酸碱平衡与酸碱滴定法讲稿.ppt

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1、关于酸碱平衡与酸关于酸碱平衡与酸碱滴定法碱滴定法第一页，讲稿共一百四十九页哦第一节第一节 酸碱质子理论酸碱质子理论阿仑尼乌斯电离理论阿仑尼乌斯电离理论 酸酸：在在水水溶溶液液中中离离解解出出的的阳阳离离子子全全部部是是H+的的化化合合物。物。碱碱：在在水水溶溶液液中中离离解解出出的的阴阴离离子子全全部部是是OH-的的化化合合物。物。局局限限性性：许许多多化化学学反反应应在在非非水水溶溶液液或或无无溶溶剂剂系系统统中中进行。进行。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl 不不含含H+或或OH-的的物物质质亦亦可可显显出出酸酸或或碱碱的的性性质质。如如NaAc水溶液显碱性。水溶液显碱性。第二页，讲稿

2、共一百四十九页哦 质子理论认为：质子理论认为：酸酸：凡能给出凡能给出H+的物质，的物质，HCl、HAc等等碱碱：凡能接受凡能接受H+的物质，的物质，Ac-、S2-等等两性物质：两性物质：既能给出既能给出H+，又能接受，又能接受H+的物质，的物质，H2O、NH3、HS-等。等。1酸碱定义酸碱定义第三页，讲稿共一百四十九页哦2共轭酸碱对共轭酸碱对 统一在质子上的对应关系叫酸碱共轭关系。统一在质子上的对应关系叫酸碱共轭关系。共轭酸碱对的共轭酸碱对的和和的关系：的关系：在一个共轭酸碱对中，酸的酸性与碱的碱性的强弱关系为：酸愈强在一个共轭酸碱对中，酸的酸性与碱的碱性的强弱关系为：酸愈强(即给出即给出质子

3、的能力愈强质子的能力愈强)，它的共轭碱就愈弱，它的共轭碱就愈弱(即接受质子能力愈弱即接受质子能力愈弱)；酸愈弱，；酸愈弱，它的共轭碱就愈强。它的共轭碱就愈强。第四页，讲稿共一百四十九页哦3酸碱反应的实质酸碱反应的实质质子理论认为：质子理论认为：任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对之间的质子传递过程。之间的质子传递过程。方方向向：较较强强的的碱碱夺夺取取较较强强的的酸酸所所给给出出的的质质子子而而转转化化为为各自的共轭弱酸和弱碱。各自的共轭弱酸和弱碱。局限性局限性：对于无质子参加的酸碱反应无法解释对于无质子参加的酸碱反应无法解释。第五页，讲稿共一百四十九页哦例例NH4+的

4、共轭碱是的共轭碱是()，H2O的共轭酸是的共轭酸是()。NH3H3O+练习练习写出下列各物质的共轭酸：写出下列各物质的共轭酸：(1)CO3 32 (2)(2)NH3 3 (3)(3)HS (4)(4)H2O (5)(5)HPO4 42 (6)(6)Zn(H2O)3(OH)第六页，讲稿共一百四十九页哦解：解：(1)HCO3(2)NH4+(3)H2S(4)H3O+(5)H2PO4(6)Zn(H2O)42第七页，讲稿共一百四十九页哦练习练习写出下列各物质的共轭碱。写出下列各物质的共轭碱。(1)HC2O4(2)HClO(3)H2PO4(4)NH3(5)HSO3(6)Cu(H2O)42+解：解：(1)C

5、2O42-(2)ClO-(3)HPO42-(4)NH2-(5)SO32-(6)Cu(H2O)3(OH)+第八页，讲稿共一百四十九页哦4水的离子积和水的离子积和PH称为水的离子积常数称为水的离子积常数第九页，讲稿共一百四十九页哦的意义为：一定温度时，水溶液的意义为：一定温度时，水溶液氢离子和氢氧氢离子和氢氧根离子浓度之积为一常数。根离子浓度之积为一常数。和第十页，讲稿共一百四十九页哦5酸碱的强度酸碱的强度在在溶溶液液中中酸酸碱碱的的强强度度不不仅仅取取决决于于酸酸碱碱本本身身给给出出质质子子和和接接受受质质子子能能力力的的大大小小，还还与与溶溶剂剂接接受受和和给给出出质质子子的的能能力力有有关关

6、。最最常常用用的的溶溶剂剂是是水水，在在水水溶溶液液中中，酸酸碱碱的的强强度度通通常常用用它它们们在在水水中中的的解解离离常常数数或或酸酸常常数数、碱碱常常数数的大小来衡量。的大小来衡量。第十一页，讲稿共一百四十九页哦酸常数和碱常数第十二页，讲稿共一百四十九页哦6共轭酸碱对中酸、碱常数的关系共轭酸碱对中酸、碱常数的关系=在HAc Ac-共轭酸碱对中第十三页，讲稿共一百四十九页哦例：解：第十四页，讲稿共一百四十九页哦第二节第二节酸碱平衡酸碱平衡1溶液中酸碱平衡的处理方法溶液中酸碱平衡的处理方法 弱弱酸酸或或弱弱碱碱在在水水溶溶液液中中仅仅部部分分解解离离，绝绝大大部部分分仍仍然然已已未未解解离离

7、的的分分子子状状态态存存在在，因因此此弱弱酸酸或或弱弱碱碱的的水水溶溶液液中中存存在在各各种种相相关关的的型型体体。酸酸碱碱溶溶液液中中平平衡衡型型体体之之间间存存在在三三大大平平衡衡关关系系：物物料料（质量）平衡、电荷平衡和质子平衡。（质量）平衡、电荷平衡和质子平衡。第十五页，讲稿共一百四十九页哦（1）物料平衡（物料平衡（MBE）指在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度等于该组指在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。分各种型体的平衡浓度之和。例如浓度例如浓度c为为0.10molL-1HAc溶液，其物料平衡式为：溶液，其物料平衡式为：c cHAcHAc

8、c(HAc)+c(Acc(HAc)+c(Ac-)0.10(molL0.10(molL-1-1)练习：练习：浓度为浓度为0.20 molL0.20 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液，其物料平衡式溶液，其物料平衡式浓度为浓度为0.50 molL0.50 molL-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液，其物料平衡式又怎样？溶液，其物料平衡式又怎样？第十六页，讲稿共一百四十九页哦（2 2）电荷平衡（电荷平衡（CBECBE）处于平衡状态的水溶液是电中性的，即溶液中荷正电质点所处于平衡状态的水溶液是电中性的，即溶液中荷正电质点所带正电荷的总数与荷负电质点所带负电荷的总数相等，根据这

9、一带正电荷的总数与荷负电质点所带负电荷的总数相等，根据这一原则，由各离子的电荷和浓度，可列出电荷平衡方程。原则，由各离子的电荷和浓度，可列出电荷平衡方程。如如HAcHAc溶液，其电荷平衡式为：溶液，其电荷平衡式为：C(HC(H+)c(Acc(Ac-)+c(OH)+c(OH-)思考：思考：NaHCONaHCO3 3溶液的电荷平衡式？溶液的电荷平衡式？第十七页，讲稿共一百四十九页哦（3 3）质子平衡质子平衡 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数学表达式为质子条件式。质子数相等，其数学表达式为质子条件式。零水准法列出质子条件式，其步

10、骤为：零水准法列出质子条件式，其步骤为：（1 1）选择适当的基准态物质（零水准），基准态物质通常）选择适当的基准态物质（零水准），基准态物质通常是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。（2 2）根据质子转移数相等的数量关系写出质子条件式）根据质子转移数相等的数量关系写出质子条件式。例例 写出写出HCOOHHCOOH、NaHNaH2 2POPO4 4水溶液的质子条件水溶液的质子条件 第十八页，讲稿共一百四十九页哦在一定条件下，一元弱酸或弱碱的水溶液中存在一定条件下，一元弱酸或弱碱的水溶液中存在着未电离的分子与其电离生成的离子之间的动态在着未电离的分子与其电离生

11、成的离子之间的动态平衡，称为电离平衡。平衡，称为电离平衡。如如:HAc+H2OH3O+Ac-简化为简化为:2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡溶液中弱酸、弱碱的解离平衡(1)(1)解离平衡和解离常数解离平衡和解离常数第十九页，讲稿共一百四十九页哦依化学平衡原理：依化学平衡原理：因标准态浓度因标准态浓度c=1.0moLL1 则则:第二十页，讲稿共一百四十九页哦NH3在水溶液中的电离在水溶液中的电离平衡和电离常数表达式平衡和电离常数表达式第二十一页，讲稿共一百四十九页哦有关解离常数有关解离常数:一定温度下，有一个确定的电离常数，由实一定温度下，有一个确定的电离常数，由实验测得。其大小反映了弱电解质解离程度

12、的大小。验测得。其大小反映了弱电解质解离程度的大小。同温度、同浓度下，同类型的弱酸（或弱碱）同温度、同浓度下，同类型的弱酸（或弱碱）的的(或或)越大，则其解离程度也就越大，溶越大，则其解离程度也就越大，溶液的酸性（或碱性）就越强。液的酸性（或碱性）就越强。(或或)具有一般平衡常数的特征。对具有一般平衡常数的特征。对于给定电解质，它与于给定电解质，它与T有关，与浓度无关。当温度有关，与浓度无关。当温度变化不大时，可忽略变化不大时，可忽略T对电离常数的影响。对电离常数的影响。第二十二页，讲稿共一百四十九页哦解离度解离度解离度与解离常数的定量关系解离度与解离常数的定量关系(2)解离度和稀释定律解离度

13、和稀释定律第二十三页，讲稿共一百四十九页哦当当很小时：很小时：则则:第二十四页，讲稿共一百四十九页哦对于一元弱碱来说：对于一元弱碱来说：因此，只有在相同浓度下才能用电离度比较弱电解因此，只有在相同浓度下才能用电离度比较弱电解质的相对强弱。质的相对强弱。而电离常数则与浓度无关，故应用比电而电离常数则与浓度无关，故应用比电离度大。离度大。表示表示、和和c之间的定量关系，称稀释之间的定量关系，称稀释定律。表明溶液浓度越稀，电离度越大。定律。表明溶液浓度越稀，电离度越大。第二十五页，讲稿共一百四十九页哦3同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应 加入：加入：NaAcNa+Ac-由于由于c(Ac-),引起引

14、起HAc电离平衡向左移动，达到新电离平衡向左移动，达到新的平衡后，的平衡后，c(H+),c(HAc),即电离度即电离度。同离子效应同离子效应：由于在弱电解质溶液中加入一种：由于在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子（阴或阳离子）的强电解质，使弱电含有相同离子（阴或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象。解质电离度降低的现象。（1 1）同离子效应）同离子效应第二十六页，讲稿共一百四十九页哦 盐盐效效应应：在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中，加加入入不不含含相相同同离离子子的的强强电电解解质质（NaCl），使使得得溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度增增大大，阻阻碍碍了了弱弱电电解解质质的的阴阴、

15、阳阳离离子子结结合合成成分分子子，从从而而使使该该弱弱电电解解质质的的电电离离度度略略有有增增大大，这这种种效效应应称盐效应。称盐效应。注意：同离子效应盐效应注意：同离子效应盐效应（2 2）盐效应）盐效应第二十七页，讲稿共一百四十九页哦v例：在例：在0.100 molL-1 HAc溶液中，加入固体溶液中，加入固体NaAc使其浓度为使其浓度为0.100 molL-1(忽略加入后体积忽略加入后体积的变化的变化)，求此溶液中，求此溶液中c（H+）和）和HAc的电离度。的电离度。第二十八页，讲稿共一百四十九页哦第三节第三节酸碱平衡中有关浓度计算酸碱平衡中有关浓度计算1 酸碱溶液酸碱溶液pH的计算的计算

16、（1 1）一元弱酸、弱碱溶液）一元弱酸、弱碱溶液在弱电解质的水溶液中，同时存在着两个在弱电解质的水溶液中，同时存在着两个解离平衡。以弱酸解离平衡。以弱酸HBHB为例，一个是弱酸为例，一个是弱酸HBHB的解离平衡：的解离平衡：另一个是溶剂H2O的电离平衡。即第二十九页，讲稿共一百四十九页哦它们都能解离生成H+，当弱酸 ，且其起始浓度c不是很小时，可以忽略H2O的解离所产生的H+，而只考虑弱酸HB的解离：HB H+B 初始浓度/(molL-1)c 0 0 平衡浓度/(molL-1)c c(H+)c(H+)c(B-)而c(H+)c(B-),代入解离常数表达式第三十页，讲稿共一百四十九页哦解上式，c(

17、H+)的合理解应为如果 时,溶液中c(H+)10-8时时，才才能能以以强强碱碱直直接接滴滴定弱酸。定弱酸。第一百一十一页，讲稿共一百四十九页哦强碱滴定不同强度酸的曲线强碱滴定不同强度酸的曲线NaOH滴定不同浓度滴定不同浓度HAc的滴定曲的滴定曲线线第一百一十二页，讲稿共一百四十九页哦弱酸能否用强碱直接滴定的条件（判别式）弱碱能否用强酸直接滴定的判别式 第一百一十三页，讲稿共一百四十九页哦思考：思考：1.请同学们比较强酸滴定强碱滴定曲线和强碱滴定请同学们比较强酸滴定强碱滴定曲线和强碱滴定弱酸滴定曲线的异同点。弱酸滴定曲线的异同点。v相同点：相同点：v不同点：不同点：v为什么会有差异？为什么会有差

18、异？2.强酸滴定弱碱的滴定曲线又会怎样？强酸滴定弱碱的滴定曲线又会怎样？第一百一十四页，讲稿共一百四十九页哦3 3 多元酸和多元碱的滴定多元酸和多元碱的滴定（1 1）多元酸的滴定）多元酸的滴定 分步离解：分步离解：一级电离的一级电离的H+可被准确滴定。可被准确滴定。第一化学计量点处有突跃形成，第一化学计量点处有突跃形成，一级电离的一级电离的H+与二级电离的与二级电离的H+可可分开滴定。分开滴定。第一百一十五页，讲稿共一百四十九页哦二级电离的二级电离的H+可被准确滴定。可被准确滴定。两两级级电电离离的的H+都都被被滴滴定定，但但不不能能分分开开滴滴定定，只只有有在两级电离的在两级电离的H+全部被

19、滴定后，才有一个突跃起形成。全部被滴定后，才有一个突跃起形成。指示剂的选择：指示剂的选择：（变色点）接近于化学计量点的（变色点）接近于化学计量点的 pH值。值。如果如果 ，但，但 第一百一十六页，讲稿共一百四十九页哦 例例 0.1000molL-1磷酸磷酸(H3PO4)能否用强碱能否用强碱（NaOH）直接滴定）直接滴定?如果能滴定，有几个滴定突如果能滴定，有几个滴定突跃跃?选择何种指示剂？选择何种指示剂？解：解：第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突跃。第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突跃。第一百一十七页，讲稿共一百四十九页哦第一化学计量点（产物为第一化学计量点（产物为NaH2PO4）

20、：）：选选甲甲基基红红（=5.0，红红黄黄）或或溴溴甲甲酚酚绿绿（=4.9，黄，黄蓝）作指示剂。蓝）作指示剂。pH=4.67第一百一十八页，讲稿共一百四十九页哦第二化学计量点（产物为第二化学计量点（产物为Na2HPO4）：）：选选酚酚酞酞（=9.1，无无红红）或或百百里里酚酚酞酞（=10.0，无，无蓝）作指示剂。蓝）作指示剂。pH=9.76第一百一十九页，讲稿共一百四十九页哦强碱滴定磷酸滴定曲线强碱滴定磷酸滴定曲线第一百二十页，讲稿共一百四十九页哦（2 2）多元碱的滴定）多元碱的滴定直接滴定判断依据：如果直接滴定判断依据：如果，则第，则第i级解离出的级解离出的OH-能被直接滴定，且同时满足能被

21、直接滴定，且同时满足，则第，则第i级与第（级与第（i+1）级解离出的）级解离出的OH-能被能被分开滴定。分开滴定。第一百二十一页，讲稿共一百四十九页哦 例例 用用0.1000molL-1HCl滴定滴定0.1000molL-1Na2CO3，能否分级滴定，能否分级滴定?选择何选择何种指示剂？种指示剂？H2CO3的的 解：解：第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突第一、二级电离出的都可直接滴定，有两个突跃。跃。第一化学计量点（产物为第一化学计量点（产物为 ）：）：第一百二十二页，讲稿共一百四十九页哦pH=8.30 选选酚酚酞酞（=9.1，红红无无）或或百百里里酚酚蓝蓝（=8.9，蓝，蓝黄）作指示剂

22、黄）作指示剂。第第二二化化学学计计量量点点（产产物物为为H2CO3，CO2的的饱饱和溶液，浓度为和溶液，浓度为0.04moLL-1）：）：第一百二十三页，讲稿共一百四十九页哦 pH=3.89 选选甲基橙甲基橙（=3.4，黄，黄红）作指示剂。红）作指示剂。第一百二十四页，讲稿共一百四十九页哦HCl滴定滴定Na2CO3的滴定曲线的滴定曲线第一百二十五页，讲稿共一百四十九页哦 第七节第七节 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用1酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定 （1）HCl标准溶液标准溶液 先配制成大致浓度，再用基准物质（无水先配制成大致浓度，再用基准物质（无水Na2CO3或硼砂）标定。

23、或硼砂）标定。计量点时产物是计量点时产物是 ()()第一百二十六页，讲稿共一百四十九页哦pH=3.89选甲基橙（选甲基橙（=3.4）作指示剂。颜色由黄）作指示剂。颜色由黄红。红。M()=381.4gmol-1选甲基红作指示剂，颜色由黄选甲基红作指示剂，颜色由黄红。红。第一百二十七页，讲稿共一百四十九页哦（2）NaOH标准溶液标准溶液 先配制成大致浓度，再用基准物质（邻苯二先配制成大致浓度，再用基准物质（邻苯二甲酸氢钾或草酸）标定。甲酸氢钾或草酸）标定。指示剂：酚酞，颜色由无指示剂：酚酞，颜色由无红红 第一百二十八页，讲稿共一百四十九页哦 2 2 应用实例应用实例 HAc是一种重要的农产加工品，

24、又是合成有机农药的一种重是一种重要的农产加工品，又是合成有机农药的一种重要原料。而食醋中的主要成分是要原料。而食醋中的主要成分是HAc，也有少量其它弱酸，也有少量其它弱酸，如乳酸等。测定时，将食醋用不含如乳酸等。测定时，将食醋用不含CO2的蒸馏水适当稀的蒸馏水适当稀释后，用标准释后，用标准NaOH溶液滴定。中和后产物为溶液滴定。中和后产物为NaAc，化，化学计量点时学计量点时pH=8.7左右，应选用酚酞为指示剂，滴定至呈左右，应选用酚酞为指示剂，滴定至呈现红色即为终点，由所消耗的标准溶液的体积及浓度计算现红色即为终点，由所消耗的标准溶液的体积及浓度计算总酸度。总酸度。（1）食用醋中总酸度的测定

25、食用醋中总酸度的测定第一百二十九页，讲稿共一百四十九页哦 （2 2）混合碱的分析）混合碱的分析 混合碱的组成有混合碱的组成有NaOH,Na2CO3,NaHCO3 及其混及其混合物合物烧碱中烧碱中NaOH和和Na2CO3含量的测定含量的测定(NaOH+Na2CO3)纯碱中纯碱中Na2CO3和和NaHCO3含量的测定含量的测定(Na2CO3+NaHCO3)双指示剂法双指示剂法：利用两种指示剂在不同计量点的颜：利用两种指示剂在不同计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。酸标准溶液的体积，计算各成分的含量

26、。第一百三十页，讲稿共一百四十九页哦 当酚酞变色时当酚酞变色时，设用去设用去HCl标准溶液标准溶液V1(mL)；加加入入甲基橙后继续滴定甲基橙后继续滴定，当甲基橙变色时当甲基橙变色时，又用去又用去HCl标准溶液标准溶液V2(mL)，可根据可根据V1和和V2数值的大小判断混数值的大小判断混合碱的组成合碱的组成(定性定性/定量计算定量计算)：第一百三十一页，讲稿共一百四十九页哦 判断组成：判断组成：V1V2:NaOH(V1 1-V2 2)，Na2CO3 (2V2)V10:则碱液只含则碱液只含NaHCO3V2=0=0，V10:则碱液只含则碱液只含NaOH第一百三十二页，讲稿共一百四十九页哦强酸滴定混

27、合碱的滴定曲线强酸滴定混合碱的滴定曲线第一百三十三页，讲稿共一百四十九页哦 以上反应是以酚酞作指示剂，消耗以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶溶液液V2(mL)。(1)(1)V1V2时时,混合碱组成混合碱组成:NaOH+Na2CO3 测定反应为测定反应为:NaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl第一百三十四页，讲稿共一百四十九页哦计算计算计算计算:第一百三十五页，讲稿共一百四十九页哦 NaHCO3+HCl NaCl+CO

28、2+H2O 以上反应以甲基橙作指示剂以上反应以甲基橙作指示剂，消耗消耗HCl溶液溶液V2(mL)。(2)V1V2时时，混合碱组成混合碱组成:Na2CO3+NaHCO3 测定反应为测定反应为:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl 以上反应以酚酞作指示剂以上反应以酚酞作指示剂，消耗消耗HCl溶液溶液V1(mL)。第一百三十六页，讲稿共一百四十九页哦第一百三十七页，讲稿共一百四十九页哦 例例：称取混合碱试样称取混合碱试样0.6422g，以酚酞为指示，以酚酞为指示剂，用剂，用0.1994molL L-1-1 HCl溶液滴定至终点，用去酸溶液滴定至终点，用去酸溶液溶液32.12mL；再加甲基橙指示

29、剂，滴定至终点又用；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用去酸溶液去酸溶液22.28mL。求试样中各组分的含量。求试样中各组分的含量。第一百三十八页，讲稿共一百四十九页哦解：因解：因解：因解：因VV1 1VV2 2，故此混合碱的组成为，故此混合碱的组成为，故此混合碱的组成为，故此混合碱的组成为NaOHNaOH和和和和NaNa2 2COCO3 3。第一百三十九页，讲稿共一百四十九页哦（3）磷酸盐的分析磷酸盐的分析例例 已已知知试试样样可可能能含含有有Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4或或它它们们的的混混合合物物，以以及及其其它它不不与与酸酸作作用用的的物物质质。今今称称取取该该试试样样1.0

30、000g，溶溶解解后后用用甲甲基基红红作作指指示示剂剂，以以0.5000molL-1HCl标标准准溶溶液液滴滴定定时时，需需用用16.00mL，同同样样质质量量的的试试样样用用酚酚酞酞为为指指示示剂剂滴滴定定时时，需需用用上上述述HCl标标准准溶溶液液6.00mL，求求试试样样中中各各组分的含量。组分的含量。第一百四十页，讲稿共一百四十九页哦解：解：甲基红变色时甲基红变色时酚酞变色时酚酞变色时Na3PO4Na2HPO4Na3PO4HClV1HClV2NaH2PO4Na2HPO4 V1V2 可可 以以 确确 定定 混混 合合 物物 的的 组组 成成 是是Na3PO4和和Na2HPO4第一百四十一

31、页，讲稿共一百四十九页哦酚酞酚酞 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl11cV2第一百四十二页，讲稿共一百四十九页哦甲基红甲基红Na3PO4+2HClNaH2PO4+2NaCl12Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl11第一百四十三页，讲稿共一百四十九页哦第一百四十四页，讲稿共一百四十九页哦（4 4）氮含量的测定）氮含量的测定 蒸馏法蒸馏法 无机无机铵盐中加过量的浓碱铵盐中加过量的浓碱 过量的饱和硼酸吸收过量的饱和硼酸吸收 用标准盐酸滴定用标准盐酸滴定第一百四十五页，讲稿共一百四十九页哦 H3BO3是极弱的酸，不影响滴定。化学计量点是极弱的酸，不影响滴定。化学计量点时时溶液中

32、含溶液中含 NH4Cl和和 H3BO3，pH=56。选。选甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，颜色由绿甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，颜色由绿粉红色。粉红色。除除用用H3BO3吸吸收收NH3外外，还还可可用用过过量量的的酸酸标标准准溶溶液液吸吸收收NH3,然然后后以以甲甲基基红红或或甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂,再再用用碱碱标准溶液返滴定剩余的酸（返滴法）。标准溶液返滴定剩余的酸（返滴法）。第一百四十六页，讲稿共一百四十九页哦土土壤壤和和有有机机化化合合物物中中的的氮氮，不不能能直直接接测测定定，须须经经一一定定的的化化学学处处理理，使使各各种种含含氮氮化化合合物物转转变变成成铵铵盐盐后后，再按上述方法进

33、行测定。再按上述方法进行测定。凯氏定氮法凯氏定氮法测定氨基酸、蛋白质、生物碱中含氮量的方法。测定氨基酸、蛋白质、生物碱中含氮量的方法。将适量浓硫酸加入试样中加热，使将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H转化为转化为CO和和H2O。N元素在铜盐或汞盐催化下生成元素在铜盐或汞盐催化下生成NH，再用蒸馏法进行测定。，再用蒸馏法进行测定。第一百四十七页，讲稿共一百四十九页哦甲醛法甲醛法（较蒸馏法快速、简便（较蒸馏法快速、简便）甲甲醛醛与与铵铵盐盐作作用用，生生成成酸酸(质质子子化化的的六六次次甲甲基基四四胺和胺和H+)：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O生生成成的的酸酸，以以酚酚酞酞作作指指示示剂剂，用用NaOH标标准准溶溶液滴定至溶液成微红色。液滴定至溶液成微红色。第一百四十八页，讲稿共一百四十九页哦感感谢谢大大家家观观看看第一百四十九页，讲稿共一百四十九页哦