《第3讲 物质的量精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3讲 物质的量精选文档.ppt（65页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第3讲讲 物质的量物质的量本讲稿第一页，共六十五页(对应学生用书第9页)本讲稿第二页，共六十五页1了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。本讲稿第三页，共六十五页(对应学生用书第910页)本讲稿第四页，共六十五页 一、物质的量1物质的量及其单位(1)物质的量：表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号为n，单位mol。(2)摩尔：物质的量的单位，符号mol，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数
2、与0.012_kg 12C中所含有的碳原子数相等，就称其为1 mol。注意：摩尔是计量微观粒子的单位，不能量度宏观物质。“微观粒子”可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构微观粒子，也可以是单一结构微观粒子的特定组合。由于构成物质的微粒有多种，因而在使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒，微粒数目与外界条件无关。本讲稿第五页，共六十五页本讲稿第六页，共六十五页5物质的量浓度(1)定义及单位以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：molL1或molm3。(2)表达式在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)
3、、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式：本讲稿第七页，共六十五页【思考题1】只有在标准状况下，1 mol气体的体积才是22.4 L吗？答案：不是。气体的体积取决于温度和压强，0、101 kPa时，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，当温度高于0、压强大于101 kPa或温度低于0、压强小于101 kPa时，1 mol气体的体积也可以是22.4 L。本讲稿第八页，共六十五页二、一定物质的量浓度溶液的配制1所用仪器：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、药匙。2容量瓶的使用(1)瓶上标注：容量瓶上标有刻度线、温度(20)和容积。(2)使用注意事项：容
4、量瓶使用前一定要检查是否漏水，不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，不能加入过冷或过热的液体。3配制的主要过程：计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却转移洗涤并转移定容摇匀并装瓶。本讲稿第九页，共六十五页【思考题2】如何检查容量瓶是否漏水？答案：将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。【思考题3】实验室需配制480 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，称量1.92 g NaOH固体对吗？答案：不对。因没有480 mL的
5、容量瓶，只能用500 mL容量瓶，需NaOH的质量为：0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。本讲稿第十页，共六十五页测控导航表考点题号(难易度)物质的量、M、Vm1(易)，3(易)阿伏加德罗常数2(易)有关计算4(中)一定物质的量浓度溶液的配制5(易)本讲稿第十一页，共六十五页1.下列说法正确的是(D)A物质的量就是一定体积的物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L解析：A项物质的量与质量是不同的物理量，B项阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 mol1，C项钠的摩尔质量在数
6、值上与它的相对原子质量相等。本讲稿第十二页，共六十五页2(2010年盐城模拟)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA解析：0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA；标准状况下SO3为固体；NO2与N2O4的质量相同时，前者的分子数量是后者的两倍，由于存在2NO2N2O4，因此46 g NO2的气体分子数小于NA；1 mol CH4含10NA个电子。本讲稿第十三页
7、，共六十五页3(2010年巢湖模拟)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(A)A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H8D同压强、同体积的N2O和CO2本讲稿第十四页，共六十五页4在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(C)A该溶液物质的量浓度为10 molL1B所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得本讲稿第十五页，共六十五页5(实验探究)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mo
8、lL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。本讲稿第十六页，共六十五页A与B与C与(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：配制480 mL溶液应选择500 mL容量瓶；图示为定容前期操作，需放在与之间；未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质部分损失，浓度偏小；容量瓶中原有少量蒸馏水，对浓度无影响。答案：(1)500(2)C(3)偏小无影响本讲稿第十七页，共六十五页(对应学生用书第101
9、2页)本讲稿第十八页，共六十五页 关于阿伏加德罗常数的考查解题的方法思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量进行判断。在解题时应该注意的知识点：(1)状况条件：考查气体时经常给出标准状况或非标准状况，要注意其区别。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。(3)物质组成：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。本讲稿第十九
10、页，共六十五页(4)氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O，Cl2NaOH，电解AgNO3溶液等。(5)电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。(6)化学键：一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。(7)化学平衡：注意NO2气体在密闭容器中存在的化学平衡：2NO2N2O4。本讲稿第二十页，共六十五页 物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子
11、数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。【例1】(2010年福建理综)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用。18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，所以含NA个氧原子，A对；标准状况下，22.4 L空气含NA个分子，但空气中不只含气体单质，还有化合物，B错；当1 mol Cl2与水反应时，转移电子数是N
12、A，C错；Na2O溶于水，会消耗水，溶液的体积不确定，故不能计算，D错。答案：A。本讲稿第二十一页，共六十五页【针对训练1】(2010年高考组合)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(B)A标准状况下，22.4 L CH2Cl2的分子数约为NA个B17.6 g丙烷中含有共价键4NA个C25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA本讲稿第二十二页，共六十五页 阿伏加德罗定律及推论1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论：本讲稿第二十三页，共六十五页【例2】
13、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等审题导引：本题涉及的物理量和微粒数较多，需准确判断出有关物理量和微粒数之间的对应关系。本讲稿第二十四页，共六十五页解析：相同状况下，12C18O和 14N2间有关微粒的对应关系(设均为1 mol)1 mol质量质子原子中子体积密度12C18O30 g14 mol2 mol16 molV L30/V g/V g/L14N228 g14 mol2 mol14 molV L28/V g/V g/L由、可知，质子数相等时质量不等，故质
14、量相等时质子数不等，A不正确；由、可知B不正确；由、可知C正确而D不正确。答案：C。本讲稿第二十五页，共六十五页 气体摩尔质量(M)的求法：本讲稿第二十六页，共六十五页【针对训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(B)A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小本讲稿第二十七页，共六十五页 物质的量浓度的有关计算和溶液配制误差分析1有关计算(1)简单计算本讲稿第二十八页，共六十五页(3)溶液稀释和溶液混合计算稀释前后溶质的物
15、质的量不变，c1V1c2V2。c1V1c2V2c混(V1V2)(不考虑混合前后体积的变化)。本讲稿第二十九页，共六十五页【例3】(2010年临沂模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46 molC要配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%本讲稿第三十页，共六十五页答案：C。本讲稿第三十一页，共六十五页2溶液配制误差分析本讲稿第三十二页，共六十五页【例4】(2010
16、年海口模拟)实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码)：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧
17、杯23次是为了_。本讲稿第三十三页，共六十五页(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。审题导引：配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器，注意容量瓶规格；称量时“左物右码”；配制时玻璃棒作用：搅拌、引流。本讲稿第三十四页，共六十五页答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低解析：配制480 mL 0.50 molL480 m
18、L 0.50 molL1 1的NaClNaCl溶液，必须用500 mL 500 mL 的容量瓶。m m(NaClNaCl)0.50 0.50 molLmolL10.5 L58.5 gmol10.5 L58.5 gmol1 114.6 g14.6 g(托盘天平精确到0.1 g0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，砝码放在右盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解(或稀释)、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。本讲稿第三十五页，共六十五页(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容加蒸馏水一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制
19、时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附着在管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。【针对训练3】实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。(1)需称量_ g烧碱固体，固体应放在_中进行称量。(2)配制过程中，不需使用的仪器是_(填代号)。A烧杯 B量筒C玻璃棒 D1 000 mL容量瓶E漏斗 F胶头滴管G500 mL容量瓶本讲稿第三十六页，共六十五页(3)根 据 实 验 的 实 际 需 要 和(2)中 列 出 的 仪 器 判 断，完 成 实 验 还 缺
20、少 的 仪 器 是_。(4)在 容 量 瓶 内 确 定 溶 液 体 积 的 过 程 中，完 成 后 期 加 入 少 量 水 的 做 法 是_。解析：(1)需称量烧碱固体的质量为m(NaOH)0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH易吸水潮解，且具有腐蚀性，称量时需放在小烧杯、表面皿等玻璃器皿中进行。(2)根据配制步骤排查仪器，不需要的仪器有1 000 mL容量瓶、漏斗，还缺少托盘天平、药匙。(3)定容时改用胶头滴管滴加水，并注意眼睛与凹液面相平。答案：(1)2.0小烧杯(2)DE(3)托盘天平、药匙(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛与刻度线保持水平，当凹液面的最低点与刻
21、度线相切时，立即停止加水本讲稿第三十七页，共六十五页(对应学生用书第1213页)本讲稿第三十八页，共六十五页测控导航表考点题号(难易度)阿伏加德罗常数1(易)阿伏加德罗定律2(中)物质的量浓度的计算3(易)一定物质的量浓度溶液的配制4(易)，5(易)本讲稿第三十九页，共六十五页1.(2010年上海化学)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA本讲稿第四十页，共六十五页2在标准状况下，a g气体A与b
22、g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是(B)A气体A与气体B的摩尔质量之比为a bB同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b aC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b aD相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为 a b解析：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用。对于分子数相同的气体，其摩尔质量之比等于质量之比，A、D对；同温同压下，A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a b，B项错；质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，C项对。本讲稿第四十一页，共六十五页3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的
23、量约等于(D)A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol本讲稿第四十二页，共六十五页4.(原创题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是(D)解析：需满足条件：溶液无色、能共存，排除B、C，A项电荷不守恒，排除；D项当四种离子的物质的量浓度均为1 molL1时，正负电荷守恒，正确。本讲稿第四十三页，共六十五页5(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2 molL1的NaOH
24、溶液500 mL，填空并请回答下列问题：本讲稿第四十四页，共六十五页(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D定容时仰视容量瓶刻度线解析：(3)A项NaOH固体潮解使称得的质量偏小，浓度偏低；B项不影响浓度；C项NaOH溶解放热，液体受热膨胀，使所加水偏少，浓度偏高；定容时仰视刻度线使所加水偏多，浓度偏低。答案：(1)用蒸馏水润湿检查是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C本讲稿第四十五页，共六十五页(时间：40分钟)(
25、对应学生用书第228229页)本讲稿第四十六页，共六十五页测控导航表考点题号(难易度)物质的量及有关概念1(易)，6(易)阿伏加德罗常数、定律2(易)，3(易)，8(中)，10(中)有关计算5(易)，7(中)，9(中)一定物质的量浓度溶液的配制4(易)，11(中)，12(中)本讲稿第四十七页，共六十五页一、选择题1下列说法中正确的是(C)A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析：B项
26、应为0.012 kg；D项氧原子摩尔质量应为(ba)NA gmol1。本讲稿第四十八页，共六十五页2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(D)A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：由题意知O2与O3的质量相等，所以其物质的量比等于其摩尔质量的反比。即：n(O2)n(O3)M(O3)M(O2)3 2，由阿伏加德罗定律推论可知两种气体的压强之比为3 2，A不对；二者的质量相等，B不对；两种气体的分子数目N(O2)N(O3)n(O2)n(O3)3 2，C不对；两种气体的氧原子数
27、目N(O2)2 N(O3)3n(O2)2 n(O3)36 6相等，故D对。本讲稿第四十九页，共六十五页3(2010年江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A)A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：A项中尽管NH水解，但“N”原子守恒，A正确；1 mol羟基中电子数为9NA，B错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，6 mol HI中有5 mol做还原剂，失
28、去5 mol电子，故生成3 mol I2转移电子数为5NA，C错误；常温常压下22.4 L乙烯不是1 mol，故CH键数不是4NA，D错误。本讲稿第五十页，共六十五页4欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是(B)将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA仅 B仅 C仅 D解析：配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，需Na2SO4 14.2 g，需Na2SO410H2O 32.2 g，需5.0
29、 molL1 Na2SO4溶液20 mL。答案选B。本讲稿第五十一页，共六十五页5(2010年济南模拟)下列说法中错误的是(D)A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度是不同的本讲稿第五十二页，共六十五页6(2009年浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液
30、的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(C)A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析：蔗糖、CaCl2、NaCl为非挥发性溶质，含分子或离子相对多少为：A：0.0110.01B：0.0130.03C：0.0220.04故C合题意。本讲稿第五十三页，共六十五页7(2010年海南化学)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混
31、合溶液中钾离子的浓度为(D)本讲稿第五十四页，共六十五页8(2011年江苏苏北四市模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(D)A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA本讲稿第五十五页，共六十五页9(思维拓展)为检验某病人血液中的含钙量，现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5 molL1 KMnO4溶液滴定(生成Mn2、C
32、O2、H2O)恰好消耗1.60 mL，则该病人血液中含钙量为(B)A2.4 gL1 B8 gL1C6 gL1 D12 gL1答案选B。本讲稿第五十六页，共六十五页二、非选择题10(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依
33、据为_。答案：(1)1 12 33 21 12 3(2)30(3)O3F2质量守恒定律和阿伏加德罗定律本讲稿第五十七页，共六十五页112010年8月，舟曲特大泥石流给当地居民的生活用水造成了污染，也给当地的卫生防疫带来了压力。某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假
34、设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。本讲稿第五十八页，共六十五页A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g本讲稿第五十九页，共六十五页答案：(1)4.0(2)0.04(3)C本讲稿第六十页，共六十五页12用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/mL)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL
35、。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ mL的容量瓶。(2)经计算需要_ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL本讲稿第六十一页，共六十五页(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的刻度线相切。在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。本讲稿第六十二页，共六十五页答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低本讲稿第六十三页，共六十五页错题统计错因分析选择题非选择题本讲稿第六十四页，共六十五页本讲稿第六十五页，共六十五页