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1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质培优练习 高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是AX、Y的单质均可以导电BX、Z的氧化物均为酸性氧化物C原子半径：ZWDY、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水2下列各组物质互为同分异构体的是A和B、C和D和3下列说法正确的是A中原子核内的质子数为288B可用符号表示为Mg+2C原子变成离子后电子层数一定会改变D属于同种元素的两种微粒4根据元素周期表和元素周期律分
2、析，下列说法正确的是A第IA族的元素全部是碱金属元素B硒()的简单氢化物比硫化氢稳定C第三周期非金属元素共有5种D铍()原子失电子能力比镁的强5下列说法不正确的是A12C和14C互为同位素BC2H6和C3H8互为同系物CHCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体DC60和金刚石互为同素异形体6X 元素的原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn+1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是AX 的气态氢化物受热易分解BX 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CX 的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大DX 是植物生长所需要的一种营养元素7下列说法不正确的是A铜、氨水
3、、CO2都属于非电解质B因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸C盐酸、有色玻璃、碱石灰都属于混合物D金刚石和足球烯C60互为同素异形体8下列说法中正确的是A表示能级上有两个轨道B层中的原子轨道数目为C是激发态原子的电子排布式D、元素的电负性随原子序数的增加而递增9如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A溶液中离子的还原性：Cl-Br-I-B由MgCl2制取Mg是放热反应C热稳定性：D此温度下与反应的热化学方程式为：10短周期元素的四种离子、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是A四种离子的质子数：B四种元素的电负性：ZWYXC四种离子的半径：D四种元素
4、原子的最外层电子数目：WZXY11某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是AW和Z组成的化合物可以做灭火剂B原子半径：WXYC氧化物对应的水化物的酸性：ZXD该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L C3H8分子中的键的数目为1.1NAB5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAC0.1 mol NO与0.1 mol O2混合物中质子数为2.3NAD室温下，pH=9的CH3COO
5、Na溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA13已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是AW、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为ZWMBM、W元素形成的简单氢化物的稳定性：WMCX金属元素是同周期中金属性最强的元素DZ的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子最多的
6、原子。下列说法中正确的是AXW2的空间构型为V形BY的最常见气态氢化物的水溶液显碱性CZ的氯化物中各原子最外层一定满足8电子结构DW的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强15下列事实能证明Na的金属性比Mg强的是A原子半径：NaMgBNa生成Na+失去电子数比与Mg生成Mg2+失去电子数少C熔点：NaMg(OH)216下列有关物质性质的比较，结论正确的是A热稳定性：PH3H2SAl(OH)3Mg(OH)2C第一电离能：NaMgCl2SO2二、综合题（共4题）17下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）I的最高化合价为_，K的元素名称为
7、_。（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式_，J元素原子的外围电子排布式_。（3）下列对比正确的是_。a原子半径HGBAb第一电离能EDCBc电负性AHGQd最高价氧化物的水化物酸性BAHG（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。aL位于元素周期表第五周期A族，属于s区元素bO位于元素周期表第七周期族，属于ds区元素cM的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素dH所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素18A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不
8、同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1）A元素位于元素周期表第_周期_族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是_；C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为_。（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的
9、轨道表示式是_，H元素的基态原子核外电子排布式是_。（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。19煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O22CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。（1）完成下列方程式：2CxHy+_O2aCO +_CO2+_H2O（2）H原子的电子排布式是“1s1”，它未表明电子运动状态的方面是_（填编号）。a.电子层b.电子亚层c.电子云的伸展方向d.电子的自旋（3）上述反应中半径最大的原子核外有_
10、种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式_。（4）石油和煤的綜合利用中，下列说法错误的是_。a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理变化d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本（5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是C_O（填“”或“”）。（6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱_。（7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Q，该反应的平衡常数表达式_，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_。（选填序号）a.体系的压强不再发生变化b.生成n mol CO的同时生成n mol H2c. v正(CO)=v逆(H2) d. 1mol H-H键断裂同时断裂1mol H-O键20如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：（1）离子半径：Y_Z（填“”或“ 共价键、离子键 HClSiH4 Cl2+2OHCl+ClO+H2O 吸收 236