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1、关于物质结构与性质(2)第1页，讲稿共81张，创作于星期二（一）原子结构与元素的性质（一）原子结构与元素的性质1了解原子核外电子的能级分布，能用了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式电子排布式表示表示常见元素（常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。的运动状态。2了解元素了解元素电离能电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。简单应用。4了解了解电负性电负性的概念，知道元素的性质与电负
2、性的关系。的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考纲要求考纲要求第2页，讲稿共81张，创作于星期二处于一定空间运动状态的单个电子在原子核外处于一定空间运动状态的单个电子在原子核外出现的概率密度分布可用出现的概率密度分布可用形象化描形象化描述。（述。（P8）原子轨道的图形描述（原子轨道的图形描述（P6）电子云电子云一、基态原子的核外电子排布第3页，讲稿共81张，创作于星期二考点考点1、用、用电子排布式电子排布式表示常见元素表示常见元素（136号）号）原子核外电子的排原子核外电子的排布（考点：基态原子和离子的布（考点：基态原子和离子的轨道表示式轨道表示式、核外电子排布式核外电子排布式、价电子排布式
3、价电子排布式，必考），必考）知识储备知识储备1：(P11-P13)基态原子的核外电子排布的原则 u能量最低原则：核外电子优先排布在能量低的轨道，然后排布在能量高的轨道。u泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。u洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。u洪特第二规则：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。第4页，讲稿共81张，创作于星期二能 量1s1s2s2s2p2p3s3s3p3p4s4s4p4p3d3d5s5s5p5p4d4d6s6s6p6p5d5d4f
4、 4f7s7s7p7p6d6d5f 5f鲍林近似能级图鲍林近似能级图鲍林近似能级图鲍林近似能级图知识储备知识储备2：(P15)第5页，讲稿共81张，创作于星期二轨道表示式轨道表示式轨道表示式轨道表示式电子排布式电子排布式电子排布式电子排布式1919K K2020CaCa2 21 1ScSc2 22 2TiTi2 23 3V V2424CrCr2525MnMnArAr4s4sArArArArAr4sAr4s1 14s4sAr4sAr4s2 24s4s3d3d Ar3dAr3d1 14s4s2 2按按构造原理构造原理在核外电子轨道上在核外电子轨道上填入填入电子，电子，但但书写书写电子排布式要按电子
5、排布式要按能层能层次序写。次序写。ArAr：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6ArArArAr4s4s3d3d ArAr3d3d2 24s4s2 24s4s3d3d ArAr3d3d3 34s4s2 2练习：练习：1、写出第四周期元素原子的电子排布式、写出第四周期元素原子的电子排布式、轨道表轨道表示示式式第6页，讲稿共81张，创作于星期二2 26 6FeFe2 27 7CoCo2 28 8NiNi2 29 9CuCu3 30 0ZnZnArAr3d3d6 64s4s2 2ArAr3d3d7 74s4s2 2ArAr3d3d8 84s4s2 2ArAr3d3d
6、10104s4s1 1ArAr3d3d10104s4s2 2ArAr3d3d ArAr3d3d5 54s4s2 24s4s2 25 5MnMnArAr3d3d4s4s ArAr3d3d5 54s4s1 12424CrCr第7页，讲稿共81张，创作于星期二电子排布式电子排布式电子排布式电子排布式3 31 1GaGa3 32 2GeGe3 33 3AsAs3 34 4SeSe3 35 5BrBr3 36 6KrKrArAr3d3d10104s4s2 24p4p1 1ArAr3d3d10104s4s2 24p4p2 2ArAr3d3d10104s4s2 24p4p3 3ArAr3d3d10104s4
7、s2 24p4p4 4ArAr3d3d10104s4s2 24p4p5 5ArAr3d3d10104s4s2 24p4p6 6第8页，讲稿共81张，创作于星期二练习练习:写出写出Fe2+、Fe3+、Cu+、Cu2+的电子排布式、的电子排布式、价电子排布式价电子排布式Cu+：Ar3d103d10Fe3+：Ar3d53d5Fe2+：Ar3d63d6Ar3d64s226FeCu2+：Ar3d93d9Ar3d104s129Cu离子的（价）电子排布式离子的（价）电子排布式原子电子排布式原子电子排布式知识储备知识储备3：(P13、P15)价电子和价电子排布价电子和价电子排布价电子和价电子排布价电子和价电子
8、排布三维三维P227第9页，讲稿共81张，创作于星期二核外电子排布与周期表的分区（核外电子排布与周期表的分区（P16）s区区ns1-2d区区(n-1)d1-8ns1-2ds区区(n-1)d10ns1-2s区区p区区ns2np1-6f区区外围电子（外围电子（价电子）排布价电子）排布三维三维P227第10页，讲稿共81张，创作于星期二板书板书一、基态原子的核外电子排布的原则 二、二、基态原子的核外电子排布的1、（价）电子排布式电子排布式2、电子排布图（、电子排布图（轨道表示轨道表示式）式）3、原子结构示意图、原子结构示意图第11页，讲稿共81张，创作于星期二物质结构与性质物质结构与性质第12页，讲
9、稿共81张，创作于星期二知识储备知识储备3：主族元素第一电离能主族元素第一电离能的变化规律（的变化规律（P23）考点考点2 2了解元素了解元素电离能电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。的含义，并能用以说明元素的某些性质。知识储备知识储备1：电离能的定义及意义（：电离能的定义及意义（P22）知识储备知识储备2：原子各级电离能的定义及意义（：原子各级电离能的定义及意义（P22）P23第13页，讲稿共81张，创作于星期二同主族同主族元素，从上到下，元素，从上到下，失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强第一电离能逐渐减小第一电离能逐渐减小同主族同主族同主族同主族（从上到下）（从上到下）（从上到下）
10、（从上到下）(1)同周期同周期元素，从左到元素，从左到右右失电子失电子能力逐渐减弱。能力逐渐减弱。(2)IIA、VA族元素的价族元素的价电子排布具有稳定结电子排布具有稳定结构构(1)总体上呈现由小到大总体上呈现由小到大的变化趋势的变化趋势(2)IIA、VA族元素较相族元素较相邻元素的数值大邻元素的数值大同周期同周期同周期同周期（从左到右）（从左到右）（从左到右）（从左到右）原因解释原因解释原因解释原因解释I1规律规律3s23p13s23p23s23p33s23p42s22p3第一电离能最大的是第一电离能最大的是三维三维P228第14页，讲稿共81张，创作于星期二知识储备知识储备1：电负性的定义
11、及意义（：电负性的定义及意义（P25）知识储备知识储备2：主族元素电负性的递变规律（：主族元素电负性的递变规律（P25）同主族同主族元素，从上到下吸引元素，从上到下吸引电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱由大到小由大到小同主族同主族同主族同主族（从上到下）（从上到下）（从上到下）（从上到下）同周期同周期元素，从左到右吸引电元素，从左到右吸引电子能力逐渐增强。子能力逐渐增强。由小到大由小到大同周期同周期同周期同周期（从左到右）（从左到右）（从左到右）（从左到右）原因解释原因解释原因解释原因解释电负性规律电负性规律考点考点3 3：了解了解电负性电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。的概念，知道元
12、素的性质与电负性的关系。第15页，讲稿共81张，创作于星期二考纲要求考纲要求（二）化学键与物质的性质（二）化学键与物质的性质1理解理解离子键离子键的形成，能根据离子化合物的结构的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。特征解释其物理性质。2了解了解共价键共价键的主要类型有的主要类型有键和键和键，能用键键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。硅等原子晶体的结构与性质的关系。4理解理解金属键金属键的含义，能用金属键理论解释金属的
13、含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。的一些物理性质。5了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）6能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。测常见的简单分子或者离子的空间结构。第16页，讲稿共81张，创作于星期二（二）化学键与物质的性质（二）化学键与物质的性质考点考点1 1：了解了解共价键的主要类型共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键，能用键能、键长键长 键角等说明简单分子的某些性质。键角等说明简单分子的某些性质。知识储备知识储备1：共价键的分类（：共价键
14、的分类（P32、P33）共价键共价键共价键共价键原子轨道重叠方式：原子轨道重叠方式：原子轨道重叠方式：原子轨道重叠方式：电子云是否发生偏向：电子云是否发生偏向：电子云是否发生偏向：电子云是否发生偏向：极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（PP P353535）键和键和键和键和键和键和键键键键键键（PP P323232）共价共价单单键是键是键；键；多重多重键只键只有一个有一个键，其余是键，其余是键；键；共用电子对的形成方式：共用电子对的形成方式：共用电子对的形成方式：共用电子对的形成方式：普通共价键和配位键（普通共价键和配位键
15、（普通共价键和配位键（普通共价键和配位键（普通共价键和配位键（普通共价键和配位键（PP P535353）第17页，讲稿共81张，创作于星期二知识储备知识储备3：配位键（：配位键（P53）定义：定义：一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子孤对电子，一方提供一方提供空轨道空轨道而形成的而形成的化学键化学键。例：例：HNH+HH知识储备知识储备2：键参数：键能、键长、键角（：键参数：键能、键长、键角（P36）CH4 109.5第18页，讲稿共81张，创作于星期二知
16、识储备知识储备3：配位键（：配位键（P53）形成：形成：一个原子有孤电子对（如一个原子有孤电子对（如NH3、CO、H2O、Cl、CN、NO2等），另一个原子有接受孤电子对的等），另一个原子有接受孤电子对的空轨道空轨道(常见过渡金属的原子或离子）。常见过渡金属的原子或离子）。亚硝酸根亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2就有两
17、种存在形式，试画出这两就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。种形式的配离子的结构式。SCN-是一个“Ambidentate配体。SCN-配位时要看中心金属离子。中心金属离子是“硬酸”时，SCN-用氮配位;中心金属离子是“软酸”时，SCN-一般用硫配位。第19页，讲稿共81张，创作于星期二1 1、写出二铵合银离子的结构。、写出二铵合银离子的结构。、写出二铵合银离子的结构。、写出二铵合银离子的结构。2 2、向、向、向、向CuSOCuSO4 4溶液中滴入少量氨水，写出方程式：溶液中滴入少量氨水，写出方程式：溶液中滴入少量氨水，写出方程式：溶液中滴入少量氨水，写出方程式：继续滴入氨水，写
18、出方程式：继续滴入氨水，写出方程式：继续滴入氨水，写出方程式：继续滴入氨水，写出方程式：写出四铵合铜离子的结构。写出四铵合铜离子的结构。写出四铵合铜离子的结构。写出四铵合铜离子的结构。HH3 3NAgNHNAgNH3 3+CuCu2+2+2NH+2NH3 3HH2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+2OH+2OH3 3、标出分子、标出分子、标出分子、标出分子AlAl2 2ClCl6 6中的配位键。中的配位键。中的配位键。中的配位键。AlClClClClAlClCl配
19、体配体中心原子中心原子配位数？配位数？SO42外界外界第20页，讲稿共81张，创作于星期二考点考点2：了解杂化轨道理论及常见的了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能用）；能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的离子的空间结构空间结构。（必考）。（必考）第21页，讲稿共81张，创作于星期二C、N原子的杂化方式？原子的杂化方式？提醒：提醒：使用结构式判断杂化方式时注意是否有使用结构式判断杂化方式时注意是否有孤对电子孤对电子。知识储备知识储备知识储备知识储备1 1：若中心原子的杂化
20、方式为若中心原子的杂化方式为若中心原子的杂化方式为若中心原子的杂化方式为spspx x，则杂化轨道数为则杂化轨道数为则杂化轨道数为则杂化轨道数为1+x1+x（P P4141）1 1、若已知该分子或离子的、若已知该分子或离子的、若已知该分子或离子的、若已知该分子或离子的结构式或电子式结构式或电子式结构式或电子式结构式或电子式，则，则，则，则1+x1+x=中心原子的中心原子的中心原子的中心原子的键数键数键数键数 +孤电子对数孤电子对数孤电子对数孤电子对数sp3sp2spsp3sp2sp3第22页，讲稿共81张，创作于星期二2 2、对于、对于、对于、对于ABABn n型分子或离子，也可用下法判断型分
21、子或离子，也可用下法判断型分子或离子，也可用下法判断型分子或离子，也可用下法判断(P44)(P44)（第（第1步）中心原子步）中心原子A上的上的孤电子对数孤电子对数=2A的主族序数的主族序数n(8-B的主族序数的主族序数)离子化合价离子化合价（第（第2步）步）中心原子杂化方式中心原子杂化方式=中心原子的中心原子的键数键数n+孤电子对数孤电子对数注意：注意：1、H原子作配体时（原子作配体时（2-1）2、不能整除时，把不能整除时，把0.5作为作为1。第23页，讲稿共81张，创作于星期二例：指出下列物质中指定原子的杂化方式：例：指出下列物质中指定原子的杂化方式：CH4、NH3、NH4+、C2H4、C
22、2H2、CH3CHO、HCN、C6H6H2O、SO2、SO3、CO32、SO32、SO42、CCl4、NO2、NO3、CH3Clspsp2sp3sp2sp2sp3sp3sp3sp2sp2sp2sp3sp3sp3sp3sp3spsp2sp2第24页，讲稿共81张，创作于星期二物质结构与性质物质结构与性质第25页，讲稿共81张，创作于星期二2s 2p2s 2p2s 2p2s 2px x x x 2p 2p 2p 2py y y y 2p 2p 2p 2pz z z z 2s 2px 2py 2pzH原子轨道：原子轨道：碳（碳（C）价电子电子结构：）价电子电子结构：1s原子轨道：原子轨道：CHCH4
23、 4分子（分子（spsp3 3杂化）杂化）第26页，讲稿共81张，创作于星期二杂化轨道理论杂化轨道理论1、sp3杂化杂化第27页，讲稿共81张，创作于星期二（一）、杂化轨道（一）、杂化轨道杂化轨道的特点杂化轨道的特点:1 1、只有能量相近的轨道才能互相杂化。、只有能量相近的轨道才能互相杂化。杂化后的轨道能杂化后的轨道能量相同，形状相同（电子云一头大，一头小）量相同，形状相同（电子云一头大，一头小）常见的有常见的有:ns np:ns np (n-1)d ns np (n-1)d ns np2 2、参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨道数、参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨道数 目相同。目相
24、同。3 3、杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。、杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。4、杂化轨道只用于形成、杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未成键的孤对键或者用来容纳未成键的孤对电电子子第28页，讲稿共81张，创作于星期二同一个原子的同一个原子的1个个 ns轨道与轨道与3个个np轨轨道进行杂化组合道进行杂化组合。sp3杂化轨道间的夹杂化轨道间的夹角是角是：109 28，杂化轨道空间构型：杂化轨道空间构型：正四面体形正四面体形。（二）杂化类型（二）杂化类型1、sp3杂化杂化第29页，讲稿共81张，创作于星期二2、sp2杂化杂化平面正三角形平面正三角形120 sp2 杂化轨道间的夹角是：杂化轨道间的
25、夹角是：杂化轨道空间构型杂化轨道空间构型：第30页，讲稿共81张，创作于星期二C2H4(sp2杂化）杂化）第31页，讲稿共81张，创作于星期二3、sp杂化杂化：sp杂化轨道夹角为：杂化轨道夹角为：杂化轨道空间构型杂化轨道空间构型：直线形直线形180第32页，讲稿共81张，创作于星期二第33页，讲稿共81张，创作于星期二H2ONH3解释解释NH3为什么是三角锥形结构：为什么是三角锥形结构：NH3分子中含有三个分子中含有三个N-H单键和一对孤对电子，由于单键和一对孤对电子，由于孤对电子对孤对电子对N-H键的排斥力大键的排斥力大（键角为（键角为107.3），使得，使得NH3呈三角锥形呈三角锥形对对对
26、对ABnABn型分子，若中心原子型分子，若中心原子型分子，若中心原子型分子，若中心原子A A价层电子对价层电子对价层电子对价层电子对包括成键电子对包括成键电子对包括成键电子对包括成键电子对和孤对电子和孤对电子和孤对电子和孤对电子，则杂化轨道的空间构型与分子的构型不一，则杂化轨道的空间构型与分子的构型不一，则杂化轨道的空间构型与分子的构型不一，则杂化轨道的空间构型与分子的构型不一致。致。致。致。知识储备知识储备知识储备知识储备2 2：杂化方式与分子空间构型（杂化方式与分子空间构型（杂化方式与分子空间构型（杂化方式与分子空间构型（P P4242-P P4545）第34页，讲稿共81张，创作于星期二
27、 COCO2 2 CH CH4 4对对对对ABnABn型分子，若中心原子型分子，若中心原子型分子，若中心原子型分子，若中心原子A A价层电子对价层电子对价层电子对价层电子对只包括成只包括成只包括成只包括成键电子对键电子对键电子对键电子对，则杂化轨道的空间构型与分子的构型一，则杂化轨道的空间构型与分子的构型一，则杂化轨道的空间构型与分子的构型一，则杂化轨道的空间构型与分子的构型一致致致致；第35页，讲稿共81张，创作于星期二CH3Cl、SiCl4、SO42、ClO4(正正)四面体四面体AB4正四面体正四面体sp3H2O、H2SNH3、PCl3、SO32、ClO3、SO2BF3、HCHO、SO3、
28、CO32、CO2、BeCl2、HCN举例举例举例举例平面三角形平面三角形AB3平面平面三角形三角形sp2直线直线AB2直线直线sp1V形形AB2V形形AB2三角锥形三角锥形AB3分子空间分子空间分子空间分子空间构型构型构型构型分子类型分子类型分子类型分子类型杂化轨道构型杂化轨道构型杂化轨道构型杂化轨道构型(VSEPR)(VSEPR)杂化杂化杂化杂化方式方式方式方式例：例：1、判断、判断SO2、SO3、CO32、SO32、SO42、ClO3、ClO4、的空间构型的空间构型2、特例、特例PCl5、SF6(P44)第36页，讲稿共81张，创作于星期二知识储备知识储备知识储备知识储备3 3：等电子体（
29、等电子体（等电子体（等电子体（P P4545）一些常见的等电子体：一些常见的等电子体：一些常见的等电子体：一些常见的等电子体：二原子二原子10电子的等电子体：电子的等电子体：N2、CO、CN、C22二原子二原子11电子的等电子体：电子的等电子体：NO、O2三原子三原子16电子的等电子体：电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO-、N3-三原子三原子18电子的等电子体：电子的等电子体：NO2、O3、SO2四原子四原子24电子的等电子体：电子的等电子体：NO3、CO32、BF3、SO3(g)五原子五原子32电子的等电子体：电子的等电子体：PO43、SO42、ClO4、SiF4、SiCl4价电
30、子总数价电子总数=主族序数之和主族序数之和化合价化合价价电子总数价电子总数=价电子价电子数数之和之和化合价化合价第37页，讲稿共81张，创作于星期二如何找等电子体？如何找等电子体？1、同主族元素原子间的相互变化。、同主族元素原子间的相互变化。如如CO2与与CS2（不能写（不能写SiO2）、）、SiF4与与SiCl42、价电子迁移法。、价电子迁移法。即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。换为具有相应
31、质子数的元素。如如CO2的等电子体确定，还可以采用价电子迁移法：的等电子体确定，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价原子的价电子数分别为电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，元素，N原子价电子原子价电子数数5，一个，一个O原子拿一个电子给原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下原子，在电性不变条件下质子数质子数同时变为同时变为7（价电子价电子同时变为同时变为5），则可换为两个），则可换为两个N原子得原子得N2O（由此也可以看出（由此也可以看出N2与与CO互为等电子体）互为等电子体）；如果将；如果将C原子的两个价电子转移给两个原子的两个价电子转移
32、给两个O原子，原子，元素原子分别转换为元素原子分别转换为1个个Be、2个个Cl，就可以得到，就可以得到CO2的另一个等电子体的另一个等电子体BeCl2。第38页，讲稿共81张，创作于星期二3、电子、电子电荷互换法。电荷互换法。即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：如：CN的等电子体查找可用的等电子体查找可用N原子原子1个电子换作个电子换作1个负电荷，个负电荷，则则N原子换为原子换为C原子，离子带原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为个负电荷，其等电子体即
33、为C22；反之，将反之，将CN的电荷转化为的电荷转化为1个电子，该电子给个电子，该电子给C原子，即得原子，即得N2，若给若给N原子即得原子即得CO。同样可判断。同样可判断HNO3的等电子体为的等电子体为HCO3。写出写出CO的结构式、的结构式、NO2+的电子式并判断其空间构型。的电子式并判断其空间构型。CO直线型直线型第39页，讲稿共81张，创作于星期二分子的性质第40页，讲稿共81张，创作于星期二第41页，讲稿共81张，创作于星期二若若A的化合价的化合价=A的的主族序数，则为非极性分子主族序数，则为非极性分子第42页，讲稿共81张，创作于星期二2 2、溶解性、溶解性、溶解性、溶解性：“相似相
34、溶相似相溶相似相溶相似相溶”原理原理原理原理：一般来说，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶一般来说，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶一般来说，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶一般来说，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂；若存在质易溶于极性溶剂；若存在质易溶于极性溶剂；若存在质易溶于极性溶剂；若存在氢键氢键氢键氢键，则溶剂和溶质间氢键，则溶剂和溶质间氢键，则溶剂和溶质间氢键，则溶剂和溶质间氢键作用力越大，溶解性越好。作用力越大，溶解性越好。作用力越大，溶解性越好。作用力越大，溶解性越好。33 3、同种元素不同价态无机含氧酸分子的酸性比较、同种元素不同价态无机含氧酸分子的酸性比
35、较、同种元素不同价态无机含氧酸分子的酸性比较、同种元素不同价态无机含氧酸分子的酸性比较、同种元素不同价态无机含氧酸分子的酸性比较、同种元素不同价态无机含氧酸分子的酸性比较：无机含氧酸可以写成无机含氧酸可以写成无机含氧酸可以写成无机含氧酸可以写成(HO)(HO)m mROROn n，则，则，则，则n n值越大，酸性越值越大，酸性越值越大，酸性越值越大，酸性越强。如酸性：强。如酸性：强。如酸性：强。如酸性：HClOHClOHClOHClO2 2HClOHClO3 3HClO”或或“”)，其原因是，其原因是_。答：答：冰冰(NH3)n，而平均每个分子，而平均每个分子拥有的拥有的氢键数：冰中氢键数：冰
36、中2个，个，(HF)n和和(NH3)n只有只有1个，气化要克个，气化要克服的氢键的总键能是服的氢键的总键能是：冰冰(HF)n(NH3)n第50页，讲稿共81张，创作于星期二物质结构与性质物质结构与性质第51页，讲稿共81张，创作于星期二共价键共价键化学键化学键 离子键离子键 金属键金属键定义：定义：组成粒子：组成粒子：特征：特征：强弱判断：强弱判断：第52页，讲稿共81张，创作于星期二1：共价键的分类（：共价键的分类（P32、P33）共价共价共价共价键键键键原子轨道重叠方式：原子轨道重叠方式：原子轨道重叠方式：原子轨道重叠方式：电子云是否发生偏向：电子云是否发生偏向：电子云是否发生偏向：电子云
37、是否发生偏向：极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（极性键和非极性键（P P353535）键和键和键和键和键和键和 键键键键键键（PP P3232）共用电子对的形成方式：共用电子对的形成方式：共用电子对的形成方式：共用电子对的形成方式：普通共价键和配位键（普通共价键和配位键（普通共价键和配位键（普通共价键和配位键（PP P535353）有饱和性和方向性有饱和性和方向性一般成键原子半径越小，键长越短一般成键原子半径越小，键长越短,键能越大，化学键越牢固键能越大，化学键越牢固（用于比较共价键的强弱和解释分子的稳定性）（用于比较共价键的强弱和解释分
38、子的稳定性）定义：定义：组成粒子：组成粒子：特征特征强弱判断：强弱判断：第53页，讲稿共81张，创作于星期二2 2、离子键（、离子键（P P5151）判断的离子键强弱判断的离子键强弱判断的离子键强弱判断的离子键强弱 离子半径越离子半径越 、离子带电荷越、离子带电荷越 ，离子键就越，离子键就越 。离离子子键键越越强强，破破坏坏它它所所需需能能量量就就越越 。(即即晶晶格格能能，用于判断比较离子化合物的熔点用于判断比较离子化合物的熔点)小小多多强强大大3 3、金属键（、金属键（P P5656）定义：定义：组成粒子：组成粒子：特征：特征：无饱和性、无方向性无饱和性、无方向性强弱判断：强弱判断：判断的
39、金属键强弱判断的金属键强弱 金属离子半径越金属离子半径越小小、电荷越、电荷越多多，金属键越强，金属键越强。（用。（用于判断比较金属的熔沸点高低）于判断比较金属的熔沸点高低）第54页，讲稿共81张，创作于星期二共价键共价键化学键化学键 离子键离子键 金属键金属键晶体晶体定义：定义：晶体性质：晶体性质：晶体分类：晶体分类：P71第55页，讲稿共81张，创作于星期二考点考点2 2：四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较水中水中熔融熔融晶体晶体较低较低很高很高较高较高差别较大差别较大熔沸点熔沸点较低较低很硬很硬较硬而脆较硬而脆差别较大差别较大硬度硬度不导电不导电不导电不导电(Si半导体半导体)不导电不导
40、电导电导电导导电电性性1、组成和结构相、组成和结构相似的物质，分子似的物质，分子量越大，分子间量越大，分子间作用力越大。作用力越大。2、注意氢键注意氢键原子半径越小，则键原子半径越小，则键长越短，键能越大。长越短，键能越大。阴阳离子半径越阴阳离子半径越小、电荷越多，小、电荷越多，离子键越强。离子键越强。金属离子半径越小、金属离子半径越小、电荷越多，金属键电荷越多，金属键越强。越强。作用力大小作用力大小判断判断方法方法导电导电导电导电有导有不导有导有不导导电导电分子间作用力分子间作用力共价键共价键离子键离子键金属键金属键构成晶体的构成晶体的作用力作用力分子分子原子原子阴、阳离子阴、阳离子金属阳离
41、子、金属阳离子、自由电子自由电子构成微粒构成微粒分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体第56页，讲稿共81张，创作于星期二考点考点4 4：典型晶体模型典型晶体模型知识储备知识储备1：等径圆球等径圆球的密堆积的密堆积（金属晶体的堆积：已知原子半径（金属晶体的堆积：已知原子半径晶胞边长晶胞边长晶胞体积）晶胞体积）简单立方简单立方体心立方体心立方A2P74第57页，讲稿共81张，创作于星期二六方六方最最密密堆积堆积AABC面心立方面心立方最密最密堆积堆积A3A1第58页，讲稿共81张，创作于星期二知识储备知识储备2：配位数（：配位数（P74）在密堆积中，一个原子或离子周围所
42、在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的邻接的形成化学键（金属键、离子键、形成化学键（金属键、离子键、共价键）共价键）的原子或离子的数目称为的原子或离子的数目称为配位数。配位数。第59页，讲稿共81张，创作于星期二六方六方最密最密堆积堆积体心立方体心立方密密堆积堆积A2面心立方面心立方最最密密堆积堆积A3A1铜铜面面钾钾体体镁镁六方六方空间利用空间利用率率配位数配位数681212简单立方简单立方堆堆积积74687452钋钋poP791、几种常见金属晶体的晶胞和配位数、几种常见金属晶体的晶胞和配位数P79第60页，讲稿共81张，创作于星期二2、几种常见离子晶体的晶胞和配位数、几种常见离子晶体的晶胞
43、和配位数NaCl型：型：CsCl型：型：68ZnS型：型：4CaF2型：型：1个个Ca2+周围有周围有个个F1个个F周围有周围有个个Ca2+84两种离子的两种离子的配位数配位数之比与之比与化学式的化学式的角码角码成成反反比比P81第61页，讲稿共81张，创作于星期二3、几种原子晶体的晶胞和配位数、几种原子晶体的晶胞和配位数金金金金刚刚刚刚石石石石二二二二氧氧氧氧化化化化硅硅硅硅硅硅硅硅 氧氧氧氧石墨（混合型晶体）石墨（混合型晶体）石墨（混合型晶体）石墨（混合型晶体）第62页，讲稿共81张，创作于星期二4、几种分子晶体的晶胞和配位数、几种分子晶体的晶胞和配位数P87熟记典型的晶体模型：熟记典型的
44、晶体模型：氯化钠、氯化铯、硫化锌、氯化钠、氯化铯、硫化锌、金刚石、二氧化硅、金刚石、二氧化硅、石墨、石墨、干冰、碘干冰、碘第63页，讲稿共81张，创作于星期二考点考点2：晶体熔沸点高低的比较晶体熔沸点高低的比较（1）不同晶体不同晶体：原子晶体：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体例：某晶体可作为耐磨材料例：某晶体可作为耐磨材料.某晶体固体时不导电，融化时可以导电某晶体固体时不导电，融化时可以导电.对二氧化碳气体降温得到的固体是对二氧化碳气体降温得到的固体是.Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为，沸点为103，易溶于非，易溶于非极性溶剂据此可以判断极性溶剂
45、据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为晶体类型为_（2）同种晶体同种晶体：判断晶体类型：判断晶体类型判断作用力大小判断作用力大小作用力大者熔沸作用力大者熔沸点高点高先判断晶体类型，再根据规律比较。先判断晶体类型，再根据规律比较。（3）根据常识判断根据常识判断。如。如H2O和和NH3三维三维P238考点考点1：晶体类型判断晶体类型判断第64页，讲稿共81张，创作于星期二考点考点3 3：关于晶体的计算关于晶体的计算知识储备知识储备1：晶胞组成的计算方法晶胞组成的计算方法分割法分割法三维三维P238第65页，讲稿共81张，创作于星期二根据晶胞结构确定晶体的化学式根据晶胞结构确定晶体的化学式晶体晶体可以
46、看成是可以看成是晶胞晶胞无隙并置而成的。并无隙并置而成的。并置是平行移动，不能置是平行移动，不能旋转；因而看一个立旋转；因而看一个立方体是不是晶胞，必方体是不是晶胞，必须看它能否平行移动须看它能否平行移动重合，能重合就是晶重合，能重合就是晶胞，不能就不是晶胞，胞，不能就不是晶胞，根据立方体结构判断是否是晶胞根据立方体结构判断是否是晶胞第66页，讲稿共81张，创作于星期二知识储备知识储备3：有关晶胞密度的计算有关晶胞密度的计算公式：公式：=m/V(m：晶胞质量；：晶胞质量；V：晶胞体积）：晶胞体积）若某晶胞边长为若某晶胞边长为acm，晶胞化学式分子量为，晶胞化学式分子量为M，一个晶胞中含有，一个
47、晶胞中含有b个个“分子分子”，则计算过程为：，则计算过程为：m=MNAbgV=a3cm3=Mba3NAg/cm3晶胞质量晶胞质量晶胞体积晶胞体积晶胞密度晶胞密度第67页，讲稿共81张，创作于星期二面心立方晶胞面心立方晶胞,金属金属原子原子分布在分布在立方立方体体的八个角上和六个的八个角上和六个面的面的中心，中心，一个晶胞是一个立方体一个晶胞是一个立方体,立方体的一立方体的一个面是个个面是个正方形正方形，在这个，在这个面上面上的三个的三个小球相切，面小球相切，面对角线对角线上有一个完整的上有一个完整的原子原子直径直径和和2个个原子半径原子半径。体心立方晶胞体心立方晶胞,金属金属原子原子分布在分布
48、在立方体立方体的八个角上和体心，的八个角上和体心，一个晶胞是一个立方体一个晶胞是一个立方体,立方体的体立方体的体对角线上的三个小球相切，体对角线上的三个小球相切，体对角线对角线上有一个完整的原子上有一个完整的原子直径直径和和2个个原子原子半径半径。第68页，讲稿共81张，创作于星期二金刚石晶胞金刚石晶胞,碳碳原子原子分布在分布在立方体立方体的八的八个角上和六个个角上和六个面的面的中心和六个体内，中心和六个体内，一个晶胞是一个立方体一个晶胞是一个立方体,立方体的体立方体的体对角线上最近的两个小球相切，体对角线上最近的两个小球相切，体对对角线角线上有两个小球的空缺，上有两个小球的空缺，对角线对角线
49、的的长度有三个完整的原子长度有三个完整的原子直径直径和和2个个原原子半径子半径。类似晶胞：类似晶胞：硫化锌、硫化锌、碳化硅碳化硅、砷化镓、砷化镓、磷化铝、磷化铝、第69页，讲稿共81张，创作于星期二例例1(1)(2012海南高考，节选海南高考，节选)用晶体的用晶体的X射线衍射法射线衍射法可以测可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为。又知铜的密度为9.00gcm3，则铜晶胞的体积是则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为，
50、阿伏加德罗常数为_(列式计算，己知列式计算，己知Ar(Cu)63.6)；=Mba3NAg/cm3晶胞密度晶胞密度第70页，讲稿共81张，创作于星期二(2)(2012新课标全国卷，节选新课标全国卷，节选)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密，密度为度为_gcm3(列式并计算列式并计算)，a位置位置S2离子与离子与b位置位置Zn2离子之间的距离子之间的距离为离为_pm(列式表示列式表示)。第71页，讲稿共81张，创作于星期二【2013