《河北省保定市高阳中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市高阳中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015学年 第一学期月考试题高三化学 （考试时间：90分钟 分值：100分 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Ba-127Cu 64 K 39 Na 23第一卷 （选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1、下列有关化学用语表示正确的是NaOCll AAl3+的结构示意图：+1328 BNaClO的电子式： C的名称：2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO23、下列叙述正确的是 （ ）A1mol任何气体
2、的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L4、下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5、下列说法正确的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D
3、SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏BSO2有强还原性，用SO2漂白纸浆 C熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A3.4gNH3中含有电子数为0.2NA B标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D500mL 1mol/
4、L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA8、足量下列物质与等质量的铝反应 ，消耗溶质的物质的量最少且放出氢气的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸9、下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一
5、定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu11、新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是( )A MFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂 Cxy DSO2发生了置换反应12、用20 mL 0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是()A (8) B(82a) C(8) D(83a)13、某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离
6、子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AAl3 BMg2 CFe2 DFe314、下列反应的离子方程式书写正确的是()A向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCOOHCaCO3H2O B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOC1 L 2 molL1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=10Cl4Fe33Br2D以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-2H2O2OH-Cl2十H215、向25 2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，
7、在标准状况下可产生CO2A840 B84 C560 D56 16、向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Cc点对应的溶液中： Dd点对应的溶液中：17、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B C D18、下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
8、cFeCl2H2SiO3Al2O3NO219、下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液 中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2 B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀21、将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，
9、向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A K+一定存在 B Ba2+一定不存在，Mg
10、2+可能存在C Cl可能存在 D 100mL溶液中含0.01mol SO4223、下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClO D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸24、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）25、
11、M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是 A. B.C. D.第二卷 （填空题 共50分）二、填空题26、（8分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_。(2)该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_ 。(3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为_ 。27、（14分）电子
12、工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式： 配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水加入足量溶液加入少量KSCN溶A、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 28、（14分）KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）在酸性条件
13、下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a硝酸 b硫酸 c盐酸将氧化C2O42的离子方程式补充完整： MnO4 +C2O42+ =Mn2+ +CO2+ 。（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：配制100 mL 0.0400 molL-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡）， 记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60 s褪色后，再
14、滴入第2滴15 s褪色后，再滴入第3滴3 s褪色后，再滴入第4滴1 s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。用配制好的0.040 0 molL-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。 29、（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为
15、_ _。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_ _。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 原化合物C溶液的物质的量浓度为 由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 化学答案一、15 ABB CB
16、610B D A C C 11-15A C C C C 16-20CBCAA 21-25 BBAAD26. (1) Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O (2)ClO+ H2O HClO + OH (3) 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O (4) 6.021023或NA 27 （1）KSCN溶液溶液变为红色 （2） （3） 稀硫酸与铁粉 C 28. （1）b 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）100mL容量瓶、胶头滴管； 反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；0.02mol/L29.(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成 (2)2Na2H2O=2Na2OHH2 NaK2 （3）OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3- ; KOH、K2CO3 0.15mol/L 3:108