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1、-1-山东省宁阳第四中学学山东省宁阳第四中学学 20192019 届高三暑假终结考试届高三暑假终结考试化学试题化学试题注意事项：注意事项：1 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 2请将答案正确填写在答题卡上请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2424 道小题，每小题道小题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分）分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化
2、合物2.下列说法中不正确的是（）A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸B.相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面D.分子式 C3H5Cl 的同分异构体（包括顺反异构）有 3 种3.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应4.据Chem Commun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（）A
3、.不能发生氧化反应B.一氯代物只有 5 种C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面5.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为()A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.酯化反应6.下列化学方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2-2-C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O7.结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（）物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O219
4、7.3与水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D二者组成和结构相似，互为同系物8.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（）A.植物中所含的非常复杂的叶绿素B.石油分馏所得的重油中含有的 C16H34C.植物油水解得到的高级脂肪酸D.芹菜中含有的粗糙的纤维素9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.分子式为 C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有 3种B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D.分子式为 C4H8C
5、l2且含有两个甲基的有机物有 4 种10.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是A.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC.HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D.BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO311.碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A.向含 I-的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO3-3-C.氧化性的
6、强弱顺，弘为 C12I2IO3-D.一定条件下，I-与 IO3-可能生成 I212.下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应,且消去产物中存在同分异构体的是A.CH3-OHB.C.D.13.聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关 PVDC 的叙述错误的是A.没有固定的熔点，沸点B.聚合度为 n，属于混合物C.单体可由乙烯与氯气加成制得D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应14.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A.石油经过催化重整可得到芳香烃B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D
7、.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无 BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp-4-16工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()ACaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均会增大B沉淀转化的离子方程式为 CO23CaSO4(s)=CaCO3(s)SO24C盐酸中 CaCO3的溶解度大
8、于 CaSO4的溶解度D向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，平衡 CaSO4(s)Ca2(aq)SO24(aq)右移，c(Ca2)、c(SO24)均增大172017湖南百所重点中学阶段考已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的Ksp依次为 1.61010、4.81013和 1.61016，现将物质的量均为 1.5102mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0102mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是()A只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀B溶液中c(I)1.0109molL1C溶液中c(Br)3.0105molL1D溶液中c(Ag)3.21
9、08molL118已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol119下列说法正确的是()A分子式为 C7H16的烃，分子中有 4 个甲基的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构)B的名称为 2，2，4 三甲基 4 戊烯C化合物是苯的同系物D植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸20A、B 两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于 A 和 B 的叙述正确
10、的是()AA 和 B 一定是同分异构体BA 和 B 不可能是同系物CA 和 B 最简式一定相同DA 和 B 的化学性质相似21下列叙述正确的是()-5-A均是芳香烃，NO2既是芳香烃又是芳香化合物B分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系C含有醛基，所以属于醛类D分子式为 C4H10O 的物质，可能属于醇类或醚类22下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO23H2OHCO3OH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备 TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入
11、氢氧化钠23常温下，有关 0.1 molL1NH4Cl 溶液(pH7)，下列说法不正确的是()A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入 K2CO3固体可促进 NH4的水解D同 pH 的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离出的c(H)前者大24下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C1.0 mo
12、lL-1Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、二、非选择题非选择题25(15 分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：-6-根据设计要求回答：(1)B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是_。(3)E 装置的作用是_(填编号)。A收集气体B吸收氯气
13、C防止倒吸D吸收氯化氢(4)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_。(5)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl426(15 分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25)。电解质电离方程式电离常数K溶度积KspH2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO23K1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OHC6H5OHC6H5O-
14、+H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO24HPO24H+PO34K1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13NH3H2ONH3H2ONH4+OH-1.7610-5-7-BaSO4BaSO4(s)Ba2+SO241.0710-10回答下列问题：（1）写出 C6H5OH 与 Na3PO4反应的离子方程式：_。（2）25 时，向 10 mL 0.01 molL-1C6H5OH 溶液中滴加VmL 0.01 molL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_(填序号)。a若混合液 pH7，则V10bV=5 时，2c(NH3H2O)+2c(NH
15、4)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)cV=10 时，混合液中水的电离程度小于 0.01 molL-1C6H5OH 溶液中水的电离程度d若混合液 pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_。（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知 BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。T2_25(填“”“”“=”或“b、c【解析】（1）根据表中电离常数可知 C6H5OH 的酸性比 HPO24的酸性强，但比 H2PO4的酸性弱，
16、故 C6H5OH 与 Na3PO4反应生成 Na2HPO4。（2）由表中数据可知，NH3H2O 的电离常数大于 C6H5OH 的电离常数，故V10 时，混合液也可能呈碱性，a 项错误；当V=5 时，由物料守恒可知2c(NH3H2O)+c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，b 项正确；当V=10 时，相当于生成了 C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而 C6H5OH 电离出 H+，抑制水的电离，故V=10 时，混合液中水的电离程度大于 0.01 molL-1C6H5OH 溶液中水的电离程度，c 项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH4)+c(H+)=c(OH-)+c(C6
17、H5O-)，因混合液 pHc(OH-)，故c(NH4)Ksp，故T225。加入硫酸钠，溶液中的c(SO24)增大，而Ksp不变，c(Ba2+)必然减小，由图象可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a 项错误；在T1曲线上方区域(不含曲线)，有c(Ba2+)c(SO24)Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b 项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2+)和c(SO24)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c 项正确；升高温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2+)和c(SO24)始终相等，d 项错误。27（12 分）【答案】（1）环己烷（2）取代反应加成反应（3）乙醇【解析】由反应：A 和 Cl2在光照的条件下发生取代反应得，可推知 A 为。在 NaOH 的乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应得。在 Br2的 CCl4溶液中发生加成反应得 B：。的转化应是在 NaOH的乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应。28.（共 10 分，每空 2 分）（1）0.03mol/(Lmin)bd（2）L10.64