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1、关于燃烧热及能源现在学习的是第1页，共72页 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。烧热的实际应用最广泛。思考思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？就叫燃烧热呢？现在学习的是第2页，共72页一、燃烧热一、燃烧热1、定义、定义:101kPa时，时，1mol纯物质纯物质完全完全燃烧生成燃烧生成稳定稳定的的氧化物时所放出的热量。氧化物时所放出的热量。
2、2、单位：、单位：kJmol1。板书板书燃燃烧热烧热属反属反应热应热的一种，可利用的一种，可利用仪仪器由器由实验测实验测得。得。现在学习的是第3页，共72页板书板书注：研究条件：注：研究条件：101kPa 可燃物用量：可燃物用量：1mol 反应程度：反应程度：完全燃完全燃烧烧并生成并生成稳稳定的氧化物定的氧化物 没有特没有特别说别说明燃明燃烧烧一般是在氧气中燃一般是在氧气中燃烧烧 燃烧热：燃烧热：H0如如:CCO2(g)，HH20(l)，SSO2(g),NN2(g),ClHCl(g)例如，例如，H2的燃的燃烧热为烧热为285.8kJmol1，指的是，指的是25、101kPa时时，1mol H2
3、在在O2中完全燃中完全燃烧烧生成液生成液态态水水时时所放出的所放出的热热量，而不是在量，而不是在Cl2中中。现在学习的是第4页，共72页2意意义义如，甲如，甲烷烷的燃的燃烧热烧热H890.31 kJ/mol，含含义义：25、101 kPa时时_甲甲烷烷完全燃完全燃烧烧生成生成_和和_时时放出放出890.31 kJ的的热热量。量。1molCO2(g)H2O(l)板书板书现在学习的是第5页，共72页思考：能表示思考：能表示CH4燃烧燃烧的热化学方程式的热化学方程式有多少种？有多少种？能表示能表示CH4燃烧热燃烧热的热化学方程式的热化学方程式有多少种？有多少种？现在学习的是第6页，共72页板书板书3
4、.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol 应应以以1mol1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的化学计量数来配平其余物质的化学计量数(常出现分数常出现分数)现在学习的是第7页，共72页思考：思考：1 1、与一般的热化学方程式相比，、与一般的热化学方程式相比，燃烧热的热化学方程式有何不同？燃烧热的热化学方程式有何不同？现在学习的是第8页，共72页特别提醒特别提醒“燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式”与与“燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式”的的书写不同。书写不同。反应时体系
5、所处的状态一定反应时体系所处的状态一定可燃物可燃物的物质的量必为的物质的量必为1 mol1 mol必须必须完全完全燃烧燃烧必须生成必须生成稳定的稳定的化合物化合物现在学习的是第9页，共72页(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol 哪一个是哪一个是H2的燃烧热的热化学方程式？的燃烧热的热化学方程式？讨讨 论论现在学习的是第10页，共72页4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n
6、(可燃物可燃物)|H|板书板书5 5、文字叙述燃、文字叙述燃烧热时烧热时,用用“正正值值”或或“H H”表示。表示。例如，例如，CHCH4 4的燃的燃烧热为烧热为890.3kJmol890.3kJmol1 1，或或H H890.3kJmol890.3kJmol1 1。现在学习的是第11页，共72页【例】由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放水蒸气放热热241.8kJ，该反应的热化学方程式为，该反应的热化学方程式为 _。若若1g水蒸气转化为液态水放热水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则，则氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为_kJ/mol。点评燃烧热是指燃烧热是指1mol可燃物完全
7、燃烧时放出的热量可燃物完全燃烧时放出的热量对氢气来说燃烧热应是生成液态水所放出的热量对氢气来说燃烧热应是生成液态水所放出的热量。H2(g)O2(g)H2O(g)，H241.8kJmol1285.8现在学习的是第12页，共72页燃燃烧热烧热和中和和中和热热的区的区别别与与联联系系 相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0,单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1mol H2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同写它们的热化学方程式时，分别是可燃物前边
8、为写它们的热化学方程式时，分别是可燃物前边为1和水前边为和水前边为1 现在学习的是第13页，共72页【练习练习】下列关于燃下列关于燃烧热烧热的的说说法中正确的是法中正确的是()A1mol 物物质质燃燃烧烧所放出的所放出的热热量量B常温下，可燃物燃常温下，可燃物燃烧烧放出的放出的热热量量C在在25、1.01105Pa时时，1mol物物质质燃燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时时所放出的所放出的热热量量D燃燃烧热烧热随化学方程式前的化学随化学方程式前的化学计计量数的改量数的改变变而改而改变变C现在学习的是第14页，共72页【练习练习】下列下列热热化学方程式中化学方程式中H的数的数值值能表示能表
9、示可燃物燃可燃物燃烧热烧热的是的是()ACO(g)1/2O2(g)CO2(g)H283kJ mol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H802.3kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1DH2(g)1/2O2(g)H2O(g)H242kJmol1A现在学习的是第15页，共72页【练习练习】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8
10、的燃烧热为的燃烧热为_（2）2gH2和和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量组成的混合气体完全燃烧放出的热量为为_ 285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ 现在学习的是第16页，共72页【练习练习】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJ H=-393.5 kJmol-1mol-12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-483.6 kJ H=-483.6 kJmol-1mol-1现有现有0
11、.2 mol0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出烧，共放出63.53 kJ63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是的热量。则碳与氢气的物质的量之比是()A.11A.11 B.12 B.12 C.23C.23 D.32 D.32A现在学习的是第17页，共72页【例】已知已知1mol CO1mol CO气体完全燃烧生成气体完全燃烧生成COCO2 2气体放出气体放出283kJ283kJ热量；热量；1mol1mol氢气完全燃烧生氢气完全燃烧生成液态水放出成液态水放出286kJ286kJ热量。热量。1mol CH1mol CH
12、4 4气体完气体完全燃烧生成全燃烧生成COCO2 2气体和液态水，则放出气体和液态水，则放出890kJ890kJ热量。热量。(1)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，则放出的热量_890kJ填填“”“”“”或或“”。现在学习的是第18页，共72页(2)若将若将amol CH4、CO和和H2的混合气体完全的混合气体完全燃燃烧烧，生成，生成CO2气体和液气体和液态态水水时时，则则放出的放出的热热量量(Q)的取的取值值范范围为围为：_。(3)若将若将amol CH4、CO和和H2的混合气体完全的混合气体完全燃燃烧烧，且生成的，且生成的CO2和液和液态态水的物水的物质质的量相的量相等
13、等时时，则则放出的放出的热热量量(Q)的取的取值值范范围为围为：_。283a kJQ890a kJ284.5a kJQ586.5a kJ现在学习的是第19页，共72页(2005天津卷理综，29)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g 的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)为_。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P 与O2反应生成固态P2O3的反应热H_。(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式_现在学习的是第20页，共72页解析(1)由
14、题意知生成的两种氧化物分别为P2O3和P2O5，设生成P2O3和P2O5所需的P的物质的量分别为x、y。根据反应方程式4P3O22P2O3和4P5O22P2O5得 解得xy0.05mol，从而求得P2O3和P2O5的质量分别为2.75g和3.55g。现在学习的是第21页，共72页(2)由燃烧热的定义知1mol磷单质完全燃烧生成P2O5时放出的热量为Y kJ，则0.05mol磷单质完全燃烧放出的热量为0.05Y kJ，则生成P2O3时放出的热量为(X0.05Y)kJ。从而推得1mol磷单质燃烧生成P2O3时放出的热量为 (X0.05Y)kJ，即(20XY)kJ。(3)由(2)可以写出1mol P
15、与O2反应生成P2O3的热化学方程式。现在学习的是第22页，共72页答案(1)P2O3、P2O52.75、3.55(2)(20XY)kJ/molH(20XY)kJ/mol现在学习的是第23页，共72页已知已知5.7g汽油汽油主要成分是辛主要成分是辛烷烷(C8H18)，平均相，平均相对对分子分子质质量量为为114完全燃完全燃烧烧生成液生成液态态水和水和CO2放出放出275.9kJ的的热热量，量，则则汽油的燃汽油的燃烧热烧热H_。由于石油。由于石油资资源源有限，且汽油燃有限，且汽油燃烧烧会会产产生生严严重的重的污污染，未来用染，未来用氢氢气作气作为为燃料来取代汽油，生燃料来取代汽油，生产产21世世
16、纪环纪环保汽保汽车车。已知：。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H-483.6kJ/molH2O(l)H2O(g)H44kJ/mol。现在学习的是第24页，共72页(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_。(2)若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。答案5518kJ/mol(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol(2)6g；67.2L现在学习的是第25页，共72页看看燃烧对环境的污染及侵害看看燃烧对环境的污染及侵害现在学习的是第26页，共72页现在学习的是第27页，共72页1.1.能源：凡是能提供某种形式能
17、量的物能源：凡是能提供某种形式能量的物质质，统统称称为为能源。能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源。现在学习的是第28页，共72页2能源的分类标准分类定义举例按转换过程分一次能源从自然界直接取得的自然资源煤、原油、天然气等化石能源，水能、风能、生物质能、太阳能等二次能源一次能源经过加工转换后获得的能源各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等现在学习的是第29页，共72页标准分类定义举例按性质分可再生能源可持续再生，永远利用的一次能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等非再生能源经过
18、亿万年形成的短期内无法恢复的能源石油、煤、天然气等化石能源，核能现在学习的是第30页，共72页标准分类定义举例按利用历史分常规能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源煤、石油、天然气、水能、生物能等新能源随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等现在学习的是第31页，共72页3.我国目前的能源利用状况我国目前的能源利用状况(1)目前使用最多的能源是化石能源，然而化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。现在学习的是第32页，共7
19、2页(2)煤作燃料的利弊问题：煤是最重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘，对环境造成严重污染。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低且运输不方便。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧热的利用率。现在学习的是第33页，共72页4能源危机的解决方法能源危机的解决方法(1)开源节流，提高能源的利用率。调节和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加大科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能
20、源利用率。(2)开发太阳能、燃料电池、风能和氢能等最有希望的新能源。这些新能源资源丰富，可以再生，在使用时对环境几乎没有污染，很可能成为未来的主要能源。现在学习的是第34页，共72页5新能源开发新能源开发(1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或很少污染。或很少污染。(2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。能和氢能等。(3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约节约油气，加快开发水电、核电和新能源。油气，加快开发水电、核电和新能源。现在学习的是第35页
21、，共72页 用用H2作能源有哪些作能源有哪些优优点和缺点？点和缺点？提提示示：氢氢能能有有三三大大优优点点：(1)单单位位质质量量的的氢氢气气燃燃烧烧热热值值高高；(2)资资源源丰丰富富；(3)产产物物是是水水，无无污污染染。缺缺点点：储储存和运存和运输输困困难难。能源的分类及新能源的开发能源的分类及新能源的开发现在学习的是第36页，共72页【例3】关于能源，以下说法中不正确的是()BA煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能溯到太阳能B柴草燃柴草燃烧时释烧时释放的能量是生物能放的能量是生物能C核能和地核能和地热热能来自地球自身能来自地球自身D潮汐
22、能来源于月球引力作功潮汐能来源于月球引力作功现在学习的是第37页，共72页【例4】下列说法不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低现在学习的是第38页，共72页解析化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体，B项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C项正确，D项不正确。答案AD现在学习的是第39页，共7
23、2页根据下列叙述回答(1)能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源和能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1现在学习的是第40页，共72页下列叙述正确的是()A电能是二级能源B水力是二级能源C天然气是一级能源D焦炉气是一级能源(2)已知CH4(g)2O2(g)2H2O(l)CO2(g)H890.3kJ/mol,1g H2和1g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是()A13.4 B1 1.7C2.57 1 D4.6 1现在学
24、习的是第41页，共72页(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是()A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气现在学习的是第42页，共72页解析(1)电能是二级能源，天然气、煤、石油等是一级能源。(2)1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1g CH4完全燃烧生成液态水放出55.6kJ的热量。(3)水难分解，难以使H2成为二级能源，水分解产生H2是吸热过程，不会释放能量。答案(1
25、)AC(2)C(3)BD点评解答本题时，应特别注重审题，明确题干中的内容，做题时方能提高准确率。现在学习的是第43页，共72页城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称为水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要反应方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H2219.9kJ/mol现在学习的是第44页，共72页已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)CO2(g)H283.0kJ/mol同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值
26、约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJ/mol同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。现在学习的是第45页，共72页解析(1)由题意“它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称为水煤气；煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”知反应方程式为：CH2O(g)COH2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为 7.844 1。(3)1mol C3H8质量为44g,2mol H2质量为4g，则同质量的氢气和丙烷燃烧，产生热量比值为：2.8 1。答案(1)CH2O(g)COH2(2)7.8441(3)2.81现在学习的是第46页，共7
27、2页1新能源简介新能源，包括太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能和其他可再生能源。合理的开发利用新能源，可以改善和优化能源结构，保护环境，提高人民生活质量，促进国民经济和社会可持续发展。太阳能太阳能指太阳内部发生热核反应释放出来的能量。太阳到达地球的能量很大一部分为植物利用，转化为生物质能，一部分则作用于水的蒸发，转化为水能，还有很多能量被白白浪费掉。太阳能的利用具有广阔的前景。现在学习的是第47页，共72页海洋能海洋能是海水运动过程中产生的可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。地热能地热能是利用地球内部的热而获得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及喷口(火山气
28、体和热地下水的出口)是这类能量的主要来源。地热能的最大利用潜力在于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力热水和热岩浆。现在学习的是第48页，共72页生物质能生物质能是由植物的光合作用固定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而作为能源的利用量还不到其总量的1%。事实上，生物质能是人类利用最早、最多、最直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的人口以生物质能作为生活能源。现在学习的是第49页，共72页2太阳能的光热转换器太阳能热水器21世纪，人类所面临的最严重的问题就是能源紧缺和环境污染问
29、题。在高新科技日益发展的今天，找到一种能量巨大、无污染的能源物质是推动科技进步的必然条件，而你又可曾想到，这一趋近完美的能源物质就高悬在我们头上，这便是太阳。大规模开发和利用太阳能，将会满足人类对大量能源的需求，随着科学技术的发展，太阳能作为一种新型现在学习的是第50页，共72页能源，应用越来越广泛。其中，家庭用太阳能是目前科学家研究的一个重要课题。太阳能的光热转换是目前技术最为成功、成本最低廉、应用最广泛的。太阳能热水器主要由储水箱、支架、反光板和真空集热管四大部件组成(如右图)，其中真空集热管是主要元件，其质量好坏将直接影响热水器的使用效果。它采用高硼硅特硬玻璃制成的双管同轴结构，隔层真空
30、，空晒温度可达230以上，使用寿命可达15年。一般情况下，一个人洗浴需5支真空管的配置，三口之家可选择15支真空管的配置。现在学习的是第51页，共72页题题型型探探究究权权威威预预测测 题型1燃烧热与中和热燃烧热与中和热例例例例1 1 下列关于下列关于热热化学反化学反应应的描述中，正确的是的描述中，正确的是()AHCl和和NaOH反反应应的的中中和和热热H57.3 kJ/mol，则则H2SO4和和Ca(OH)2反反应应的的中中和和热热H2(57.3)kJ/mol现在学习的是第52页，共72页BCO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 kJ/mol，则，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反
31、应的反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热热量是甲烷的燃烧热现在学习的是第53页，共72页【解析解析】中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量时所放出的热量,A不正确。燃烧热是指不正确。燃烧热是指25、101 kPa时，时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，氧化物所放出的热量，B正正确确,D不正确。有些放热反应需加热才能发
32、生不正确。有些放热反应需加热才能发生,如燃料的如燃料的燃烧，燃烧，C不正确。不正确。【答案答案】B现在学习的是第54页，共72页【名师点睛名师点睛】燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH0不同点反应物的量可燃物为1 mol(O2的量不限)不一定为1 mol生成物的量不一定为1 molH2O的物质的量为1 mol现在学习的是第55页，共72页比较燃烧热中和热不同点反应热的含义1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。不同可燃物，燃烧热不同生成1 mol H2O时放出的热量,强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol现在学习的是第56页，共
33、72页 (2012信阳高二测试信阳高二测试)关于能源，以下说法关于能源，以下说法中不正确的是中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料属非可再生能源煤、石油、天然气等燃料属非可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属属一级能源一级能源 题型2能源的分类能源的分类例例例例2 2现在学习的是第57页，共72页C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源太阳能是一级能源，新能源，可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功潮汐能来源于月球引力做功现在学习的是第58页，共72页【解析解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将
34、会枯竭，限，不可再生，最终将会枯竭，A正正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制在高温下反应制取，属二级能源，取，属二级能源，B错误；太阳能错误；太阳能既是一级能源，新能源，还是可再生能源，既是一级能源，新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。正确。现在学习的是第59页，共72页【答案答案】B【易易误误警示警示】对对于能源的分于能源的分类类，不能，不能够够按其来源、按其来源、转换过转换过程、利用程、利用历历史以及性史以及性质质等方
35、面等方面进进行正确分析，行正确分析，而而认为认为C项错误项错误或无法或无法对对C项项作出作出评评价。价。现在学习的是第60页，共72页乙醇燃烧热的测量乙醇燃烧热的测量燃烧热是指燃烧热是指25 101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C2H5OH的燃烧热测量的关键：一是要使用无水乙醇，二的燃烧热测量的关键：一是要使用无水乙醇，二是要准确称取乙醇的质量，三是水的温度的变化。是要准确称取乙醇的质量，三是水的温度的变化。热热点点示示例例思思维维拓拓展展现在学习的是第61页，共72页经典案例经典案例某学校化学科研小组使用
36、一些废旧某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：烧热，过程如下：用一只墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻用一只墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；现在学习的是第62页，共72页用绝热板用绝热板(或用硬纸板代替或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下做成一个圆筒，圆筒下沿剪开一排小孔，便于
37、进入空气。圆筒正好套在罐沿剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示。头盒和自制酒精灯外边。如图所示。现在学习的是第63页，共72页现在学习的是第64页，共72页当水温上升到当水温上升到40 50 时时,熄灭灯焰。记录熄灭灯焰。记录下最高温度下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息请结合实验信息,补充补充、中实验操作。中实验操作。现在学习的是第65页，共72页_。_。现在学习的是第66页，共72页(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表该小
38、组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：实验数据：实验序号水的质量m/g水的比热容c/J/(g)加热前水的温度t1/加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g乙醇的摩尔质量M/g/mol乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol2004.1815.640.0170.68169.9546_2004.1814.940.5177.50176.6046_文献值/kJ/mol1366.8现在学习的是第67页，共72页现在学习的是第68页，共72页_；_。(4)实验中当水温上升到实验中当水温上升到40 50 时，即时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低熄灭灯焰，记
39、录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因。时，会对结果产生什么影响？解释原因。现在学习的是第69页，共72页现在学习的是第70页，共72页【答案答案】(1)测得其温度为测得其温度为t1称得其质量为称得其质量为m1(2)1285.41093.9(3)圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差(4)温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热量也会更多，都会使误差增大。量也会更多，都会使误差增大。现在学习的是第71页，共72页感谢大家观看现在学习的是第72页，共72页