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1、关于溶液和胶体溶液(2)第1页，讲稿共121张，创作于星期二内容提要内容提要第一节第一节 溶液溶液第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性第三节第三节 胶体溶液胶体溶液第2页，讲稿共121张，创作于星期二思考：日常生活中你接触过哪些溶液？溶剂：溶解溶质的液体。溶质：溶液中被溶剂溶解的物质。第3页，讲稿共121张，创作于星期二第一节 分散系实例解析：葡萄糖和硫酸铜溶液溶剂：水溶质：葡萄糖、硫酸铜第4页，讲稿共121张，创作于星期二补充内容：电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质：酸、碱、盐第5页，讲稿共121张，创作于星期二强电解质（完全电离）：导电能力强弱电解质（部分电
2、离）：导电能力弱电解质导电能力比较 电解质在水溶液里或熔融状态下能够离解成自由移动的离子的过程，称为电离电离第6页，讲稿共121张，创作于星期二Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟第7页，讲稿共121张，创作于星期二第8页，讲稿共121张，创作于星期二强电解质定义：在水溶液里能完全电离的电解质包括：强酸、强碱、绝大多数无机盐特点：全部以离子形式存在，溶液中无电解质分子，电离过程不可逆第9页，讲稿共121张，创作于星期二常见强电解质：强酸盐酸：氢离子、氯离子HCl=H+Cl-硫酸：氢离子、硫酸根离子H2SO4=2H+SO42-硝酸：氢离子、硝酸根离子HNO3=H+NO3-高氯酸：氢离子、高氯酸根离子
3、HClO4=H+ClO4-第10页，讲稿共121张，创作于星期二常见强电解质：强碱氢氧化钠：氢氧根离子、钠离子NaOH=Na+OH-氢氧化钾：氢氧根离子、钾离子KOH=K+OH-氢氧化钡：氢氧根离子、钡离子Ba(OH)2=Ba2+2OH-第11页，讲稿共121张，创作于星期二常见强电解质：盐氯化钠：NaCl=Na+Cl-氯化钾：KCl=K+Cl-氯化镁：MgCl2=Mg2+2Cl-硫酸钠：Na2SO4=2Na+SO42-第12页，讲稿共121张，创作于星期二体液中的强电解质碳酸氢钠：碳酸氢根离子、钠离子NaHCO3=Na+HCO3-磷酸二氢钠：磷酸二氢根离子、钠离子NaH2PO4=Na+H2P
4、O4-磷酸二氢钾：磷酸二氢根离子、钾离子KH2PO4=K+H2PO4-磷酸氢二钠：磷酸氢根离子、钠离子Na2HPO4=2Na+HPO42-第13页，讲稿共121张，创作于星期二弱电解质定义：在水溶液里只有部分电离的电解质，大部分以分子形式存在包括：弱酸、弱碱特点：可逆，大部分以分子形式存在第14页，讲稿共121张，创作于星期二常见弱电解质醋酸、乙酸：氢离子、乙酸根离子or醋酸根离子CH3COOH H+CH3COO-HAc H+Ac-氨水、一水合氨：氢氧根离子、铵根离子NH3H2O OH-+NH4+第15页，讲稿共121张，创作于星期二补充内容：分散系类型及其特征补充内容：分散系类型及其特征分散
5、系类型分散系类型分散相组成分散相组成分散相分散相粒子直径粒子直径特征特征分子和离子分子和离子分散系分散系真溶液真溶液 低分子或离子低分子或离子100nm非均相、不透明、非均相、不透明、不均匀不均匀 乳浊液乳浊液液体小滴液体小滴100nm不稳定、能自动分层不稳定、能自动分层第16页，讲稿共121张，创作于星期二人体内的血液、细胞内液、人体内的血液、细胞内液、细胞外液以及其它的体液都细胞外液以及其它的体液都是溶液是溶液人体内的化学反应都是在人体内的化学反应都是在溶液中进行的。溶液中进行的。营养物质的消化、吸收等营养物质的消化、吸收等无不与溶液有关。无不与溶液有关。为什么要学习溶液为什么要学习溶液？
6、第17页，讲稿共121张，创作于星期二 溶液的形成过程就是溶质溶解于溶剂的过程，它总是伴有体积、颜色以及能量的变化。第一节溶液第一节溶液一、溶解和水合作用一、溶解和水合作用第18页，讲稿共121张，创作于星期二思考：是不是所有的溶液都能够导电？电解质溶液：电解质溶解时，溶质以离子的形式离开固相进入溶液，具有导电性。非电解质溶液：溶质以分子的形式存在，溶液不导电。第19页，讲稿共121张，创作于星期二 溶溶质质的阳、阴离子分的阳、阴离子分别别吸引水分子，使得每个离子都吸引水分子，使得每个离子都被水分子包被水分子包围围，这这种种现现象称象称为为水合作用，也称水合作用，也称溶剂化作用溶剂化作用或水化
7、作用。或水化作用。溶解和水合作用溶解和水合作用第20页，讲稿共121张，创作于星期二 水化作用的结果：水化作用的结果：水分子在溶水分子在溶质质表面表面产产生定向排列，形成生定向排列，形成水化水化层层，即水化膜。，即水化膜。水化膜使离子的水化膜使离子的稳稳定性大大提高。定性大大提高。溶解过程：溶解过程：离子离开晶体需要吸收能量离子离开晶体需要吸收能量与溶与溶剂剂分子相互吸引、生成水合离子会分子相互吸引、生成水合离子会释释放能量放能量这这两种能量的相两种能量的相对对大小，决定着溶解大小，决定着溶解过过程是吸程是吸热还热还是是放放热热。第一节溶液第一节溶液第21页，讲稿共121张，创作于星期二溶解度
8、：溶解度：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。做这种物质在这种溶剂中的溶解度。相溶相似原理：相溶相似原理：“相似相似”是指溶质与溶剂在结是指溶质与溶剂在结构上相似；构上相似；“相溶相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。是指溶质与溶剂彼此互溶。溶解度与相似相溶（溶解度与相似相溶（补补充内容）充内容）第22页，讲稿共121张，创作于星期二A、B两烧杯哪个咸两烧杯哪个咸？5克氯化钠克氯化钠10克氯化钠克氯化钠10克氯化钠克氯化钠A AB B6060克水克水C CB、C两
9、烧杯哪个浓度两烧杯哪个浓度大？大？实际工作中如何比较溶液浓度的大小？第23页，讲稿共121张，创作于星期二溶液的组成标度溶液的组成标度一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量 第一节溶液第一节溶液二、溶液的组成标度二、溶液的组成标度第24页，讲稿共121张，创作于星期二二、溶液的组成标度物质的量浓度质量浓度体积分数质量分数第25页，讲稿共121张，创作于星期二(一)物质的量浓度符号：cB或或c(B)定义：溶质溶质B的物质的量的物质的量n除以溶液的体积。即：除以溶液的体积。即：单位：mol/L和和mmol/L（1 mol/L=1000 mmol/L）。VncB BB B=
10、V=nBcBnB=cBV第26页，讲稿共121张，创作于星期二实例解析乳酸钠注射液的浓度是1mol/L表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠思考：cNaCl=154mmol/L表示什么意思？两溶液cNaCl=0.1mol/L、cNaCl=0.2mol/L哪个溶液的浓度高？第27页，讲稿共121张，创作于星期二计算0.1mol氯化钠溶于水配成溶于水配成100ml溶液溶液物质的量浓度物质的量浓度cNaCl=?VncB BB B=第28页，讲稿共121张，创作于星期二在在200mL200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓计算溶液的物质的量浓度。度。解
11、：解：n n(HCl)=(HCl)=0.73g 0.73g 36.5g/mol 36.5g/mol=0.02 mol=0.02 molV V(HCl)(HCl)=0.2 L=0.2 L C C(HCl)=(HCl)=0.02 mol 0.02 mol 0.2L 0.2L=0.1 mol/L=0.1 mol/L第29页，讲稿共121张，创作于星期二配制配制 500 mL 0.1 mol/L 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH NaOH 溶液所需溶液所需NaOHNaOH的质量。的质量。V V(NaOH)(NaOH)=0.5 L=0.5 Ln n(NaOH)=0.1 mol/L 0.5
12、L=0.05 mol(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g解：解：第30页，讲稿共121张，创作于星期二正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中葡萄糖的物质的量浓度。解：根据 得5.6mmol/L第31页，讲稿共121张，创作于星期二第一节溶液第一节溶液例例 某溶液某溶液100ml中含中含4g氢氢氧化氧化钠钠，计计算算氢氢氧化氧化钠钠的物的物质质的的量量浓浓度。度。解：根据 得1mol/L第32页，讲稿共121张，创作于星期二第一节溶液第一节溶
13、液例例 某溶液某溶液100ml含含5.85g氯氯化化钠钠，计计算算该该溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度。度。解：根据 得1mmol/L第33页，讲稿共121张，创作于星期二溶质溶质V(aq)C(mol/L)80g NaOH1L98g H2SO4500mL58.5g NaCl_mL_ mol HCl250mL计算2210.210000.05第34页，讲稿共121张，创作于星期二(二)质量浓度符号：B或（B）。定义：溶质B的质量除以溶液的体积。即：V=mB=单位：g/L 或mg/L。第35页，讲稿共121张，创作于星期二质量浓度的含义葡萄糖注射液的浓度是50.4g/L表示每1L溶液中含有50.4
14、g葡萄糖思考：（CuSO4)=2g/L表示什么意思第36页，讲稿共121张，创作于星期二生理盐水的规格是0.5L生理盐水中含NaCl 4.5g，则生理盐水的质量浓度是多少？解：已知 mNaCl=4.5g V=0.5L 第37页，讲稿共121张，创作于星期二配制配制 500 mL 1 g/L 500 mL 1 g/L 的的NaOH NaOH 溶液所需溶液所需NaOHNaOH的质量。的质量。V V(NaOH)(NaOH)=0.5 L=0.5 Lm m(NaOH)=1 g/L 0.5 L=0.5 g(NaOH)=1 g/L 0.5 L=0.5 g 解：解：第38页，讲稿共121张，创作于星期二溶质溶
15、质V(aq)(g/L)80g NaOH1L98g H2SO4500mL1g NaCl_mL_ g HCl250mL计算8019610.210000.05第39页，讲稿共121张，创作于星期二(三)体积分数符号：B。定义：溶质B的体积除以溶液的体积。即：注意：体积分数的量值可用小数或百分数表示思考：溶质体积VB=溶液体积V=第40页，讲稿共121张，创作于星期二体积分数的含义医用消毒酒精的体积分数为0.75表示每100ml消毒酒精中含有75ml乙醇思考：（CH3CH2OH)=0.6表示什么意思第41页，讲稿共121张，创作于星期二问问500mL体积分数为体积分数为0.95的药用酒精中含纯酒精多少
16、的药用酒精中含纯酒精多少毫升？多少克？毫升？多少克？(已知纯酒精已知纯酒精=0.789kg/L)解：解：第42页，讲稿共121张，创作于星期二解：已知酒精0.95 V=800ml 药用酒精 酒精0.95。问：800ml 药用酒精中含纯酒精多少毫升？VB=V第43页，讲稿共121张，创作于星期二(三)质量分数符号：B 定义：物质B的质量除以溶液的质量。注意：质量分数的量值可用小数或百分数表示。市售的硫酸、盐酸、硝酸、氨水等都用此种方法来表示含量。思考：溶质质量mB=溶液质量m=第44页，讲稿共121张，创作于星期二 你知道下面瓶中标签是什么意思吗？化学纯 500mL 浓盐酸(HCl)含HCl 3
17、7%密度为1.18 g/cm3第45页，讲稿共121张，创作于星期二完成表格完成表格 A B 453 66 75 87mm（NaClNaCl溶液）溶液）mm（溶质（溶质NaClNaCl）mm（溶剂水溶剂水）B BC C7070808090905.7%5.7%6.25%6.25%3.3%3.3%第46页，讲稿共121张，创作于星期二完成表格完成表格10096 20010 15016%25100mm（NaClNaCl溶液）溶液）mm（溶质（溶质NaClNaCl）mm（溶剂水溶剂水）B B44%1905%2412612520%第47页，讲稿共121张，创作于星期二思考体积分数为0.75的医用消毒酒精
18、表示什么意思？质量分数为98%的浓硫酸的含义是什么？c（NaOH）=0.1357mol/L表示什么含义？（NaCl）=9g/L表示什么意思？第50页，讲稿共121张，创作于星期二计算1.氯化钠9g溶于水配成100ml溶液，请问配置的盐水的质量浓度是多少？2.纯乙醇100ml溶于水配成1L溶液，请问所配置的酒精的体积分数是多少？3.氯化钠58.5g溶于水配成1L溶液，请问此盐水的物质的量浓度是多少？4.葡萄糖180g溶于水配成1kg溶液，请问此葡萄糖溶液的质量分数是多少？第51页，讲稿共121张，创作于星期二计算5.现有氯化钠90g，请问可配置生理盐水（NaCl=9g/L）多少ml？6.现有纯乙
19、醇100ml，请问可配置消毒酒精（=0.5）多少ml？7.现有氯化钠90g，请问可配置生理盐水（NaCl=0.09）多少g？8.现有葡萄糖180g，请问可配置葡萄糖溶液（c=0.25mol/L）多少ml？第52页，讲稿共121张，创作于星期二计算9.现需配置生理盐水500ml（NaCl=9g/L），请问需要氯化钠多少克？10.现需配置医用消毒酒精600ml（=0.75），请问需要纯乙醇多少ml？11.现需配置稀盐酸300g（HCl=0.03），请问需要氯化氢多少克？12.现需配置葡萄糖溶液500ml（c=0.28mol/L），请问需要葡萄糖多少克？第53页，讲稿共121张，创作于星期二了解内容
20、了解内容质量摩尔浓度质量摩尔浓度对于较稀的水溶液来说，对于较稀的水溶液来说，质量摩尔浓度近似等于其质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。物质的量浓度。n nB B:溶质的物质的量溶质的物质的量V V：溶液的质量：溶液的质量单位：单位：mol/kgmol/kg实例解析：实例解析：某氯化钠溶液的浓度为某氯化钠溶液的浓度为0.1mol/kg0.1mol/kg表示什么意思？表示什么意思？第54页，讲稿共121张，创作于星期二了解内容了解内容摩尔分数摩尔分数对于较稀的水溶液来说，对于较稀的水溶液来说，质量摩尔浓度近似等于质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。其物质的量浓度。n nB B:溶质的物质的量溶质的
21、物质的量n nA A：溶液的物质的量：溶液的物质的量实例解析：实例解析：某氯化钠溶液的摩尔分数某氯化钠溶液的摩尔分数为为0.10.1表示什么意思？表示什么意思？第55页，讲稿共121张，创作于星期二第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性溶液的性质溶液的性质大多数：既与溶质的本性有关，也与溶质的浓度有关。大多数：既与溶质的本性有关，也与溶质的浓度有关。少数：溶液的性质只与溶质的浓度有关。少数：溶液的性质只与溶质的浓度有关。溶液的这类性质仅由其中所含溶质分子的数目决定，而溶液的这类性质仅由其中所含溶质分子的数目决定，而与溶质的本性无关，称作与溶质的本性无关，称作稀溶液的依数性稀溶液的依数性。稀
22、溶液的依数性是稀溶液的依数性是蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压渗透压 第56页，讲稿共121张，创作于星期二第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性一、蒸气压下降一、蒸气压下降液体蒸气压示意图（一）蒸气压（一）蒸气压第57页，讲稿共121张，创作于星期二第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结速率在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所具有的压相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所具有的压力称为该温度下液体的力称为该温度下液体的饱和蒸气压饱和蒸气压，简称，简称蒸气压蒸气
23、压。第58页，讲稿共121张，创作于星期二影响蒸汽压的因素影响蒸汽压的因素1.1.液体的本性有关液体的本性有关2.2.温度：温度不同，同一液体的蒸气压亦不相同。温度温度：温度不同，同一液体的蒸气压亦不相同。温度升高时，液体的蒸气压增大。升高时，液体的蒸气压增大。3.3.固体物质也具有一定的蒸气压。但一般较小。固体物质也具有一定的蒸气压。但一般较小。第59页，讲稿共121张，创作于星期二第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性一、蒸气压下降一、蒸气压下降在一定的温度下，纯水的在一定的温度下，纯水的蒸气压是一个定值。蒸气压是一个定值。若在纯水中溶入少量难挥发若在纯水中溶入少量难挥发非电解质（如蔗
24、糖、甘油等）后，非电解质（如蔗糖、甘油等）后，同一温度下，稀溶液的蒸气压总同一温度下，稀溶液的蒸气压总是低于纯水的蒸气压。是低于纯水的蒸气压。实验结论：实验结论：溶液的蒸气压比纯溶溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，剂低，溶液浓度越大，蒸气压下降越多。蒸气压下降越多。第60页，讲稿共121张，创作于星期二第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性为什么蒸气压会下降为什么蒸气压会下降?难挥发非电解质稀溶难挥发非电解质稀溶液液面上方溶剂分子的数液液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少目比纯溶剂液面上方的少第61页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 在一定
25、温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数或质量摩尔浓度成正比，即只取决于一与溶质的摩尔分数或质量摩尔浓度成正比，即只取决于一定量溶剂所含溶质的质点数，而与溶质的种类无关。定量溶剂所含溶质的质点数，而与溶质的种类无关。p=KbB第62页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性沸点：沸点：液体的蒸汽压等于外界大气压力时的温度。液体的蒸汽压等于外界大气压力时的温度。液体的沸点与外液体的沸点与外压压有关，外有关，外压压越大，沸点越大，沸点就越高。液体在就越高。液体在101.325kPa下的沸点称下的沸点称为为
26、正常沸正常沸点。点。二、沸点升高二、沸点升高第63页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性难挥发非电解质溶难挥发非电解质溶液的沸点升高只与溶质液的沸点升高只与溶质的质量摩尔浓度有关成的质量摩尔浓度有关成正比，与溶质的本性无正比，与溶质的本性无关。关。Tb=KbbB第64页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性凝固点：凝固点：当物质液相蒸汽压与固相的蒸汽压相等，且当物质液相蒸汽压与固相的蒸汽压相等，且能平衡共存时的温度。能平衡共存时的温度。溶液的凝固点是指溶液中溶剂开始凝固时溶液的凝固点是指溶液中溶剂开始凝固时的温度。的温度。三
27、、凝固点下降三、凝固点下降第65页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性难挥发非电解质溶液难挥发非电解质溶液的凝固点降低与溶质的质的凝固点降低与溶质的质量摩尔浓度有关成正比。量摩尔浓度有关成正比。与溶质的本性无关。与溶质的本性无关。Tf=KfbB第66页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性如果我们把一滴墨水加入到一杯纯如果我们把一滴墨水加入到一杯纯水中，不一会儿，杯子里的水就会变成水中，不一会儿，杯子里的水就会变成黑色，这个过程就叫做扩散。黑色，这个过程就叫做扩散。这是溶液和纯水直接接触的情况。这是溶液和纯水直接接触的情况。
28、扩散扩散分子的运动和迁移分子的运动和迁移第67页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性（一）渗透现象和渗透压（一）渗透现象和渗透压第68页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性半透膜是一种只允许某些物质通过，半透膜是一种只允许某些物质通过，而不允许另外一些物质透过的多孔薄膜。而不允许另外一些物质透过的多孔薄膜。半透膜半透膜动物的肠衣、细胞膜、血管壁等动物的肠衣、细胞膜、血管壁等第69页，讲稿共121张，创作于星期二渗透现象渗透现象用理想半透膜将溶液与纯水隔开，一开始，溶液和用理想半透膜将溶液与纯水隔开，一开始，溶液和纯水的液面
29、一样高，过一段时间，溶液液面比纯水的液面纯水的液面一样高，过一段时间，溶液液面比纯水的液面高出一些，这说明了什么？高出一些，这说明了什么？水通过半透膜由纯溶剂（纯水）进入了溶液。这种水通过半透膜由纯溶剂（纯水）进入了溶液。这种溶剂分子通过半透膜向溶液扩散的自发过程叫做溶剂分子通过半透膜向溶液扩散的自发过程叫做渗透现渗透现象。象。第70页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性渗透产生的原因渗透产生的原因溶溶质质不能通不能通过过半透膜，半透膜，而水分子可以自由往来，以而水分子可以自由往来，以致于水分子由致于水分子由纯纯水一水一边进边进入入溶液的速度比相反的溶液的速
30、度比相反的过过程速程速度大，度大，第71页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性（1 1）必须有半透膜的存在。）必须有半透膜的存在。（2 2）半透膜两侧单位体积内溶剂分子数目不相）半透膜两侧单位体积内溶剂分子数目不相等。（膜两侧液体存在浓度差）。等。（膜两侧液体存在浓度差）。产生渗透的条件产生渗透的条件第72页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性渗透平衡渗透平衡 液面升至一定高度后，膜内的静水压力增大，而使膜内外水分子向相反方向扩散的速度相等，这时膜内液面不再升高，体系处于渗透平衡状态。第73页，讲稿共121张，创作于星期二
31、第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性渗透压渗透压 将纯水与溶液用（理想）半透膜隔开，为阻止将纯水与溶液用（理想）半透膜隔开，为阻止渗透现象的发生达到的动态平衡，而施加在溶液液渗透现象的发生达到的动态平衡，而施加在溶液液面的压力。面的压力。符号：符号：单位：单位：PaPa或或kPakPa第74页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性溶溶剂剂分分子子总总是是从从浓浓度度小小的的溶溶液液(或或纯纯溶溶剂剂)通通过过半半透透膜膜向向浓浓度度大大的的溶溶液液渗渗透透。结果使浓度趋于平均化。结果使浓度趋于平均化。思考思考:将浓度不同的两种溶将浓度不同的两种溶液用半透
32、膜隔开，溶剂如何液用半透膜隔开，溶剂如何转移？转移？第75页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性若在浓溶液一侧施加一个大于渗透压的压力时，浓若在浓溶液一侧施加一个大于渗透压的压力时，浓溶液中的溶剂会向稀溶液流动，此种溶剂的流动方向与原溶液中的溶剂会向稀溶液流动，此种溶剂的流动方向与原来渗透的方向相反，这一过程称为来渗透的方向相反，这一过程称为反渗透反渗透。第76页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性反向渗透用于海水淡化反向渗透用于海水淡化第77页，讲稿共121张，创作于星期二（二）渗透（二）渗透压压与溶液与溶液浓浓度和温度
33、的关系度和温度的关系范特荷甫定律范特荷甫定律 荷兰化学家范特荷甫荷兰化学家范特荷甫荷兰化学家范特荷甫荷兰化学家范特荷甫(Van(Van(Van(Van，t Hoff,st Hoff,st Hoff,st Hoff,s)对对于稀溶液来于稀溶液来说说，渗透，渗透压压与溶液的与溶液的浓浓度度cB、温度、温度T成正比成正比R=8.314J/(Kmol）摩）摩尔尔气体常数气体常数=cB RT第78页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性定律适用的范围：定律适用的范围：难挥发非电解质稀溶液。难挥发非电解质稀溶液。定律的意义：定律的意义：在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液
34、的渗透压只与在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质质点的数目成正比，而与溶液的本单位体积溶液中所含溶质质点的数目成正比，而与溶液的本性没有关系。性没有关系。所以渗透所以渗透压压是稀溶液的重要依数性。是稀溶液的重要依数性。第79页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性强电解质溶液的渗透压强电解质溶液的渗透压 范特荷甫定律只适用于难挥发非电解质稀溶液。那么，范特荷甫定律只适用于难挥发非电解质稀溶液。那么，强电解质溶液就没有渗透压呢？强电解质溶液就没有渗透压呢？其中其中i i 值为强电解质一个单位所能电离出的粒子值为强电解质一个单位所
35、能电离出的粒子总数总数NaCl NaCl 的的 i=2 NaNOi=2 NaNO3 3的的 i=2i=2CaClCaCl2 2 的的 i=3 NaHCOi=3 NaHCO3 3的的 i=2i=2NaNa3 3POPO4 4 的的 i=4 FeCli=4 FeCl3 3 的的 i=4 i=4 =icB RT第80页，讲稿共121张，创作于星期二四、溶液的渗透压四、溶液的渗透压（三）渗透压在医学上的意义（三）渗透压在医学上的意义溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总浓度。溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总浓度。单位为单位为mmol/Lmmol/L，符号为，符号为CosCos表表3-23-21.
36、1.渗透浓度渗透浓度第81页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 2.2.等渗、低渗、高渗溶液等渗、低渗、高渗溶液人体正常血浆的渗透浓度值在人体正常血浆的渗透浓度值在280280320 mmol/L 320 mmol/L 之间之间-280320mOsmol/L-低渗溶液低渗溶液 等渗溶液等渗溶液 高渗溶液高渗溶液第82页，讲稿共121张，创作于星期二A A 在生理盐水中在生理盐水中B B 在较浓的在较浓的NaClNaCl溶液中溶液中C C 在较稀的在较稀的NaClNaCl溶液中溶液中 将将红红细细胞胞置置于于不不同同浓浓度度的的NaClNaCl溶溶液液中中，
37、在显微镜下观察发现：在显微镜下观察发现：第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内液的渗相聚结成团。这是因为红细胞内液的渗透压力低于浓透压力低于浓NaCl溶液，红细胞内的水向溶液，红细胞内的水向外渗透引起。外渗透引起。红细胞的形态没有什么改变，因红细胞的形态没有什么改变，因为生理盐水与红细胞内液的渗透压力为生理盐水与红细胞内液的渗透压力相等，细胞内外液处于渗透平衡状态。相等，细胞内外液处于渗透平衡状态。红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即细
38、胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即溶血。这是因为红细胞内液的渗透压力溶血。这是因为红细胞内液的渗透压力高于浓高于浓NaCl溶液，细胞外的水向细胞内溶液，细胞外的水向细胞内渗透引起。渗透引起。第83页，讲稿共121张，创作于星期二0.278 mol/L(50 g/L)葡萄糖溶液0.154 mol/L(9 g/L)NaCl溶液(生理盐水)0.149 mol/L(12.5 g/L)NaHCO3溶液临床常用等渗溶液第三节 溶液的渗透压第84页，讲稿共121张，创作于星期二第二第二节节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 3.3.晶体渗透压和胶体渗透压晶体渗透压和胶体渗透压晶体渗透压（晶体渗透压（晶体晶体）：）
39、：由小的低分子物质产生的渗透压。由小的低分子物质产生的渗透压。胶体渗透压（胶体渗透压（胶体胶体）：）：由大的高分子物质产生的渗透压。由大的高分子物质产生的渗透压。主要用于维持毛细血管内外的渗透平衡。主要用于维持毛细血管内外的渗透平衡。主要用于维持细胞内外的渗透平衡。主要用于维持细胞内外的渗透平衡。第85页，讲稿共121张，创作于星期二补充内容：分散系 分散系就是把一种或几种物质的微粒，分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为分散相（分散质）容纳分散相的物质称为分散介质（分散剂）第86页，讲稿共121张，创作于星期二实例解析分散介质：空气；分散相：水第87页，讲稿共121张，创作于星期二
40、实例解析：葡萄糖溶液和硫酸铜溶液分散介质分散介质：水；分散相分散相：铜离子、硫酸根离子分散系分散介质分散介质：水；分散相分散相：葡萄糖分子第88页，讲稿共121张，创作于星期二补充内容：分散系的分类按分散质粒子的大小分类 分散相粒子的直径 100 nm的分散系。根据分散相状态不同，粗分散系分为悬浊液和乳浊液。特点：不稳定、不可以透过滤纸和半透膜粗分散系乳浊液悬浊液（三）粗分散系第一节 分散系分散系的分类第91页，讲稿共121张，创作于星期二分散系类型分散相粒子粒子直径/nm主要特征实例分子、离子分散系真溶液小分子或离子1透明、均匀、稳定、能透过滤纸及半透膜葡萄糖溶液胶体分散系溶胶分子或离子的聚
41、集体1 100透明度不一、不均匀、相对稳定、不易聚沉，能透过滤纸、不能透过半透膜氢氧化铁溶胶高分子溶液单个高分子透明、均匀、稳定、不聚沉，能透过滤纸及半透膜蛋白质溶液粗分散系悬浊液固体颗粒100浑浊、不透明、不均匀、不稳定、容易聚沉、不能透过滤纸及半透膜泥浆松节油搽剂乳浊液液体小液滴三类分散系的特点第一节 分散系第92页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液分散相粒子的直径在1100 nm之间的分散系，简称胶体分散系胶体分散系包括溶胶和高分子溶液。胶体分散系包括溶胶和高分子溶液。固态分散相分散于液态分散介质中所形成的胶体溶液，简称溶胶分散相粒子称为“胶粒”，是小分子（或离
42、子）的聚集体。第93页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液溶胶的性质：溶胶的性质：丁铎尔现象丁铎尔现象布朗运动布朗运动电泳电泳一、溶胶的性质和结构一、溶胶的性质和结构第94页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液1 1溶胶的光学性质溶胶的光学性质丁铎尔现象丁铎尔现象（一）溶胶的性质（一）溶胶的性质 在暗室里在暗室里让让一束聚焦的一束聚焦的光通光通过过溶胶，在与光束垂直溶胶，在与光束垂直的方向可以看到一个的方向可以看到一个圆锥圆锥形形光柱。光柱。这这一一现现象是英国物理象是英国物理学家丁学家丁铎铎尔尔在在1869年首先年首先发发现现的，故称的，故称为
43、为丁丁铎铎尔尔现现象。象。第95页，讲稿共121张，创作于星期二第96页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液2 2溶胶的力学性质溶胶的力学性质布朗运动布朗运动1827年，英国植物学家布朗用年，英国植物学家布朗用显显微微镜观镜观察察悬悬浮在浮在水中的花粉水中的花粉时时，发现发现花粉微粒在不停地做不花粉微粒在不停地做不规则规则运运动动。粒子越小，温度越高，运粒子越小，温度越高，运动动也就越快。也就越快。粒子的粒子的这这种不种不规则规则运运动动称称为为布朗运动。布朗运动。第97页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液胶粒的胶粒的 Brown 运运动动是是
44、由于胶粒受到由于胶粒受到处处于不停运于不停运动动的分散介的分散介质质分子撞分子撞击击，其合其合力不力不为为零而引起的。零而引起的。第98页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液电泳装置电泳装置 将两个电极插入溶胶中，通将两个电极插入溶胶中，通直流电后，可以观察到溶胶的胶直流电后，可以观察到溶胶的胶粒向某一电极方向移动。这种在粒向某一电极方向移动。这种在外加电场作用下，分散相粒子在外加电场作用下，分散相粒子在分散介质中做定向移动的现象称分散介质中做定向移动的现象称为电泳为电泳 。（1 1）电泳）电泳第99页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液（二）胶
45、（二）胶团团的的结结构构 1胶胶团团的的结结构构 现现以以AgI溶胶的形成来溶胶的形成来说说明胶明胶团团的的结结构。构。第101页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液现以现以AgIAgI溶胶的形成来说明胶团的结构：溶胶的形成来说明胶团的结构：制制备备 AgI 溶胶溶胶时时，AgNO3+KI AgI+KNO3(AgI)m nAg+(n-x)NO-3x+xNO-3 胶核 吸附层 扩散层胶粒胶团若若 AgNO3 过过量：量：第102页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液现现以以AgI溶胶的形成来溶胶的形成来说说明胶明胶团团的的结结构：构：制备 AgI
46、溶胶时，AgNO3+KIAgI+KNO3(AgI)m nI-(n-x)K+x-xK+胶核 吸附层 扩散层胶粒胶团若若 KI 过过量：量：第103页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液（一）溶胶相对稳定的原因（一）溶胶相对稳定的原因二、溶胶的稳定性和聚沉二、溶胶的稳定性和聚沉1.1.胶粒带电胶粒带电 胶粒之间相互排斥而不易聚集。胶粒之间相互排斥而不易聚集。带电越多，斥力越大，胶粒越稳定。带电越多，斥力越大，胶粒越稳定。溶胶具有相对稳定性的溶胶具有相对稳定性的主要原因主要原因。第105页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液2胶粒表面水化膜的保胶粒表面
47、水化膜的保护护作用作用 形成胶形成胶团团的吸附层和扩散层的离子都是水化的的吸附层和扩散层的离子都是水化的（如果是非水溶剂则是溶剂化的），胶粒表面就好像包（如果是非水溶剂则是溶剂化的），胶粒表面就好像包了一层水化膜，使胶粒彼此隔开不易聚集。了一层水化膜，使胶粒彼此隔开不易聚集。（一）溶胶相对稳定的原因（一）溶胶相对稳定的原因第106页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液（二）溶胶的聚沉（二）溶胶的聚沉当溶胶的稳定因素受到破坏时，胶粒就会互相当溶胶的稳定因素受到破坏时，胶粒就会互相碰撞聚集成较大的颗粒而沉降，最后产生沉淀。这碰撞聚集成较大的颗粒而沉降，最后产生沉淀。这种分散
48、相粒子聚集变大从介质中沉淀出来的过程称种分散相粒子聚集变大从介质中沉淀出来的过程称为为聚沉聚沉。第107页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液（二）溶胶的聚沉（二）溶胶的聚沉1加入加入电电解解质质 制制备备溶胶溶胶时时，有极少量的，有极少量的电电解解质质存在，存在，能起到能起到稳稳定溶胶的作用。但溶胶定溶胶的作用。但溶胶对电对电解解质质是十是十分敏感的，只要分敏感的，只要电电解解质质稍微稍微过过量，就会引起溶量，就会引起溶胶聚沉。胶聚沉。第108页，讲稿共121张，创作于星期二 聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子即反反离子离子电荷数反离子电荷数越高，其聚沉能力越强
49、。（二）溶胶的聚沉（二）溶胶的聚沉第二节 胶体溶液和高分子化合物溶液1加入少量电解质使溶胶聚沉不同电解质使溶胶聚沉的能力第109页，讲稿共121张，创作于星期二实例解析第二节 胶体溶液和高分子化合物溶液电解质的聚沉能力：电解质的聚沉能力：胶粒带正电荷的氢氧化铁溶胶：胶粒带正电荷的氢氧化铁溶胶：K3PO4K2SO4KCl胶粒带负电荷的碘化银溶胶：胶粒带负电荷的碘化银溶胶：AlCl3CaCl2NaCl第110页，讲稿共121张，创作于星期二 当两种胶粒带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合时，由于胶粒所带电荷相互中和而发生聚沉，又称互沉现象。如：用明矾净水就是溶胶相互聚沉的实际应用，明矾中的Al3+
50、离子水解产生的Al(OH)3正溶胶与天然水中带负电的胶态杂质发生相互聚沉。（二）溶胶的聚沉第二节 胶体溶液和高分子化合物溶液2 加入胶粒带相反电荷的溶胶第111页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液（二）溶胶的聚沉（二）溶胶的聚沉3加加热热 升高温度，胶粒的运升高温度，胶粒的运动动速率加快，碰撞机会增加速率加快，碰撞机会增加降低了它降低了它对对反离子的吸附作用，从而降低了胶粒反离子的吸附作用，从而降低了胶粒所所带电带电荷和水化程度荷和水化程度第112页，讲稿共121张，创作于星期二第三第三节节 胶体溶液胶体溶液（一）高分子化合物溶液（一）高分子化合物溶液三、高分子化合物