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1、物质结构元素周期律原子结构现在学习的是第1页，共9页一、原子的构成一、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子（用：核外电子（用：e-e-来表示）来表示）质子（用：质子（用：Z Z来表示）来表示）中子（用：中子（用：N N来表示）来表示）注：氢原子无中子注：氢原子无中子二、各微粒的作用二、各微粒的作用质子（质子（Z Z）1.1.质子数质子数=原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核外电子数（原子）核外电子数（原子）2.2.质子数决定了元素的种类质子数决定了元素的种类3.3.质子数决定了原子的质量大小质子数决定了原子的质量大小中子（中子（N N）1.1.中子数与质子数一并中子数与质子数一并决定了原子
2、的种类决定了原子的种类2.2.中子数决定了原子的质量大小中子数决定了原子的质量大小现在学习的是第2页，共9页核核素素：把把具具有有一一定定数数目目的的质质子子和和一一定定数数目目的的中中子子的的一一种种原原子子称称核核素。素。同位素：同位素：具有具有相同相同核电荷数核电荷数（即质子数）（即质子数）不同中子数不同中子数同一元素同一元素的（核素）的（核素）原子原子。同位素特性：同位素特性：(1)(1)同同一一元元素素的的各各种种同同位位素素化化学学性性质质几几乎乎相相同同，物物理理性性质质存存在差异；在差异；(2)(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化在天然存在的某种元素中，不论是游离
3、态，还是化 合态，合态，各种同位素所占的丰度各种同位素所占的丰度(原子百分比原子百分比)一般是不变的一般是不变的现在学习的是第3页，共9页一、原子的构成一、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子（用：核外电子（用：e-e-来表示）来表示）质子（用：质子（用：Z Z来表示）来表示）中子（用：中子（用：N N来表示）来表示）注：氢原子无中子注：氢原子无中子二、各微粒的作用二、各微粒的作用质子（质子（Z Z）1.1.质子数质子数=原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核外电子数（原子）核外电子数（原子）2.2.质子数决定了元素的种类质子数决定了元素的种类3.3.质子数决定了原子的质量大小质子数决定了原
4、子的质量大小中子（中子（N N）1.1.中子数与质子数一并决定了原子的种类中子数与质子数一并决定了原子的种类2.2.中子数决定了原子的质量大小中子数决定了原子的质量大小核外电子（核外电子（e-e-）核外电子的排布决定了元素的化学性质核外电子的排布决定了元素的化学性质现在学习的是第4页，共9页三、各微粒间的关系三、各微粒间的关系原子原子（）A=Z+N（A：质量数质量数）原子中：原子中：Z=eZ=e阴离子中：阴离子中：Z+Z+所带电荷数所带电荷数=e=e阳离子中：阳离子中：Z Z 所带电荷数所带电荷数=e=e【练习练习】已知已知X X，Y Y原子的核电荷数分别为原子的核电荷数分别为a a和和b b
5、，X Xm+m+和和Y Yn-n-的核的核外电子排布相同，下列正确的是：外电子排布相同，下列正确的是：A a=b+m+n B a=b-m+nA a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-m C a=b+m-n D a=b-n-m现在学习的是第5页，共9页1 1个电子的质量为个电子的质量为1 1个质子（中子）个质子（中子）1/18361/1836，故电子相对于原，故电子相对于原子核的质量可以忽略，而子核的质量可以忽略，而1 1个质子（中子）的相对质量近似个质子（中子）的相对质量近似为为1 1，所以，所以原子相对质量原子相对质量A A元素的相对质量元素的相对质量=原子
6、的相对质量原子的相对质量 X 丰度丰度丰度：原子所占个数百分含量丰度：原子所占个数百分含量四、相对质量四、相对质量【练习练习1 1】某种氧原子含有某种氧原子含有a a个质子和个质子和b b个中子，故氧元素的近似个中子，故氧元素的近似相对质量为相对质量为a+ba+b，这种说法正确吗？，这种说法正确吗？【练习练习2 2】碳元素有三种同位素，分别为碳元素有三种同位素，分别为1212C C、1313C C、1414C C；氧元素；氧元素有三种同位素，分别为有三种同位素，分别为1616O O、1717O O、1818O O，请问它们形成的，请问它们形成的CO2CO2分子分子的近似相对质量有几种？的近似相
7、对质量有几种？现在学习的是第6页，共9页五、核外电子排布规律五、核外电子排布规律1.1.电子总是尽先排布在能量较低的轨道电子总是尽先排布在能量较低的轨道2.2.每层最多容纳每层最多容纳2n2n2 2个电子个电子3.3.最外层电子不超过最外层电子不超过8 8个个(K(K为最外层不超过为最外层不超过2 2个个),),次外层不超过次外层不超过1818个个,倒数第三层不超过倒数第三层不超过3232个电子个电子电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低 高高注意：1.对于上面三点规律之间的相互联系不能孤立的去理解。如当对于上面三点规律之间的相互联系不
8、能孤立的去理解。如当M层不是最外层时，层不是最外层时，最多可以排布最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。又个电子。又如如,当当O层为次外层时，就不是最多排层为次外层时，就不是最多排50个电子，而是最多排布个电子，而是最多排布18个电子。个电子。2.对于第三条规律，我们不能类推对于第三条规律，我们不能类推.即：我们可以说排满了即：我们可以说排满了K层才排层才排L层，层，排满了排满了L层才排满层才排满M层。但不能类推为排满了层。但不能类推为排满了M层才排层才排N层。层。现在学习的是第7页，共9页根据原子的核电荷数和电子层的排布规律
9、，画出原子结构示意图：根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构示意图：NaNa+11 2 8 1+11 2 8 1元素符号元素符号原子核原子核核内质子核内质子电子层电子层层内电子数层内电子数【练习练习1 1】请画出下列微粒的原子结构示意图请画出下列微粒的原子结构示意图O O2-2-，F F，NeNe，NaNa+，MgMg2+2+，ClCl，K K，CaCa【练习练习2 2】最外层电子数是次外层电子数倍的元素：最外层电子数是次外层电子数倍的元素：最外层电子数是次外层电子数倍的元素：最外层电子数是次外层电子数倍的元素：次外层电子数为核外电子总数一半的元素：次外层电子数为核外电子总数一半的元素：现在学习的是第8页，共9页感谢大家观看2022/10/2现在学习的是第9页，共9页