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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-datePH值得计算及盐溶液酸碱性的判断PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断及PH值的计算贵州省德江一中 李 国 565200一、pH的计算（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H+)nc mol/L，pHlgc(H+)lg(nc)。如物质的量浓度为c mol/L的M(OH)n溶液，c(OH+)nc mol/L，pH
2、14-Poh（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况若酸过量，直接用pHlgc(H+)计算。若碱过量，一定要将c(OH)通过KW11014换算成c(H+)，还要看看是不是在通常状况下。（3）溶液稀释后pH的计算：对于强酸（或强碱）溶液，每稀释10倍，pH增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等于7，只能接近7。对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。（4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH3和pH5的两种盐酸等体积混合后，pH3.3。两强碱溶液等体积混合后pH
3、等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH9和pH11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH10.7。注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算pH之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求c(H+)再求pH，若为减性溶液先求溶液中的c(OH)，然后再通过KW11014换算成c(H+)，最后求pH。二、pH的使用及计算中的几个误区（1）pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性，当在100时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。（2）使用pH试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶
4、液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。（3）水的离子积常数表达式KWc(H+)c(OH)中H+和OH不一定是水电离出来的。c(H+)和c(OH)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的OH也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的H+和OH生成弱酸或弱碱。三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断（1）强酸与强碱混合看pH之和，若等于14，混合后pH7；若大于14，混合后pH7；若
5、小于14，混合后pH7。（2）若pH之和等于14，混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后pH7；强酸和弱碱混合后pH7；弱酸和强碱混合后pH7。四、盐溶液酸碱性的判断(1)强酸弱碱盐溶于水显酸性(2)强碱弱酸盐溶于水一般显碱性(3)强酸强碱盐一般是中性的(4)弱酸弱碱盐一般发生双水解，水溶液呈酸性还是碱性，可以根据盐对应的酸(或碱)的电离常数大小比较，谁的电离常数大显谁性；谁的水解程度越小显谁性。五、盐溶液酸碱性强弱的判断(1)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸性或碱性的强弱，可以根据对应的碱或酸的电离常数判断，电离常数越大越不水解，越小越水解，越水解的对应的酸性或碱性就越强。例题分析【例题1】（200
6、6全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：水的电离受温度的影响，且温度越高水的电离程度越大，水的电离程度越大水的离子积越大，电离出的的H+浓度就越高，pHlgc(H+)，所以PH会变小。而溶液的酸碱性是有H+和OH浓度的相对大小确定的，在纯水中H+和OH浓度相等，故溶液呈中性。答案：D【例题2】（2004全国）1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.0解析：由题
7、意可知，1体积pH2.5的盐酸中的H+的物质的量与10体积某一元强碱溶液中OH的物质的量相等，假设1体积pH2.5的盐酸与1体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则这一元强碱溶液的PH=11.5，而题目中是10体积，相当于把1体积的一元强碱溶液体积扩大10倍，那么OH浓度减小10倍，pH减小1，所以PH=10.5答案：C1000V/mL2a7pHAB【例题3】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都
8、有是弱酸，则5a2解析：由图像可知，A、B两酸溶液的pH都为2，但不能说明两酸的浓度相等，A、B两种酸是几元酸、强酸还是弱酸不清楚，故选项A错；酸性的强弱可以由pH来判断，pH越大酸性越弱，pH越小酸性越强，从图像可以知道，稀释后A溶液的pH比B溶液的pH大，所以A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故选项B错；若对强酸溶液进行稀释，每稀释10倍，pH增大1，但再怎么稀释酸还是酸，也就是说pH不会大于7，若是弱酸，每稀释10倍，pH增大小于1，由图像可知a=5时，稀释1000倍，pH变化3，A是强酸，而B也是稀释1000倍，pH变化不足3，B是弱酸，故选项C正确；若A、B都有是弱酸，稀释1000倍时pH
9、应在2和5之间，故选项D正确答案：CD【例题4】（2004上海）常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2解析：甲基橙的变色范围为小于3.1是红色,3.1-4.4橙色,大于4.4是黄色；由题意可知，反应后溶液呈酸性且pH小于3.1，A选项中的H+和OH恰好完全中和，生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性，故选项A错；B选项中，由于氨水是弱电解质，氨水电离出的OH和硫酸电离出H+的恰好中和后，氨水还有剩余，反应后的溶液呈碱性，故选项B错；C选项可由c(H
10、+)混 = c(H+)酸V酸 c（OH-）碱V碱 / （V酸+V碱）进行计算，V酸=V碱，c(H+)混=0.0025， pHlgc(H+)=lg0.0025=3- lg2.5=2.59小于3.1，溶液会变红，故选项C对；D选项中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应后H的物质的量不变，等体积混合相当于把H+浓度减小一半，c(H+)=0.005 ，pHlgc(H+)=lg0.005=3- lg57。NaHCO的水解为:HCO3+H2O H 2CO3+OH(弱)，因此NaHCO3具有较弱的碱性 ，pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值=7。NHCl的水解为：NH+ +H2O NHH2O +H+溶液呈酸性，pH值 7。实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的H+、OH离子浓度相对大小换元为溶液的pH值大小，从而得出结论。 答案：A-