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1、1 高一化学必修一第一章单元测试题命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23 个题，满分110 分。考试时间：120 分钟）姓名 _ 班级 _ 学号 _ 得分 _ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3 分，共 45 分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是（）A 1 mol 氧气中含有12.04 1023个氧原子，
2、在标准状况下占有体积22.4 L B 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为 13 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol 氦气中有2NA个氦原子B 14 g氮气中含NA个氮原子C 2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个 NaD 18 g水中所含的电子数为8NA5已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为8 g，则 X 气体的摩尔质量是() A 16 g B32
3、 g C 64 g/mol D32 g/mol 6下列实验操作正确的是() A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中
4、补加适量硝酸2 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是() A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于
5、水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mg mol1，则一个该原子的真实质量是() A Mg B.1Mg C.M6.021023g D.6.021023Mg 11下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B 0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C 98 g H2SO4溶于水配成2 L 溶液D 0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A 64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol L1的 MgCl2溶液，含有Cl数为 1 NAC标准状况下，
6、22.4 L H2O 的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是() 0.5 mol 氨气标准状况下22.4 L 氦气4 时 9 mL 水0.2 mol 磷酸ABCD14某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B 分子组成的推测一定正确的是() A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2个 A 原子15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：() 3 NaOH 溶液， Mg(NO3)2溶液， CuSO4溶液， KCl 溶
7、液，正确的鉴别顺序是ABCD二、非选择题16 （10 分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g (2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解， 可采取的措施是_ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L1，请说明理由。17
8、 （10 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。18 （6 分）(1)标准状况下， 112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气， 则该金属的摩尔质量为 _。19 （10 分） (1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴
9、别(简要地写出实验过程 )：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水， 然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2， 某学生用过量的Na2CO3使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是_。20 （6 分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。4 21 （6 分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置
10、(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22 （8 分）为除去粗盐中的Ca2、 Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_ 。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl 已潮解 () B天平的砝码已锈蚀() C定容摇匀时，液面下降又加水() D定容时俯视刻度线
11、() 23（9 分） 常温下，将 20.0 g 质量分数为14.0% 的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？5 参考答案答案： 1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7 、D8、D 9 D、10、C 11、D 12、D 13、A 14、A 15、D 16【答案】 (1)7.45(2) 托盘天平 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至
12、容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加。不是。 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】 (1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA18【答案】 (1)28 gmol128(2)39 g mol1 19【答案】 (1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2) 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量 20 【答案】 试剂：过量HNO3溶液过量 Ba(NO3) 溶液少量 AgNO3溶液结论： Na2CO3Na2SO4NaCl 21 【答案】 (1) 防止暴沸(2) 冷凝气体(3) 冰水
13、 22【答案】 (1)取第步后的上层清液1 2 滴，滴于点滴板上，再滴入12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl ， BaCl2Na2CO3=BaCO3 2NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高 【答案】 (1)20% (2)2.28 molL1(3)2.48 mol 【解析】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0% 30.0 g24.0% 10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为：w (KNO3)10.0 g50.0 g100% 20% (2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0 g，根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol。