩固。平平时做题题要以老老师布
24、置置的题为为主，注注重做题题质量。以一次月月考试题题为例说说明怎么么在记错错本上作作笔记和和反思。记错本：1、烃的衍衍生物，除除一氯甲甲烷、甲甲醛外，在在标况下下都不是是气态，222.44L远大大于1mmol。2、将溶液液加热，不不用坩埚埚；用烧烧杯装溶溶液加热热，溶液液的体积积不能超超过容器器容积的的三分之之二；烧烧杯必须须隔石棉棉网加热热。3、1mool一元元酚酯要要消耗22moll氢氧化化钠，羧羧酸钠和和酚钠中中均含钠钠元素。4、化学式式为A22B3,A的的化合价价不一定定为+33价，如如C2H3(乙烷烷的最简简式)。5、含铵根根离子、氯氯离子、氢氢离子、氢氢氧根离离子的溶溶液，可可以认
25、为为是氨水水和盐酸酸反应的的产物。若恰好反反应，溶溶液显酸酸性，若若酸过量量，溶液液显酸性性，若氨氨水过量量，溶液液可能显显中性或或碱性。由电荷守守恒可知知：NNH4+H+=Cl-+OH-溶液显碱碱，说明明氨水过过量，氨氨水过量量，铵根根离子浓浓度一定定大于氯氯离子浓浓度；溶溶液显酸酸性，说说明恰好好反应或或酸过量量，若恰恰好反应应，铵根根的水解解程度很很小，氯氯离子浓浓度一定定大于氢氢氧根浓浓度，若若酸过量量，氢氧氧根离子子浓度更更小。1、氨水在在密闭容容器中，上上层空间间有氨气气，缩小小容器的的容积，可可增大上上层空间间氨气的的压强从从而增大大氨气在在水中的的溶解度度。反思：26题：考察对
26、对中学出出现的置置换反应应的熟悉悉程度题眼：11、光合合反应的的产物属属于单质质的是氧氧气2、根根据反应应物的类类别确定定涉及到到的反应应类型为为置换反反应和化化合反应应。回顾：中中学涉及及到的置置换反应应类型，翻翻书、查查资料，尽尽可能多多的列出出学过的的置换反反应。对对列出的的反应分分类。根据反应应物的聚聚集状态态分:在在溶液中中的反应应如金属属跟水、酸酸、盐的的反应，非非金属跟跟无氧酸酸和盐的的反应，干干态反应应如铝热热反应、镁镁与二氧氧化碳的的反应；根据单质质的类别别分：金金属置换换金属、金金属置换换非金属属，非金金属置换换非金属属，非金金属置换换金属。另外，还还有常规规反应和和特殊反
27、反应，如如钠置换换钾，氢氢气置换换四氧化化三铁中中的铁就就属于特特殊反应应，要从从平衡移移动的角角度解释释。想一想：如果XX、Y均均为非金金属是否否有答案案。（有有答案，答答案为碳碳、硅，注注意：BB为一氧氧化碳）28题：考察对对氧化还还原反应应原理的的灵活运运用以及及从量的的角度认认识化学学反应氧化亚铜铜和硫化化亚铜反反应，产产物之一一是铜，铜铜元素被被还原，被被氧化的的元素只只能是硫硫，因为为铜能被被氧气氧氧化，氧氧化产物物不能氧氧气，硫硫的氧化化产物应应该是二二氧化硫硫。因为为二氧化化硫不能能被氧化化铜或硫硫化铜氧氧化，也也不能是是硫，硫硫能跟铜铜化合。由配平的的化学方方程式可可知，硫硫
28、化亚铜铜与氧化化亚铜的的化学计计量数比比为1:2，由由铜元素素守恒和和质量守守恒可得得：所求求得质量量比为22：1。反应后气气体增重重2kgg,由化化学方程程式可知知：2mmolCCu2S被氧氧化，气气体增重重32gg；由差差量法得得：硫化化铜的质质量为220kgg，质量量分数为为20%注意守恒恒法和差差量法的的运用。反反思，不不必记下下来，能能想到多多少，尽尽量想到到，不拘拘形式。越越到后来来，联想想越多。. . . .20008年高高考化学学说明的的改变及及高三备备考建议议肇庆教育育局教研研室 刘平平08年年高考走走向为物物理、生生物略低低降难芳芳，化学学科略增增加难度度。从008高考考说
29、明的的变化看看也是这这样一个个趋势：物物理选择择题加两两题6分分（一直直都为混混选，224个个答案），非非选题减减6分；生生物多选选（14个答答案）题题减2题题6分，且且过去多多选题错错一个没没分，今今年漏选选但选的的正确给给分；选选做题由由15分分变为110分，必必做题增增加111分。化化学减22个选择择题、减减7分,非选题题加7分分；难度度比例由由去年的的3:66:1变变为今年年的3:5:22。其它它都没有有变化。 005007年广广东化学学试题的的一些优优点：知知识点的的较大覆覆盖面（多多知识点点熔合、多多解度设设问），三三维目标标，关注注社会现现实问题题，科学学探究的的渗透，贴贴近真实
30、实的框图图提问，考考查信息息获取和和加工能能力的数数据图表表分析，强强化实验验考查，联联系实际际的计算算，必考考题突出出主干知知识，选选考题紧紧扣核心心知识、综综合设问问，应该该是088年高考考化学命命题将要要坚持的的。所以以，对化化学科复复习作如如下建议议： 11.很抓抓基础、重重在落实实。要很很抓必考考三个模模块的基基础知识识、基本本练习，不不能一开开始就练练习综合合性试题题。第一一轮复习习分知识识板块、不不能太草草率；第第二轮复复习主要要是高考考热点专专题。 22. 元元素化合合物知识识应以周周期律、周周期表带带。由于于必修内内容中元元素化合合物知识识不系统统，复习习应以周周期律、周周期
31、表为为线索，否否则复习习其它知知识缺乏乏载体。 33.强化化实验。实验考查力度大、分值重，应分类别地、重点地、多花时间复习；一些典型仪器、典型实验最好让学生进入实验室；没有条件让学生进实验室的，教师应带实验仪器到课室示范；重视科学探究的训练。 44.重视视数据、图图表分析析和文字字表达练练习。估估计088年高考考题仍会会有较多多的流程程图提问问、数据据图表分分析的题题目，找找不到恰恰当的要要改编一一些题目目。 55.重在在中间，提提升两头头。如何何使尖子子生更加加稳定、如如何让差差生（660分以以下）的的5222人尽量量多拿分分、特别别是使中中等（6601100分分）左右右这11169人人有较
32、大大的题高高？值得得研究。从从知识分分类看：尖子生生既要注注意基础础，还要要特别注注意简答答的简练练、准确确和有一一定难度度计算，注注意书写写计算过过程；一一般学生生重点简简答和基基础的小小计算；中偏下下成绩同同学重在在基础。 66.练习习分次递递进，讲讲评要有有分析和和小结。平时练习选题：先练基础题，然后再练有一定难度的题目；练习后的讲评要以“练习分析、归纳评讲”的形式。 77.回归归教材。命题者对中学教学不了解，一定首先会看教材，从中发掘有用的素材。所以在复习中将练习题与教材知识块对应，引导学生看教材，书中一些典型题要学生重做。 88.加强强研究。注意研究08年考试说明、 07年广东高考年
33、报、 3年来广东、上海、江苏高考题。思考命题者的意图、载体、考查的能力点，选编练习要尽量模仿。这些就是来源正规的公开信息。 99.教师师少包办办、学生生多顿悟悟。高考考是以能能力立意意，新课课程更是是强调学学生的自自主性。所所以高考考试题置置考生于于新情境境，以考考查学生生潜能。死死记更背背、猜题题押题、“题海”战术都会吃亏。在复习过程中教师要精选复习和练习的内容，讲解要精练、切中要害，多留一些时间给学生消化、体会、实践，引导学生顿悟、形成能力。20088年3月月19日日 |20100-088-188 099:400氧化还原原反应1、概念念定义：有有电子转转移（得得失或偏偏移）的的反应就就叫做
34、氧氧化还原原反应。判断的依依据：化化合价是是否有变变化本质：有有电子转转移（得得失或偏偏移）例1.下下面有关关氧化还还原反应应的叙述述正确的的是 ( A )A.在反反应中不不一定所所有元素素的化合合价都发发生变化化B.肯定定有一种种元素被被氧化，另另一种元元素被还还原C. 物物质所含含元素化化合价升升高的反反应是还还原反应应D.某元元素从化化合态变变为游离离态时，该该元素一一定被还还原【巩固】判判断下列列化学反反应哪些些是属于于氧化还还原反应应。2Mgg+O222MggO CCaO+H2O=CCa(OOH)222KMMnO44K2MnOO4+MnnO2+O2 Cuu(OHH)2CuOO+H22
35、OC+22CuOO2Cuu+COO2Zn+H2SO4=ZnnSO44+H22HCCl+CCaCOO3=CaaCl22+COO2+H2O KCCl+AAgNOO3=AggCl+KNNO33NOO2+H2O=22HNOO3+NOO2H2S+SSO2=3SS+2HH2O 物质性质过程反应 产物 氧化剂 得电子 失电子 还原剂 还原性 氧化性化合价降低化合价升高 被还原 被氧化还原反应氧化反应还原产物 氧化产物具有具有发生发生表象实质本身本身生成生成2、氧化化还原反反应中五五对既对对立又联联系的概概念：【练习】11、指出出下列氧氧化还原原反应中中的氧化化剂、还还原剂、氧氧化产物物、还原原产物。4P+5
36、O222P2O52KCClO332KCCl+33O22KMMnO44K2MnOO4+MnnO2+O2S+22KNOO3+3CCK2S+33CO22+N22H22S+SSO2=3SS+2HH2O3NOO2+H2O=22HNOO3+NOO4FeeS2+111O22Fee2O3+8SSO2Zn+2HCCl=ZZnCll2+H2 MnOO2+4HHCl（浓浓）MnnCl22+Cll2+2HH2O3Cuu+8HHNO33（稀）=3Cuu(NOO3)2+2NNO+4HH2O2.已知知下列反反应：2Naa+2HH2O=22NaOOH+HH22F2+2HH2O=44HF+O2Cl2+H2O=HHCl+Hcll
37、O 2NaaCl+2H22O2NaaOH+H2+Cll2CaaO+HH2O=CCa(OOH)22 CaCCO3+H2O=CCa(HHCO33)2(1)其其中水在在反应中中作氧化化剂的反反应是(填代号号下同).(2)其其中水在在反应中中作还原原剂的反反应是.(3)其其中水在在反应中中既不作作氧化剂剂也不作作还原剂剂的反应应是.2.(11)(2)(3)3.在KK2Cr2O7+144HCll2KKCl+2CrrCl33+3CCl2+7HH2O反应应中，是是氧化剂剂；是还还原剂；元素被被氧化；元素被被还原；是氧化化产物；是还原原产物；电子转转移的总总数是.3.K22Cr2O7、HCCl 氯、铬铬、Cl
38、l2、CrrCl33、63、氧化化还原反反应实质质的表示示方法(1)电电子得失失法即双双线桥法法a、两条条线桥从从反应物物指向生生成物，且且对准同同种元素素b、要标标明得得、失电电子，且且数目要要相等。c、箭头头不代表表电子转转移的方方向。(2)电电子转移移法即单单线桥法法a、一条条线桥表表示不同同元素原原子得失失电子的的情况。b、不需需标明得、失电电子，只只标明电电子转移移的数目目。c、箭头头表示电电子转移移的方向向。d、单线线桥箭头头从还原原剂指向向氧化剂剂。【巩固】分分别用双双线桥和和单线桥桥表示下下列氧化化还原反反应电子子的转移移。2Mgg+O222MggO 2KCClO332KCCl
39、+33O2C+22CuOO2Cuu+COO2Zn+H2SO4=ZnnSO44+H24、氧化化还原反反应与四四种基本本反应类类型的关关系(1)置置换反应应都是氧氧化还原原反应。（2）化化合反应应不都是是氧化还还原反应应。有单单质参加加的化合合反应是是氧化还还原反应应。（3）分分解反应应不都是是氧化还还原反就就，有单单质生成成的分解解反应才才是氧化化还原反反应。（4）复复分解反反应都不不是氧化化还原反反应。练习：11.下列列说法中中错误的的是( CDD )A.凡是是氧化还还原反应应，都不不可能是是复分解解反应BB.化合合反应不不可能是是氧化还还原反应应C.置换换反应一一定是氧氧化还原原反应 DD.
40、分解解反应可可能是氧氧化还原原反应5、氧化化还原反反应的类类型不同物物质不同同元素间间：相同物物质不同同元素间间：不同物物质相同同元素间间：归中反反应规律：高高价态被被还原，化化合价降降低，低低价态被被氧化，化化合价升升高，两两方面化化合价都都向中间间价态变变化，但但彼此不不能越位位。相同物物质相同同元素间间：歧化反反应与归中反反应正好好相反，是是同一价价态元素素的原子子向一高高一低两两方向转转化。练习.同同种元素素的同一一价态，部部分被氧氧化，部部分被还还原的反反应是( ACC )A.3BBr2+6KKOH=5KBBr+KKBrOO3+3HH2O B.NH44NO3N2O+22H2OC.3N
41、NO2+H2O=22HNOO3+NOO DD.2KKNO332KNNO2+O2多种物物质多种种元素间间：6、常见见的氧化化剂和还还原剂注意：对对于变价价元素当当处于最最高价时时只具有有氧化性性，处于于最低价价时则只只具有还还原性，而而外于中中间价态态则既有有氧化性性又有还还原性。7、氧化化性、还还原性强强弱比较较(1)根根据原子子结构：原子半半径大；最外层层电子少少，其单单质易失失电子，还还原性强强；原子子半径小小，最外外层电子子多，其其单质易易得电子子，氧化化性强。氧氧化性还还原性的的强弱并并不决定定于得失失电子的的数目而而决定于于得失电电子的难难易程度度。金属单质质的还原原性看金金属活动动顺序表表：KBaaCaaMggAllMnnZnnFeeSnnPbb(HH)CCu