《2014-2015---年高中一年级(上)期中化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015---年高中一年级(上)期中化学试卷.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.1/112014-2015 学年高一上期中化学试卷学年高一上期中化学试卷一、选择题共一、选择题共 16 小题，每题小题，每题 3 分，总分值分，总分值 48 分分1 3 分 2011天心区校级模拟以下实验仪器不宜直接用来加热的是A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯考点：直接加热的仪器与使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等应选 D点评：此题考查直接加热的仪器与使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做
2、实验时进展错误操作2 3 分 2014 秋宝安区校级期中以下化学实验操作或事故处理方法不正确的选项是A配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全与事故处理专题：化学实验根本操作分析：A量筒不能用来配制或稀释溶液；B浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：1与空气或氧气隔绝，2降温到可燃物的着火点以下，3
3、撤走可燃物；D根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进展解答解答：解：A稀释浓硫酸不能在量筒中进展，要在烧杯中进展，故 A 错误；B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂 3%5%NaHCO3溶液，故 B错误；C油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故 C 正确；D碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故 D 正确应选 AB点评：此题考查实验中常见事故的正确处理方法，比拟根底，侧重对根底知识的巩固，注意对根底知识的理解掌握3 3 分 20
4、14 秋淅川县校级期中以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是.2/11A烧碱B甲烷C酒精D白磷考点：化学试剂的分类专题：化学实验常用仪器分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进展分析判断即可解答：解：A烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故 A 选；B甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故 B 不选；C酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故 C 不选；D白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故 D 不选应选 A点评：此题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键4 3 分 2
5、014 秋宝安区校级期中以下仪器使用前必须检查其是否漏水的是A分液漏斗B漏斗C蒸发皿D长颈漏斗考点：过滤、别离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据仪器的构造，假设使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，假设是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进展判断即可解答：解：A分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故 A 正确；B漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故 B 错误；C蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故 C 错误；D长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故 D 错误应选 A点评：此题考察了常见仪器
6、的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管5 3 分 2014 秋淅川县校级期中如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进展的混合物别离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B过滤、蒸发、萃取、蒸馏C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D蒸馏、过滤、萃取、蒸发.3/11考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与应用；物质的别离、提纯和除杂专题：化学实验根本操作分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；普通漏斗用语别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸
7、发皿用于可溶性固体和液体的别离，以此来解答解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因普通漏斗用语别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进展的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选 D点评：此题考查混合物别离提纯与实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器与用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6 3 分 2014 秋淅川县校级期中四氯化碳 汽油 酒精 这三种溶剂能萃取
8、碘水中的碘的是A只有B和C和D考点：分液和萃取专题：化学实验根本操作分析：根据萃取剂的选择必须符合以下条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反响解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反响，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂应选 B点评：此题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而别离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反响7 3 分 2014 秋淅川县校级期中将以下
9、各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的选项是A水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系；单质和化合物.4/11分析：根据概念进展判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸
10、、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故 A 正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故 B 错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，不是酸，故 C 错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故 D 错误应选 A点评：此题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念8 3 分 2013 秋期中溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念与关系专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三
11、种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒1nm100nm在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于 1nm 的溶液和微粒直径大于 100nm 的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故 A 错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故 B 错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于 1nm、胶体1nm100nm、浊液大于 100nm，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故 C
12、 正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故 D 错误；应选 C点评：此题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关根底知识的积累，题目难度不大9 3 分 2008 秋宿迁期末以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl 晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的 pH 专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导.5/11电的化合物解答：解：ANaCl 晶体的水溶液能
13、导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故 A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反响生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B 错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故 C 正确；D熔融的 KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故 D 错误应选 C点评：此题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进展的分类，可以根据所学知识进展回答，较简单10 3 分 2014 秋宝安
14、区校级期中以下说确的是A在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB1molH2所占的体积一定是 22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为 22.4LD在标准状况下，总质量为 28g 的 N2和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L考点：气体摩尔体积分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有 NA个气体分子的体积才是 22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故 A 错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是 22.4L，故 B 错误；C、在标况下，只有 NA个气体分子的体积才是 22.4L
15、，故 C 错误；D、28gCO 与 N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量一样，物质的量为 1mol，在标准状况下混合气体体积约为 22.4L，故 D 正确；点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11 3 分 2014 秋宝安区校级期中以下说法中正确的选项是AH2的摩尔质量是 2gBH2的摩尔质量是 2g/molCH2的质量是 2gD1 摩尔 H2的质量是 2g/mol考点：摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：注意摩尔质量的单位为 g/mol，质量的单位为 g解答：解：A、H2的摩尔质量是 2g/mol，故 A 错误；.6/1
16、1B、H2的摩尔质量是 2g/mol，故 B 正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故 C 错误；D、1 摩尔 H2的质量是 2g，故 D 错误应选：B点评：此题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关根底知识的积累12 3 分 2014 秋宝安区校级期中实验室中要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是A980 ml，114.7gB500ml，58.5gC1000 ml，117 gD1000ml，117.0g考点：溶液的配制专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：依据容量瓶选择的
17、原那么“大而近选择适宜的容量瓶；依据 n=CV，m=nM 计算所需溶质的质量解答：解：依据容量瓶选择的原那么“大而近，要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 980ml，应选择 1000ml 的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=CV=2mol/L1L=2mol，其质量为 2mol58.5g/mol=117.0g；应选：D点评：此题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原那么“大而近，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大13 3 分 2011 秋期末能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别
18、的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：根据 Na2CO3能与酸反响生成气体鉴别，应选择酸，根据 BaCl2生成沉淀进展鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与 AgNO3溶液反响都生成沉淀，无法鉴别，故 A 错误；B、稀硫酸与 BaCl2反响生成沉淀，稀硫酸与 Na2CO3反响生成气体，稀硫酸与不 NaCl 反响，现象不同，可鉴别，故 B 正确；C、稀盐酸和 BaCl2、NaCl 不反响，无法鉴别 BaCl2、NaCl，故 C 错误；D、稀硝酸与 BaCl2、NaCl 不反响，无法鉴别 BaCl2、NaCl，故 D 错误应选 B点评：此题考查物质的鉴别，题目难度不大
19、，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以与颜色的变化鉴别14 3 分 2014 秋淅川县校级期中等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不一样的是A分子数B原子数C体积D质量考点：物质的量的相关计算专题：计算题.7/11分析：根据 n=结合分子的构成判断解答：解：一样条件下，气体的气体摩尔体积相等，那么等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由 n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于 MH2MN2，那么等物质的量时二者的质量不等应选 D点评：此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难
20、度不大，此题注意相关物质的量的相关计算公式的运用15 3 分 2013 秋期末以下反响的离子方程式书写正确的选项是A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+FeFe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写专题：离子反响专题分析：AFe 比 Cu 活泼，Fe 能从盐溶液中置换出 Cu；B铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反响；D碳酸钙不溶于水，在离子反响中应保存化学式解答：解：AFe 比 Cu 活泼，那么氯化铜溶液与铁粉反响的离子
21、反响为 Cu2+Fe=Fe2+Cu，故 A 正确；B稀 H2SO4与铁粉反响的离子反响为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误；C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响的离子反响为 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D碳酸钙与盐酸反响的离子反响为 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故 D 错误；应选 A点评：此题考查离子反响方程式书写的正误判断，明确发生的化学反响与离子反响方程式的书写方法即可解答，难度不大16 3 分 2014 秋淅川县校级期中以下各组离子能在溶液量共存的是AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、
22、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、OH考点：离子共存问题分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，那么离子大量共存，以此来解答解答：解：AAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误；.8/11B该组离子之间不反响，可大量共存，故 B 正确；CCa2+、Mg2+均与 OH结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；DH+、CO32分别与 OH结合生成水、水和气体，不能大量共存，故 D 错误；应选 B点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响的离子共存考查，题目难度不大二、解答题共二、解答题共 5 小题，总分
23、值小题，总分值 52 分分17 10 分 2014 秋淅川县校级期中用于别离或提纯物质的方法有：A蒸馏分馏 B萃取 C过滤 D蒸发结晶法E分液以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪一种方法最适宜？填方法的标号1除去 CaOH2溶液中悬浮的 CaCO3微粒C2别离四氯化碳与水的混合物E3别离汽油和煤油A4别离碘水中的碘单质B5从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与应用分析：1不溶性固体与溶液常用过滤法别离；2对应分层的液体，利用分液法别离；3相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法别离；4碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法别离；5可溶性固体与水别离，
24、可利用蒸发法别离解答：解：1除去 CaOH2溶液中悬浮的 CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的别离，那么选择过滤，故答案为：C；2四氯化碳与水分层，那么选择分液法别离，故答案为：E；3汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，那么选择蒸馏法别离，故答案为：A；4碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，别离碘水中的碘单质，那么选择萃取法别离，故答案为：B；5从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法别离，故答案为：D点评：此题考查混合物别离、提纯的方法与选择，为高频考点，把握物质的性质与性质差异、混合物别离方法为解答的关键，注重实验根底知识和根本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大18 12 分 2
25、014 秋淅川县校级期中 N 原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有4.5NA个氧原子含 0.6mol H 的 C6H12O6的物质的量是0.05mol22 克 CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L考点：物质的量的相关计算分析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为 g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合 n=计算相关物理量；根据 n=计算相关物理量；解答：解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，MN=14g/mol，1.5molHNO3
26、约含有.9/114.5molO 原子，NO=4.5NA，含 0.6molH 的 C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5NA；0.05；nCO2=0.5mol，含氧原子的物质的量为 0.5mol2=1mol，该气体在标准状况下的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以与物质的构成，难度不大19 6 分 2014 秋淅川县校级期中按要求写出方程式1碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方
27、程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+2CO32+2H+=CO2+H2O写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：化学用语专题分析：1反响生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反响中保存化学式；2CO32+2H+=CO2+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反响生成可溶性盐、水、二氧化碳的反响解答：解：1反响生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反响中保存化学式，离子反响为 BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2
28、H+=CO2+H2O+Ba2+；2CO32+2H+=CO2+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反响生成可溶性盐、水、二氧化碳的反响，如 Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl点评：此题考查离子反响方程式的书写，为高频考点，把握发生的反响与离子反响的书写方法为解答的关键，侧重复分解反响的离子反响考查，注意离子反响的意义，题目难度不大206 分2014 秋淅川县校级期中 25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反响，产生 H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔考点
29、：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据 n=cV 计算硫酸的物质的量，Zn 与硫酸反响生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据 V=nVm计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量解答：解：nH2SO4=0.025L1mol/L=0.025mol，Zn 与硫酸反响生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：nH2=nH2SO4=0.025mol，故 VH2=0.025mol22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：nZnSO4=nH2SO4=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025点评：此题考查物质的量有关计算、化学方程式计
30、算，比拟根底，注意利用守恒法计算21 18 分 2014 秋淅川县校级期中掌握仪器名称、组装与使用方法是中学化学实验的根底，如图为两套实验装置.10/111写出以下仪器的名称：a蒸馏烧瓶b冷凝管c容量瓶2假设利用装置 I 别离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进展实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水由g填 f 或 g口通入，f口流出3现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置 II 是某同学转移溶液的示意图图中的错误是没有用玻璃棒引流 除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒 胶头滴管，药匙根据计算得知，所需 Na
31、OH 的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次BCAFEDA用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再参加少量水约 30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶小心加水，直到液面接近刻度 23cm 处4物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响假设容量瓶洗净后未枯燥，残留少量水，那么所配制的溶液浓度将无影响；定容时，假设眼睛俯视，那么所配制的溶液浓度将偏高考点：蒸馏与分馏；
32、配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：1根据仪器的结构特点判断；2别离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；3根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；根据 m=nM=cvM 计算所需氢氧化钠的质量；根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；4根据公式 c=来确定实验误差的原因和结果解答：解：1a 为蒸馏烧瓶，b 为冷凝管，c 为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；2别离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法别离，必须用酒精
33、灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；3配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有 450mL 规格容量瓶，所以选用 500mL 容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移.11/11液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解可用量筒量取水参加烧杯，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平
34、、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒 胶头滴管，药匙；需氢氧化钠的质量为 m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；配制溶液 500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量 2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为 BCAFED；故答案为：BCAFED；4假设容量瓶洗净后未枯燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以与溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；定容时，假设眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：此题考查化学实验的根本操作知识，配制一定 物质的量浓度的溶液的方法与误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大