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1、关于常见阳离子的分离与鉴定第1页，此课件共34页哦n实验实验目的目的n1、学会混合离子分离的方法，进一步巩固离子鉴定的条件和方法。2、熟练运用常见元素（Ag、Hg、Pb、Cu、Fe）的化学性质。第2页，此课件共34页哦n实验实验原理原理n离离子子混混合合溶溶液液中中诸诸组组分分若若对对鉴鉴定定不不产产生生干干扰扰，便便可可以以利利用用特特效效应应直直接接鉴鉴定定某某种种离离子子。若若共共存存的的其其它它彼彼此此干干扰扰，就就要要选选择择适适当当的的方方法法消消除除干干扰扰。通通常常采采用用掩掩蔽蔽剂剂消消除除干干扰扰，这这是是一一种种比比较较简简单单、有有效效的的方方法法。但但在在很很多多情情
2、况况下下，没没有有合合适适的的掩掩蔽蔽剂剂，就就需需要要将将彼彼此此干干扰扰组组分分分分离离。沉沉淀淀分分离离法法是是最最经经典典的的分离方法。分离方法。第3页，此课件共34页哦n常用的沉淀有HCl、H2SO4、NaOH、NH3H2O、（NH4）2CO3、(NH4)2S溶液等。由于元素在周期表中同时产生沉淀。这种沉淀剂称为产生沉淀的元素的组试剂。组试剂将元素划分为不同的组，逐渐达到分离的目的。n本次实验学习熟练运用Ag+、Hg2+、Pb2+、Cu2+和Fe3+元素的化学性质，进行分离和鉴定。其实验方案设计见课本P186。n实验实验用品用品见课本P187。第4页，此课件共34页哦实验实验内容内容
3、第5页，此课件共34页哦n1.NO3-的鉴定n取3滴混合试液，加6 molL-1HAc溶液酸化后用玻棒取少量锌粒加入试液，搅拌均匀，使溶液中NO3-还原为NO22-。加对氨基苯磺酸与苯胺溶液各一滴，有何现象？n取混合溶液20滴，放入离心试管并按以下实验步骤进行分离和鉴定。第6页，此课件共34页哦n反应方程式如下：NO3-+Zn+2HAc=NO2-+Zn2+H2O+2Ac-NO2-+对氨基苯磺酸+萘胺玫瑰红色n现象：混合液生成玫瑰红色，示有NO3-。第7页，此课件共34页哦n2.Fe3+的鉴定n取一滴试液加到白色点滴板凹穴，加0.25 molL-1K4Fe(CN)6一滴。观察沉淀的生成和颜色，该
4、物质是何沉淀？第8页，此课件共34页哦n反应方程式如下：Fe3+Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63n现象：有深蓝色沉淀生成。第9页，此课件共34页哦n3.Ag+、Pb和Cu2+、Hg2+、Fe3+的分离及Ag+、Pb2+的分离和鉴定。n向余下试液中滴加4滴2 molL-1HCl，充分振动，静置片刻，离心沉降，向上层清液中加2 molL-1 HCl溶液以检查沉淀是否完全。吸出上层清液，编号溶液1。用2 molL-1 HCl溶液洗涤沉淀，编号沉淀1。观察沉淀的生成和颜色，写出反应方程式。第10页，此课件共34页哦n反应方程式如下：Ag+Cl-=AgClPb2+2Cl-=PbCl2n现象：出
5、现白色沉淀，沉淀为AgCl、PbCl2，溶液中有Cu2+、Hg2+、Fe3+。第11页，此课件共34页哦n（1）Pb2+和Ag+的分离及Pb2+的鉴定 向沉淀1中加六滴水，在沸水浴中加热3min以上，并不时搅动。待沉淀沉降后，趁热取清液三滴于黑色点滴板上，加2 molL-1K2CrO4和2 molL-1HAc溶液各一滴，有什么生成？加2 molL-1 NaOH溶液后又怎样？再加6 molL-1HAc溶液又如何？取清液后所余沉淀信号为沉淀2。第12页，此课件共34页哦n反应方程式如下：PbCl2=Pb2+2Cl-Pb2+CrO42-=PbCrO4PbCrO4+4OH-=Pb(OH)42-+CrO
6、42-Pb(OH)42-+4HAc+CrO42-=PbCrO4+4H2O+4Ac-n n现象：n n白色沉淀溶解，生成黄色沉淀，沉淀溶解生成配离子，又生成黄色沉淀，示有Pb2+。第13页，此课件共34页哦n思考思考题题nPb2+的鉴定有可能现象不明显，请查阅不同温度时PbCl2在水中的溶解度并作出解释。第14页，此课件共34页哦n（2）Ag+的鉴定 向沉淀2中加少量6 molL-1 NH3H2O，沉淀是否溶解？再加入6 molL-1HNO3，沉淀重新生成。观察沉淀的颜色，并写出反应方程式。第15页，此课件共34页哦n反应方程式如下：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Ag(NH3)2+
7、Cl-+2HNO3=AgCl+2NH+4+2NO3-n n现象：n nAgClAgCl沉淀溶解生成无色配离子沉淀溶解生成无色配离子Ag(NHAg(NH3 3)2 2+，Ag(NH3 3)2 2+配配离子在硝酸作用下，又生成离子在硝酸作用下，又生成AgClAgCl白色沉淀，示有白色沉淀，示有Ag+。第16页，此课件共34页哦n4.Pb2+、Hg2+Cu2+和Fe3+的分离及Pb2+、Hg2+、Cu2+的分离和鉴定n用6 molL-1氨水将溶液1的酸度调至中性（加氨水约34滴），再加入体积约为此时溶液十分之一的2 molL-1 HCl溶液（约34滴），将溶液的酸度调至0.2 molL-1。加15滴
8、5%CH3CSNH2，混匀后水浴加热15min。然后稀释一倍再加热数分钟。静置冷却，离心沉降。第17页，此课件共34页哦n向向上上层层清清液液中中加加新新制制H H2 2S S溶溶液液检检查查沉沉淀淀是是否否完完全全。沉沉淀淀完完全全后后离离心心分分离离，用用饱饱和和NHNH4 4ClCl溶溶液液洗洗涤涤沉沉淀淀，所所得得溶溶液液为为溶溶液液2 2。通通过过实实验验判判断断溶溶液液2 2中中的的离离子子。观观察察沉沉淀淀的生成和的生成和颜颜色。色。第18页，此课件共34页哦n反应方程式如下：Pb2+CH3CSNH2PbSCu2+CH3CSNH2CuSHg2+CH3CSNH2HgSn现象：生成黑
9、色沉淀。第19页，此课件共34页哦n（1 1）Hg2+和和Cu2+、Pb2+的分离的分离 n在所得沉淀上加在所得沉淀上加5滴滴1 molLlL-1-1NaNa2 2S S溶液，水浴加溶液，水浴加热热3min,3min,并不并不时搅时搅拌。再加拌。再加3 34 4滴水，滴水，搅搅拌均匀后离拌均匀后离心分离。沉淀用心分离。沉淀用NaNa2 2S S溶液再溶液再处处理一次，合并清液，理一次，合并清液，并并编编号溶液号溶液3 3。沉淀用。沉淀用饱饱和和NHNH4 4ClCl溶液洗溶液洗涤涤，并，并编编号沉淀号沉淀3 3。观观察溶液察溶液3 3的的颜颜色，色，讨论讨论反反应历应历程。程。第20页，此课件
10、共34页哦n反应方程式如下：HgS+S2-=HgS22-n现象：部 分 沉 淀 溶 于Na2S生 成 无 色HgS22-离子。第21页，此课件共34页哦n（2）Cu2+的鉴定 n 向沉淀向沉淀3中加入中加入浓浓硝酸（硝酸（约约4 45 5滴），加滴），加热搅热搅拌，拌，使之全部溶解，所得溶液使之全部溶解，所得溶液编编号号为为溶液溶液4 4。用玻棒将。用玻棒将产产物物单质单质S S弃去。取弃去。取1 1滴溶液滴溶液4 4于白色点滴板上，于白色点滴板上，加加1 1molLlL-1-1NaAcNaAc和和0.250.25molLlL-1-1 K K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6各各1 1滴，滴
11、，有何有何现现象？象？第22页，此课件共34页哦n反应方程式如下：CuS+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SH2S+HNO3(浓)=NO2+S+2H2OCu2+Fe(CN)64-=Cu2Fe(CN)6第23页，此课件共34页哦n现象：n 黑色沉淀溶解，并有单质S析出，气体产生，生成Cu2Fe(CN)6红棕色沉淀，示有Cu2+。第24页，此课件共34页哦n（3）Pb2+的鉴定 n取3滴溶液4于黑色点滴板上，加1滴1 molL-1NaAc和1滴1 molL-1K2CrO4,有什么变化？如果没有变化，请用玻棒摩擦。加入2 molL-1 NaOH后，再加6 molL-1HAc，有什么变化？第2
12、5页，此课件共34页哦n反应方程式如下：nPbS+2HNO3(浓)=Pb(NO3)2+H2SnH2S+HNO3(浓)=NO2+S+2H2OnPb2+Fe(CN)64=Pb2Fe(CN)6第26页，此课件共34页哦n现象：n 黑色沉淀溶解，并有单质S析出，气体产生，生成Pb2Fe(CN)6沉淀，示有Pb2+。第27页，此课件共34页哦n（4）Hg2+的鉴定 n向溶液3中逐滴加入6 molL-1 H2SO4，记下加入滴数。当加至pH=35时，再多加一半滴数的H2SO4。水浴加热并充分搅拌。离心分离，用少量水洗涤沉淀。向沉淀中加5滴1 molL-1KI和2滴6 molL-1 HCl溶液，充分搅拌，加
13、热后离心分离。第28页，此课件共34页哦n再用KI和HCl重复处理沉淀。合并两次离心液，往离心液中加1滴0.2molL-1CuSO4和少许Na2CO3固体，有什么生成？说明有哪种离子存在？第29页，此课件共34页哦n反应方程式如下：HgS22-+2H+=HgS+H2SHgS+4I-+2H+=HgI42-+H2SHgI42-+Cu2+=Cu2HgI4第30页，此课件共34页哦n现象：n 生成黑色沉淀HgS，HgS黑色沉淀溶解生成HgI42-离子，有气体生成；生成Cu2HgI4沉淀，示有Hg2+。第31页，此课件共34页哦n 思考思考题题 nHgS的沉淀一步中为什么选用H2SO4溶液酸化而不用HCl溶液？第32页，此课件共34页哦n 实验习题实验习题 n1.每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2 molL-1），洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（饱和），洗涤HgS用蒸馏水，为什么？第33页，此课件共34页哦感谢大家观看第34页，此课件共34页哦