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1、1宁夏银川贺兰县景博中学宁夏银川贺兰县景博中学 2020-20212020-2021 学年高一化学下学期期末考试学年高一化学下学期期末考试试题答案试题答案1B【详解】A酒精溶于水不导电，不属于电解质，故 A 不符合题意；BNaCl 溶于水能导电，属于电解质，故 B 符合题意；C稀硫酸是混合物，不属于电解质，故 C 不符合题意；DCu 是金属单质，不属于电解质，故 D 不符合题意；本题答案 B。2A【详解】在反应32428NH+3Cl=6NH Cl+N中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中 N 元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故 A 符合题意。本题答案 A。3A【
2、详解】A2Cl与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故 A 符合题意；BSO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故 B 不符和题意；CHCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故 C 不符和题意；D3NH的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但不褪色，故 D 不符和题意；2本题答案 A。4B【详解】A漂白粉的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，故 A 正确；B高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，故 B 错误；C乙醇具有杀菌消毒作用，所以医疗上常用 75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，故 C
3、 正确；D不锈钢属于合金，可用于制造常见的医疗器材和厨房用具，故 D 正确；故答案：B。5A【详解】AS2-是硫原子得到了 2 个电子，则 S2-的离子结构示意图：，故 A 正确；BC2H6O 是乙醇的分子式，不是结构式，乙醇的结构式是，故 B 错误；CNH4Cl 的电子式：，故 C 错误；D四氯化碳的球棍模型，题目中给的是空间填充模型，故 D 错误；本题答案 A。6D【详解】3A氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：+33KClOK+ClO=，故 A 错误；B氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，故 B 错误；C金属钠投入硫酸铜
4、溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为：2+2222Na+Cu+2H O=2Na+Cu(OH)H，故 C 错误；D氯气具有强氧化性，能氧化 I-，所以少量氯水滴入 NaI 的溶液中的离子方程式为：-222I+Cl=I+2Cl，故 D 正确；故答案：D。7D【详解】分析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，据此分析解答。详解：只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，A 选项错误；离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH，Na2O2，B 选项错误；稀有气体是单原子构
5、成的单质分子，不含化学键，C 选项错误；在 Na2O2中，Na+离子与 O22-形成离子键，O22-中氧原子之间存在非极性共价键，所以在 Na2O2中，既存在离子键，又存在非极性键，D 选项正确；正确选项 D。8C【详解】A自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的2-4SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故 A 不符合题意；B特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工4作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故 B 不符合题意；C 科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期
6、推算文物的绝对年代。放射性同位素14C被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的绝对年代，故 C 符合题意；D不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，故D 不符合题意；答案选 C。9A【详解】A21H中质子数为 1，质量数为 2，中子数=质量数-质子数=2-1=1，故 A 符合题意；B12C 和14C 对应质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故 B 不符合题意；C金刚石、石墨和富勒烯均为碳元素组成的单质，互为同分异构体，故 C 不符合题意；DCH3CH2OH 和 CH3OCH
7、3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 D 不符合题意；故答案为：A。【点睛】不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。10B【详解】A乙醇、乙酸均不能与溴水反应，且都能和溴水互溶，无法鉴别，A 错误；B乙醇中含有羟基，羟基所连碳原子上有氢原子，可以与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，5B 正确；C乙酸与乙醇的酯化反应是取代反应，C 错误；D乙醇为非电解质，水溶液显中性，D 错误；综上所述答案为 B。11B【详解】A稀硝酸可以和 Cu 反应生成 NO，且即便生成了 NO2，NO2也会与水反应生成
8、 NO，NO 难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，故 A 能达到实验目的；B浓 H2SO4与铜反应时需要加热，题目中缺少加热装置，故 B 不能达到实验目的；C二氧化硫易溶于水且与氢氧化钠溶液反应，会使圆底烧瓶中的压强减小，所以可以进行喷泉实验，故 C 能达到实验目的；D甲烷和氯气发生取代反应后气体体积减小，饱和食盐水液面上升，试管壁上有油状液滴附着，故 D 能达到实验目的；故答案为 B。12C【详解】A可以通过化合反应3343NHHNO=NH NO而得到，选项 A 正确；B可以通过化合反应22234Fe OHO2H O=4Fe OH而得到，选项 B 正确；C2SiO不能与2H O反应生成
9、23H SiO，不能通过化合反应而得到，选项 C 错误；D可以通过化合反应322FeClFe=3FeCl而得到，选项 D 正确。答案选 C。613B【详解】A 项、卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故 A 错误；B 项、卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故 B 正确；C 项、卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，故 C 错误；D 项、卤素元素随核电荷数增大，单质分子的密度增大，故 D 错误；故选 B。【点睛】卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱、氢化物的稳定性减弱，单质的
10、颜色加深、熔沸点升高、密度增大。14B【详解】略15D【详解】A铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故 A正确；B原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中 H+向正极移动，故 B 正确；C在铅蓄电池中，负极上金属 Pb 失电子发生氧化反应：Pb+24SO-2e-=PbSO4，每当有 2mol电子通过电路时，负极材料增重 96g，故 C 正确；7D在铅蓄电池的正极上，PbO2得电子发生还原反应：PbO2+4H+24SO+2e-=PbSO4+2H2O，故 D错误；答案选 D。16D【详解】A能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子
11、等，所以加入3AgNO溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含Cl，故 A 错误；B亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含24SO，故 B 错误；C进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有 K 元素，不一定是K，但不能说明没有 Na 元素，故 C 错误；DKSCN溶液用来检验3Fe，溶液变为红色，说明含有3Fe，故 D 正确；答案选 D。17B【详解】A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故不选 A；B、甲烷不使高锰酸钾褪色，乙烯能，所以能区别甲烷和乙烯，故选 B；C、甲
12、烷和氯气在光照条件下反应是取代反应，故不选 C；D、乙烯和水的反应是加成反应，故不选 D。答案选 B。18D8【详解】A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故 A 正确；B油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故 B 正确；C重金属盐能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故 C正确；D煤的液化、气化和干馏均有新物质生成，都属于化学变化，故 D 错误；选 D。19D【分析】从 Z 元素在周期表中的位置来看，Z 是第三周期元素，其最外层电子数是次外层的一半，可知 Z 是 Si 元素，则 W 是 S 元素，Q 是 Cl 元素，Y 是 O 元素，
13、X 是 N 元素，据此分析解答。【详解】A根据 X、Y、Z 三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是 ZXY，故 A 错误；B经分析 W 是 S 元素，其在周期表中位于第三周期 VIA 族，故 B 错误；CW 是 S 元素，Q 是 Cl 元素，HClO 的酸性就比 H2SO4弱，故 C 错误；D经分析 X 是 N 元素，其最外层电子数是 5，则其最高价是+5，故 D 正确；本题答案为 D。20A【详解】A锌与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A 符合题意；BMnO2是反应的催化剂，KClO3分解制取 O2时，添加少量 MnO2，能够降低
14、反应的活化能，9使反应速率大大加快，B 不符合题意；CMg 在 O2中燃烧生成 MgO，若用镁粉代替镁条，由于 Mg 与 O2接触面积增大，反应速率大大加快，C 不符合题意；D在 CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D 不符合题意；故合理选项是 A。21A【详解】A反应前后气体分子数相等，压强保持恒定，压强不变不能说明反应达平衡状态，故 A 选；B各组分的浓度不变是平衡的重要特征，故 B 不选；CB 为固体，反应过程中混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时反应达平衡状态，故 C 不选；
15、D根据方程式，只要反应发生就存在单位时间内生成 n molD，同时消耗 2nmol A，若同时生成 2nmolA 则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故 D 不选；故选：A。22D【详解】A氢氧化钠与乙醇、葡萄糖溶液不反应，与乙酸反应无明显现象，所以不能鉴别，故 A 错误；B葡萄糖溶液、乙醇与碳酸钠溶液均不反应，不分层，现象相同，不能鉴别，故 B 错误；C.石蕊只能检验乙酸溶液，乙酸使石蕊变红，故 C 错误；D.乙醇和 Cu（OH）2不反应，乙酸与 Cu（OH）2发生中和反应而使 Cu（OH）2溶解，葡萄糖含有醛基，能与新制的 Cu（OH）2悬浊液发生反应，加热时生成红色沉淀，能用新制 C
16、u（OH）102悬浊液鉴别，故 D 正确。故选 D。23A【详解】A乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是 75%，低于 75%,达不到杀菌目的，高于 75%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，故 A 错误；B免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，故 B 正确；C根据胶体的特征，传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm100nm 之间，故 C正确；D聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料，故 D 正确；故选 A。24A【分析】以 NH4Cl 制取 NH3和 HCl，由图中箭头 NH4Cl 和 MgO 生成 NH3和 MgCl2，
17、MgCl2水溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，得22MgCl6H O，高温下煅烧22MgCl6H O会发生水解，222高温MgCl 6H OMgO+2HCl+5H O。【详解】A 反应氮元素由化合态转为化合态，不是氮的固定，故 A 错误；B 根据图像可得MgO可循环使用，故 B 正确；C 高温下煅烧22MgCl6H O会发生水解，化学方程式为11222高温MgCl 6H OMgO+2HCl+5H O，故 C 正确；D 根据图像 NH3和 HCl 箭头指向可得出：图示转化可实现用4NH Cl获得3NH和HCl，故D 正确；故选 A。25D【详解】A 平衡时生成的C的物质的量为0.2molL-12L=0
18、.4mol，根据方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得 x=1，A 正确；B2min 内n(C)=0.4mol，根据方程式可知n(B)=n(C)=0.4mol，所以 B 的转化率为0.4mol1mol100%=40%，B 正确；C2min 内n(C)=0.4mol，根据方程式可知n(A)=3n(C)=1.2mol，容器体积为 2L，所以v(A)=1.2mol2L2min=0.3 mol(Lmin)1，C 正确；D容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；综上所述答案为 D。26CH3CHO33223Cu+8H
19、NO=3Cu NO+2NO+4H O吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出【详解】(1)氨气分子中含有 3 个 N-H 键，电子式是；12(2)乙醛分子中含有醛基，结构简式 CH3CHO；(3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学反应方程式33223Cu+8HNO=3Cu NO+2NO+4H O；(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。27碳碳双键加成反应浓硫酸323232232CH CH OH+CH CH COOHCH CH COOCH CH+H O ABD【分析】A
20、是 C2H4，B 是 C2H4和水反应的产物，则 B 是乙醇 CH3CH2OH，E 是 CH3CH2COOCH2CH3，结合反应条件，可知 D 是 CH3CH2COOH，C 是以 C2H4制备的塑料，则 C 是聚乙烯，据此分析解答。【详解】(1)A 是 C2H4，其结构中的官能团是碳碳双键，C 是聚乙烯，其结构简式是。(2)AB 的反应是乙烯和水生成乙醇的反应，此反应类型是加成反应。(3)B+DE 的反应是 CH3CH2OH 和 CH3CH2COOH 的酯化反应，则其反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3CH2COOH浓硫酸 CH3CH2COOCH2CH3+H2O。(4)AA 是乙烯，乙烯
21、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 正确；BB 是乙醇，乙醇能和钠发生置换反应，生成氢气，故 B 正确；C A 是乙烯 C2H4，B 是乙醇 C2H6O，C2H6O 可改写成 C2H4H2O，则等物质的量的 A 和 B 完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故 C 错误；DB、D、E 分别是乙醇、丙酸，丙酸乙酯，分别加入饱和的碳酸钠溶液出现的现象分别是互溶、气泡、分层三种现象，故 D 正确；本题答案 ABD。1328分液漏斗圆底烧瓶氯水褪色SO2+Cl2+2H2O=4H+24SO+2Cl-溶液由紫红色变为无色还原性无色溶液中出现黄色浑浊SO2+2H2S=3S+2H2O品红溶液褪色后,加热溶液恢复
22、为红色吸收多余 SO2，防止污染大气。【分析】在装置 A 中浓硫酸与 Na2SO3发生复分解反应制取 SO2，SO2具有还原性，可以使 B 中的氯水、C 中的酸性 KMnO4褪色；SO2具有弱的氧化性，可以与 H2S 发生氧化还原反应产生难溶于水的S，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色；SO2是有害气体，在排放前可根据其与碱反应的性质，用 NaOH 溶液进行吸收，安装一个倒扣的漏斗能够防止倒吸现象的发生。【详解】(1)根据装置图可知：装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；(2)A 中产生的 SO2通入氯
23、水后发生反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+24SO+2Cl-，反应消耗黄绿色的气体 Cl2，产生的硫酸、盐酸均无色，因此看到氯水褪色；(3)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，产生无色物质，因此看到装置 C 中的现象是：溶液由紫红色变为无色，这体系了 SO2的还原性；(4)SO2具有氧化性，在溶液中与 H2S 发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，由于产生的 S 是不溶于水的淡黄色固体，因此看到的现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；(5)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，实验现象为：品红溶液褪色后，加热该无色溶液，溶液恢复为红色；(6)SO2
24、是有毒气体，在排放前要进行尾气处理。由于 SO2属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用 NaOH 溶液进行吸收。安装一个倒扣漏斗，既可以使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生。29H2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3+3OH-=Al(OH)3提高产品产率或者增加原料(铁)利用率先无色，后变红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1：114【分析】烧渣的主要成分为氧化铁、氧化铝、二氧化硅，根据所得产品，加入的试剂 a 为稀硫酸，此时二氧化硅不反应，氧化铝和氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，加入试剂 b 还原，则试剂 b 为铁粉，过滤后得到硫酸亚铁和硫酸铝、硫酸的混合液。加入氢
25、氧化钠溶液调 pH 除去硫酸铝得到硫酸亚铁和硫酸钠的混合液，经过处理得到硫酸亚铁粗产品。【详解】(1)试剂 a 为稀硫酸，其化学式为 H2SO4，故填 H2SO4；(2)试剂 b 为铁粉，主要用于还原铁离子，其反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)调 pH 的步骤中，除了中和反应外，另一反应为沉淀铝离子的反应，其反应为Al3+3OH-=Al(OH)3，故填 Al3+3OH-=Al(OH)3；(4)过滤除去氢氧化铝后，其颗粒会附带少量含硫酸亚铁的溶液，为了减少产品损失，提高产品产率，需对其进行洗涤，故填提高产品产率；(5)根据题意，若加入硫氰化钾无现象，再加入氯水后颜色变红，则说明溶液中含亚铁离子，不含铁离子，其中属于氧化还原反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故填先无色，后变红色、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；