《2021年全国高考理综试题及答案-新课标2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年全国高考理综试题及答案-新课标2.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-一、选择题：1.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（）离子相对吸收量（%）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗 ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】A2.端粒酶由 RNA 和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的 RNA 为模板合成端粒 DNA 的一条链。下列叙述正确的是A.大肠杆菌拟核的
2、DNA 中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为 RNA 聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒 DNAD.正常体细胞的端粒 DNA 随细胞分裂次数增加而变长【答案】C【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由 DNA 序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A 错误。由“端粒酶由 RNA 和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的 RNA 为模板合成端粒 DNA 的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；B 错误。正常体细胞的端粒 DNA 随细胞分裂次数增加而变短；D 错误。3.下列过程中，不属于胞吐作用的是A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA 从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺
3、的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA 通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为 B 选项。-2-4.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A 正确。生态系统相对稳定时能量的输入=输出（散失）；B 错误。5
4、.下列与病原体有关的叙述，正确的是（1）抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌（2）抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同（3）Rous 肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关（4）人体感染 HIV 后的症状与体内该病毒浓度和 T 细胞数量有关【答案】D6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的【答案】A【解析】人类猫叫综合征是人类的第 5 号染色体片段缺失导致；A 正确。29.（12 分）某基因的反义基因可抑制该基因的表达。
5、为研究番茄中的 X 基因和 Y 基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株（A 组，即对照组）、反义 X 基因的转基因植株（B 组）和反义 Y 基因的转基因植株（C 组）为材料进行实验。在番茄植株长出果实后的不同天数（d），分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大），结果如下表：组别乙烯释放量（L.kg-1.h-1）20d35d40d45dA0271715B0952C0000回答下列问题：（1）若在 B 组果实中没有检测到 X 基因表达的蛋白质，在 C 组果实中没有检测到 Y 基因表达的蛋白质。可推测，A 组果实中与乙烯含量有关的基因有，B 组果实中与乙
6、烯含量有关的基因有。（2）三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在 35 天时采摘 A 组与 B 组果实，在常温下储存时间较长的应是组。【答案】（1）X 基因、Y 基因(2 分）X 基因、Y 基因和反义 X 基因（3 分）（2）A（2 分）-3-乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组（3 分，其它合理也给分）B（2 分）30.（9 分）甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列相关问题：（1）通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体内低，甲状腺激素水平会升高。在这个过程中，甲状腺激素分泌的调节是分级调节，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素。（2）甲状
7、腺激素的作用包括提高的速率，使机体产热增多；影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。（3）除了作用于靶细胞外，激素作用方式的特点还有（答出一点即可）。【答案】（1）下丘脑（1 分）垂体（1 分）（2）细胞代谢（2 分）发育和功能（2 分）几乎全身所有的细胞（1 分）（3）高效（2 分，其他合理答案也给分）【解析】（1）下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，垂体分泌促甲状腺激素，甲状腺分泌甲状腺激素。（2）甲状腺激素可促进神经系统的发育，提高神经系统的兴奋性，还能促进细胞代谢活动，增加产热。甲状腺激素可作用于几乎全身各处的细胞。（3）激素作用的特点有：微量高效，通过体液运输，只能作用于靶细胞、靶器官
8、。31.（8 分）某生态系统总面积为 250km2，假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物，乙种动物种群的 K 值为 1000 头。回答下列问题（1）某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为 550 头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为；当乙种动物的种群密度为时，其种群增长速度最快。（2）若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植物数量也增加，其原因是。（3）在甲种植物乙种动物丙种动物这一食物链中，乙种动物同化的能量（填“大于”、“等于”或“小于”）丙种动物同化的能量。【答案】（1）2.2 头/km2（2 分）2 头/km2（2 分）（2）乙种动物以甲种动物为食，丙种动物数量增加
9、导致乙种动物数量减少，从而导致甲种植物数量增加（3 分，其他合理答案也给分）（3）大于（1 分）【解析】（1）550 头/250km2=2.2 头/km2，种群数量达到 K/2 时，增长速度最快，即：（1000 头/2）/250km2=2 头/km2；（2）由甲种植物乙种动物丙种动物分析可知，当丙种动物增多时，捕食的乙种动物增多，导致乙种动物数量下降，乙种动物数量下降，捕食的甲种植物减少，导致甲种植物数量增多。（3）依据能量传递的特点：单向流动、逐级递减可推知乙种动物同化的能量大于丙种动物同化的能量。32.（10 分）等位基因 A 和 a 可能位于 X 染色体上，也可能位于常染色体上。假定某女
10、孩的基因型是 XAXA或 AA，其祖父的基因型是 XAY 或 Aa，祖母的基因型是 XAXa或 Aa，外祖父的基因型是 XAY 或 Aa，外祖母的基因型是 XAXa或 Aa。-4-不考虑基因突变和染色体变异，请回答下列问题：（1）如果这对等位基因对于常染色体上，能否确定该女孩的 2 个显性基因 A 来自于祖辈 4 人中的具体哪两个人？为什么？（2）如果这对等位基因位于 X 染色体上，那么可判断该女孩两个 XA中的一个必然来自于（填“祖父”或“祖母”），判断依据是；此外，（填“能”或“不能”）确定另一个 XA来自于外祖父还是外祖母。【答案】（1）不能（1 分）女孩 AA 中的一个 A 必然来自于
11、父亲，但因为祖父和祖母都含有 A，故无法确定父传给女儿的A 是来自于祖父还是祖母；另一个 A 必然来自于母亲，也无法确定母亲给女儿的 A 是来自外祖父还是外祖母。（3 分，其他合理答案也给分）（2）祖母（2 分）该女孩的一个 XA来自父亲，而父亲的 XA来一定来自于祖母（3 分）不能（1 分）39.【生物选修 1：生物技术实践】（15 分）回答与胡萝卜有关的问题：（1）胡罗卜含有的胡罗卜素中，最主要的是（填“胡罗卜素”或“胡罗卜素”或“胡罗卜素”），该胡罗卜素在人体内可以转变成两分子，后者缺乏会引起人在弱光下视物不清的病症，该疾病称为，胡罗卜素是（填“挥发性”或“非挥发性”）物质。（2）工业生
12、产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡罗卜素时，（填“需要”或“不需要”）将新鲜的岩藻干燥。（3）现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的作为胡罗卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是。【答案】（1）胡罗卜素维生素 A夜盲症非挥发性（每空 2 分）（2）需要（2 分）（3）乙酸乙酯（2 分）萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3 分）【解析】（1）胡萝卜中含有的主要是胡罗卜素，胡罗卜素可在人体内可转变成维生素 A。夜盲症是由于维生素 A 缺乏导致。胡罗卜素没有挥发性。（3）作为萃取胡罗卜素的萃取剂要有较高的沸点、能充分溶解胡罗卜素且与水不混溶。胡罗卜素虽可溶于乙醇，但乙醇是水溶
13、性有机溶剂，萃取中能与水混溶而影响萃取效果，所以不能用乙醇做萃取剂。40.【生物选修 3：现代生物技术专题】（15 分）已知生物体内有一种蛋白质（P），该蛋白质是一种转运蛋白，由 305 个氨基酸组成。如果将 P分子中 158 位的丝氨酸变成亮氨酸，240 位的谷氨酰胺变成苯丙氨酸，改变后的蛋白质（P1）不但保留 P 的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下列问题：（1）（2）以 P 基因序列为基础，获得 P1基因的途径有修饰基因或合成基因，所获得的基因表达时-5-是遵循中心法则的，中心法则的全部内容包括的复制；以及遗传信息在不同分子之间的流动，即：。（3）蛋白质工程也被称为第二代基因工程，其基
14、本途径是从预期蛋白质功能出发，通过和，进而确定相对应的脱氧核苷酸序列，据此获得基因，在经表达、纯化获得蛋白质，之后还需要对蛋白质的生物进行鉴定。【答案】（1）氨基酸序列（或结构）（1 分）（2）PP1DNA 和 RNADNARNA、RNADNA、RNA蛋白质（或转录、逆转录、翻译）（3）设计蛋白质结构 推测氨基酸序列 功能【解析】（1）由题干信息可知改造蛋白质的功能，可通过改变蛋白质的结构实现。（2）依据蛋白质工程的定义及题中信息可知获得 P1基因的途径有修饰现有（P）基因或合成新（P1）基因。中心法则的全部内容包括：DNA 的复制、RNA 的复制、转录、逆转录和翻译。（3）蛋白质工程的基本途
15、径：从预期的蛋白质功能出发设计预期的蛋白质结构推测应有的氨基酸序列找到相应的脱氧核苷酸序列。通过蛋白质工程合成的蛋白质还需要进行生物活性的鉴定即功能鉴定，看是否达到人们的需求。7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂-6-【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为AC14H18O5BC14H16O4CC14H22O5DC14H10O5【答
16、案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B-7-考点：考查元素推断及元素周期律的应用10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中
17、 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为 10NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11 分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3 种B4 种C5 种D6 种【答案】B【解析】试题分析：分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 C4H9COOH，丁基有 4 种，所以有机
18、物有 4 种，答案选 B。考点：考查同分异构体判断-8-12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【答案】C13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢
19、氧化钠，A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B 错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确，答案选 D。-9-考点：考查实验方案设计与评价26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnC
20、l2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zng。（已经 F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节 PH 为，铁刚好完
21、全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 PH 为，锌开始沉淀（假定 Zn2浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH（2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH氧化为 MnO2（4）Fe3；2.7；6；Zn2和 Fe2分离不开；Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近-10-【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn2eZn2。中间
22、是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为 MnO2eHMnOOH，总反应式为 Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是 150，因此通过电子的物质的量是mol101554965001503，锌在反应中失去 2 个电子，则理论消耗 Zn 的质量是g05.0mol/g652mol001554.0。考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1
23、CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-H-11-E/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3=kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的
24、关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99；41（2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO
25、 的转化率升高-12-的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为P3P2P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。-13-除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a水B
26、碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为g.。（4）O
27、2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【答案】(1)2：1（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700（4）d-14-净水考点：考查物质制备实验方案设计与探究36.【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：-15-相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）
28、沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是。（2）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60，温度过高的安全隐患是。a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为和，判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。【答案】（1）氧气（或空气）（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可
29、能会导致（过氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高-16-考点：考查化学与技术模块的分析与应用37化学选修 3：物质结构与性质(15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1
30、：3 的化合物 E，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.。（4）化合物 D2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F 的化学式为：晶胞中 A 原子的配位数为；列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3)。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）-17-（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V 形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHC
31、O32NaCl（或 2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等38化学一选修 5：有机化学基础（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F
32、是福尔马林的溶质；-18-。回答下列问题：（1）A 的结构简式为。（2）由 B 生成 C 的化学方 8 式为。（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为，G 的化学名称为。（4）由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为。若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为(填标号).a 48b 58c 76d122（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是（写姑构简式)：D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号
33、（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪【答案】（1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c-19-（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反 应，说明 含 有 醛基 和 酯基，因 此是 甲 酸 形成 的 酯基，所 以可 能 的结 构 简 式 为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(C
34、H3)2COOH，共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是。-20-a质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b 红外光谱仪是测定结构的，d核磁共振仪是测定氢原子种类的，而 c元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选 c。考点：考查有机化学基础模块的分析与应用绝密绝密启封并使用完毕前启封并使用完毕前本试卷分第本试卷分第 I 卷卷（选择题选择题）和第和第 II 卷卷（非选择题非选择题）两部分两部分，共共 40 题题，共共
35、 300 分分，共共 16 页页。考考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项注意事项：1.答题前答题前，现将自己的姓名现将自己的姓名、准考证号填写清楚准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域将条形码准确粘贴在条形码区域内。内。2.选择题必须使用选择题必须使用 2铅笔填涂；非选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。整、笔记清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线超出答题区域书写的答案无线；
36、再猜告知再猜告知、试试题卷上答题无效。题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23AI 27P 31S 32CL 35.5Ca 40Fe 56Zn 65Br 80第第 I 卷卷一、一、选择题选择题：本题共本题共 13 小题小题，每小题每小题 6 分分，在每小题给出的四个
37、选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符只有一项是符合题目要求的合题目要求的二二、选择题选择题：本题共本题共 8 小题小题，每小题每小题 6 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，第第 1417 题只有一题只有一-21-项符合题目要求，第项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。14.如图，两平行的带电金属板水平放置。若在两板中间 a 点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态。现将两板绕过 a 点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转，
38、再由 a 点从静止释放一同样的微粒，改微粒将A保持静止状态B.向左上方做匀加速运动C.向正下方做匀加速运动D.向左下方做匀加速运动【答案】D【解析】试题分析：现将两板绕过 a 点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转时，两板间的电场强度不变，电场力也不变，所以现将两板绕过 a 点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转后，带电微粒受两大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒将向左下方做匀加速运动，故 D 正确，A、B、C错误。考点：电容器；电场力；力的平衡15.如图，直角三角形金属框 abc 放置在匀强磁场中，磁感应强度大小为 B，方向平行于 ab边向上。当金属框绕 ab 边以角速度逆时针转动时，a、b、c 三
39、点的电势分别为 Ua、Ub、Uc.已知 bc 边的长度为 l。下列判断正确的是AUa Uc，金属框中无电流B.UbUc，金属框中电流方向沿 a-b-c-a-22-C.Ubc=-1/2Bl，金属框中无电流D.Ubc=1/2Blw，金属框中电流方向沿 a-c-b-a【答案】C考点：导体切割磁感线16.由于卫星的发射场不在赤道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为 3.1x103/s，某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为 1.55x103/s，此时卫星的高度与同步轨道的
40、高度相同，转移轨道和同步轨道的夹角为 30，如图所示，发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为A.西偏北方向，1.9x103m/sB.东偏南方向，1.9x103m/sC.西偏北方向，2.7x103m/sD.东偏南方向，2.7x103m/s【答案】B-23-考点：速度的合成与分解17.一汽车在平直公路上行驶。从某时刻开始计时，发动机的功率 P 随时间 t 的变化如图所示。假定汽车所受阻力的大小 f 恒定不变。下列描述该汽车的速度 v 随时间 t 变化的图像中，可能正确的是【答案】A【解析】试题分析：由图可知，汽车先以恒定功率 P1起动，所以刚开始做加速度减小的加速度运动，后以更大功率 P2运动，所
41、以再次做加速度减小的加速运动，故 A 正确，B、C、D 错误。考点：机车起动问题18.指南针是我国古代四大发明之一。关于指南针，下列说明正确的是A.指南针可以仅具有一个磁极B.指南针能够指向南北，说明地球具有磁场C.指南针的指向会受到附近铁块的干扰D.在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线，导线通电时指南针不偏转【答案】BC-24-考点：安培定则19.有两个运强磁场区域 I 和 II，I 中的磁感应强度是 II 中的 k 倍，两个速率相同的电子分别在两磁场区域做圆周运动。与 I 中运动的电子相比，II 中的电子A.运动轨迹的半径是 I 中的 k 倍B.加速度的大小是 I 中的 k 倍C.做圆周运动的周期是 I 中的 k 倍D.做圆周运动的角速度是 I 中的 k 倍【答案】AC【解析】考点：带电粒子在磁场中的运动；圆周运动-25-（1）（2）-26-27-28-