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1、关于化学元素周期表第1页，讲稿共36张，创作于星期日根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（类铝（Ea）镓（镓（Ga）（1871年门捷列夫预言年门捷列夫预言（1875年布瓦发现镓后测定）年布瓦发现镓后测定）原子量约为原子量约为69原子量约为原子量约为69.72比重约为比重约为5.96.0比重约为比重约为5.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.1不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现
2、其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致第2页，讲稿共36张，创作于星期日一、同周期元素性质的递变规律一、同周期元素性质的递变规律课本课本P20P20活动探究认识第三周期元素活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。失电子或得电子能力的强弱。（注意（注意P21P21和和P22P22的方法导引）的方法导引）第3页，讲稿共36张，创作于星期日元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素原子失
3、电子能力强弱的方法判断元素原子失电子能力强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素原子得电子能力强弱的方法判断元素原子得电子能力强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性3 3、氧化性强的可以置换氧化性弱的氧化性强的可以置换氧化性弱的3 3、还原性强的可以置换还原性弱的、还原性强的可以置换还原性弱的第4
4、页，讲稿共36张，创作于星期日钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 失电子能力失电子能力NaMg第5页，讲稿共36张，创作于星期日 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应第6页，讲稿共36张，创作于星期日Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 失电子能力失电子能力Mg Al第7页，讲稿共36张，创作于星期日原子序数原
5、子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱碱性强弱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失电子能力失电子能力 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱 两性氢氧化两性氢氧化物物第8页，讲稿共36张，创作于星期日原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HC
6、lO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热加热加热得电子能力得电子能力Si P S H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A第14页，讲稿共36张，创作于星期日二、同主族元素性质递变二、同主族元素性质递变1.1.卤卤素（素（AA族）族）化合价化合价最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的水化物的酸性酸性单质单质与与氢氢气反气反应应情况情
7、况气气态氢态氢化物化物的的稳稳定性定性最最高高最低最低F无无-1无无暗处暗处,混合爆炸混合爆炸稳稳定性：定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4光照光照,爆炸爆炸Br+7-1加热加热,化合化合,分解分解I+7-1加热加热,化合化合,更易更易分解分解结论结论非金属性：非金属性：同主族元素，从上到下，最高价氧化物同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应对应水化物的酸水化物的酸性越来越性越来越 ，单质单质与与氢氢气反气反应应越来越越来越 ，气，气态氢态氢化物的化物的稳稳定性越来越定性越来越 ，非金属性越来越，非金属性越来越 。第15页，讲稿共36张，创作于星
8、期日二、同主族元素性质递变二、同主族元素性质递变1.1.卤卤素（素（AA族）族）化合价化合价最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的水化物单质单质与与氢氢气反气反应应气气态氢态氢化物化物最最高高最低最低FClBrI结论结论无无+7+7+7-1-1-1-1无无HClO4HBrO4HIO4.暗处暗处,混合爆炸混合爆炸光照光照,爆炸爆炸加热加热,化合化合更高温度更高温度,缓慢化合缓慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHF HCl HBr HI最外最外层电层电子数子数类似类似稳稳定定性性减减弱弱酸酸性性减减弱弱元素周期表中同一主族的元素原子的元素周期
9、表中同一主族的元素原子的_相同相同,因此同主因此同主族元素具有族元素具有_的性的性质质非金属性非金属性(得得电电子能力子能力)：同主族元素，从上到下，最高价氧化物同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应对应水化物的酸性越来越水化物的酸性越来越 ，单质单质与与氢氢气反气反应应越来越越来越 ，气，气态氢态氢化物的化物的稳稳定性越来越定性越来越 ，非金属性越来越非金属性越来越 。第16页，讲稿共36张，创作于星期日与与水水反反应应 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、_成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处
10、、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱爆色，有微弱爆炸炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红第17页，讲稿共36张，创作于星期日碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb第18页，讲稿共36张，创作于星期日碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构第19页，讲稿共36张，创作于星期日碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）第20页，讲稿共36张，创作于星期日与与O O2 2反
11、应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸金属性：金属性：_ _ _ _ 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越_，最，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越高价氧化物对应水化物的碱性越来越 _ ，金属性越来越，金属性越来越 。第21页，讲稿共36张，创
12、作于星期日2.碱金属（碱金属（AA族族）单质单质与水与水反反应应情况情况单质单质与氧气与氧气反反应应情况情况最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性水化物的碱性最高化合最高化合价价Li碱性：碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结结论论金属性：金属性：同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，单质单质与水或酸反与水或酸反应应越来越越来越 ，最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性越来越水化物的碱性越来越 ，金属性越来，金属性越来越越 。第22页，讲稿共36张，创作于星期日总结：同主族元素，从上到下，总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越金属性越来越 强强
13、，非金属性，非金属性越来越越来越 弱弱。第23页，讲稿共36张，创作于星期日元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期同周期（从左到右）（从左到右）同主族同主族（从上到下）（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 得失电子能力得失电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物酸碱性的水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定化物的形成与稳定性性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子数最外层电子数增多增多失失减减得得递增递增失失增增得得递减递减金属性金属性减减、非金
14、属性、非金属性增增金属性金属性增增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7负价负价-4-1最高正价最高正价=主族系数主族系数 最高正价、负价相同最高正价、负价相同碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱最外层电子数最外层电子数相同相同电电子层子层增多增多第24页，讲稿共36张，创作于星期日三、元素“位构性”之间的关系结构结构位置位置性质性质决定决定决定决定反映反映反映反映判断元素，推出位置判断元素，推出位置通过位置，运用递通过位置，运用递变规律
15、推出变规律推出第25页，讲稿共36张，创作于星期日原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位化学性质相同同位化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层
16、电子数最外层电子数8=负价负价原子结构原子结构决定元素在周期表中的决定元素在周期表中的位置位置，决定，决定性质性质第26页，讲稿共36张，创作于星期日四、同周期、同主族元素性四、同周期、同主族元素性质递变规质递变规律律同一周期元素，从左到右，电子层数同一周期元素，从左到右，电子层数 ，核，核电荷数电荷数 ，原子半径，原子半径 ，失电子能力，失电子能力 ，得电子能力，得电子能力 。同一主族元素，从上到下，最外层电子数同一主族元素，从上到下，最外层电子数 电子电子层数层数 ，原子半径，原子半径 ，失电子能力，失电子能力 ，得电子能力，得电子能力 。相同相同相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐增逐
17、增逐增逐减逐减逐减逐减逐减逐减第27页，讲稿共36张，创作于星期日 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区（除（除H外）外）第28页，讲稿共36张，创作于星期日特殊性质 位置（1 1）与水反应的最激烈的非金属元素是）与水反应的最激烈的非金属元素是（2 2）与水反应的最激烈的金属元素是）与水反应的最激烈的金属元素是（3 3）单质硬度最大的元素是）单质硬度最大的元素是（4 4
18、）常温下有颜色的气体单质是）常温下有颜色的气体单质是推推氟氟铯铯碳碳氟气和氯气氟气和氯气 第29页，讲稿共36张，创作于星期日（5 5）原子半径最小（大）的元素是）原子半径最小（大）的元素是 (稀有气体除外）；稀有气体除外）；（6 6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是）所形成的气态氢化物最稳定的元素是（7 7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是中含氢百分率最高的元素是（8 8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（9 9）所形成的化合物种类最多的是）所形成的化合物种类最多的是氢氢（铯）（铯）氟
19、氟碳碳氯氯碳碳第30页，讲稿共36张，创作于星期日（1010）只有负价并无正价的是）只有负价并无正价的是（1111）最轻的金属是）最轻的金属是（1212）最轻的气体是）最轻的气体是（1313）空气中含量最多的元素，或气态氢化物）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是的水溶液呈碱性的元素是氟氟锂锂氢气氢气氮氮第31页，讲稿共36张，创作于星期日练习：练习：1.下列物质中，酸性最弱的是下列物质中，酸性最弱的是（）A.HClO4 B.C.B.H2SO4D.C.H2TeO4E.D.H2SeO4C第32页，讲稿共36张，创作于星期日2.镭是元素周期表中第镭是元素周期表中第A族元素，族元
20、素，下列关于镭的叙述中不正确的是（下列关于镭的叙述中不正确的是（）A.镭比钙的金属性强镭比钙的金属性强 B.在化合物中呈在化合物中呈2价价 C.镭是一种放射性元素镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性氢氧化镭呈两性 D第33页，讲稿共36张，创作于星期日3.已知硒是元素周期表中第已知硒是元素周期表中第4周期周期A族元素，族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A.硒的含氧化合物只能以硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在形式存在 B.硒的含氢化合物以硒的含氢化合物以H2Se形式存在形式存在 C.硒的氢化物稳定性比硫化氢差硒的氢化物稳定性比硫化氢差 D.硒的最高价氧化物对应的水化物的硒的最高价氧化物对应的水化物的 E.化学式为化学式为H2SeO4 F.A第34页，讲稿共36张，创作于星期日在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表三、元素周期表的实际应用三、元素周期表的实际应用第35页，讲稿共36张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看30.09.2022第36页，讲稿共36张，创作于星期日