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1、关于溶液中离子浓度大小的判定现在学习的是第1页，共12页一、等式关系一、等式关系（1）电电荷守恒荷守恒电电解解质质溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所带带正正电电荷荷总总数与所有阴离子所数与所有阴离子所带带负电负电荷荷总总数相等数相等。例如：在NaHCO3溶液中，存在c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)。例例.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c(Na+)5.0105molL1，c(Cl)7.1105molL1，c(SO42)4.5106molL1，c(NH4+)1.0106molL1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？现在
2、学习的是第2页，共12页电电解解质质溶液中由于溶液中由于电电离或水解因素，离子会离或水解因素，离子会发发生生变变化化变变成其它离子或分子，但成其它离子或分子，但离子或分子中某种特定元素离子或分子中某种特定元素原子的原子的总总数是不会改数是不会改变变的的。NaHCO3溶液中，n(Na+):n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)。例例.写出写出K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式溶液中存在的物料守恒关系式_。答案答案：c(K+)3c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)（2）物料守恒）物料守恒现在学习的是第3页，共12页质质
3、子守恒是指子守恒是指电电解解质质溶液中的分子或离子得到或失去的溶液中的分子或离子得到或失去的质质子子的物的物质质的量相等。的量相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3、为得到质子后的产物；NH3、OH、CO32为失去质子后的产物，故有c(H3O+)+c(H2CO3)c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。质质子守恒也可理解子守恒也可理解为电为电解解质质溶液中的粒子溶液中的粒子电电离出的离出的H+的的总总数数等于粒子接收的等于粒子接收的H+的的总总数再加上游离的数再加上游离的H+的的总总数数。Na2S溶液中的质子转移示意图：由上图不难看出质子守恒的关系式为：c(H3O)+c(HS)
4、+2c(H2S)c(OH)或 c(H)+c(HS)+2c(H2S)c(OH)（3）质质子守恒子守恒现在学习的是第4页，共12页答案：答案：c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)。二、不等式关系二、不等式关系（1）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液例例10.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.点点拨拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）（一级电离离子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子）现在学习的是第5页，共12页（2）一元弱酸的正）一元弱酸的正盐盐溶液溶液例例20.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.点点拨
5、拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）答案：答案：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。现在学习的是第6页，共12页（3）、）、二元弱酸的正二元弱酸的正盐盐溶液溶液例例30.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.答案：答案：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)。点点拨拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（二级水解离子）（水电离出的另一离子）现在学习的是第7页，共12页（4）、二元弱酸的酸式）、
6、二元弱酸的酸式盐盐溶液溶液 例例40.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.答案：答案：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)。点点拨拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）现在学习的是第8页，共12页多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH)c(H+)。中学阶
7、段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。现在学习的是第9页，共12页（5）、不同溶液中同一离子）、不同溶液中同一离子浓浓度的比度的比较较例例5在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是_.答案：答案：点点拨拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。现在学习的是第10页，共12页（6）、混合溶液中各离子）、混合溶液中各离子浓浓度大小的比度大小的比较较例例6.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)。点点拨拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。现在学习的是第11页，共12页感谢大家观看现在学习的是第12页，共12页