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1、 高中化学专题必刷卷盐类的水解一、选择题（共17题）1下列有关问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHABCD2常温下25 mL0.10 molL-1的碳酸钠溶液和25 mL0.10 molL-1的碳酸氢钠溶液中逐滴滴加0.10 molL-1的稀盐酸，用(图1)测得压强盐酸体积的变化曲线图(图2)所示，下列说法正确的
2、是AY曲线是NaHCO3溶液的滴定曲线Bb点溶液的碱性大于c点Ca点溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Db，d两点水的电离程度相等3下列事实能用勒夏特列原理解释的是A向双氧水中加入少量，立即产生大量气泡B将由组成的平衡体系加压后，体系颜色加深C合成氨工业中左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量D氯水中存在反应，当加入少量溶液时，溶液颜色变浅4向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2OB当ab时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCOC当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+
3、HCO+H2OD当0.5aba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A透明的溶液中：、Na+、B的溶液中：、C的溶液中：、D由水电离的的溶液中：、Na+、6过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是A过碳酸钠具有强氧化性B过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解C二氧化锰或高温条件会减弱过碳酸钠的漂白效果D过碳酸钠溶液与足量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO33H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2+3H2O7下列实验操
4、作中，其实验现象及结论均正确的是序号实验操作实验现象结论A向NaCN溶液中滴加酚酞试剂溶液变红NaCN在溶液中发生了水解反应B将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：比强C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐肯定是未加碘食盐D向5mL碘水中加入，振荡后静置上层显紫红色在其中的溶解度：水AABBCCDD8下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-B-CAg2CO3白色悬浊
5、液中滴加2滴Na2S稀溶液出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶量取20.00mL盐酸AABBCCDD9下列“类比”合理的是A向溶液中加过量NaOH溶液，可生成沉淀；则溶液加过量NaOH溶液，可生成沉淀B溶液蒸干所得最终产品为MgO，则溶液蒸干所得最终产品为BaOC铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化D和反应生成，则和反应生产10常温下，下列叙述正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl-)c(ClO-)c(
6、OH-)BpH=8.3的NaHS溶液：c(Na)c(HS-)c(S2-)c(H2S)CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO-)=c(HCO)c(H2CO3)c(CO)11一次性鉴别等浓度的、三种溶液，下列方法不可行的是A测定B焰色试验C滴加溶液D滴加饱和溶液，微热12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NAB室温下，1L0.1 molL-1的Na2CO3溶液中， CO离子数目为0.1NAC6.0g碳在8.4L氧气(标准状况)中燃烧，转移的电子数为1.5NAD
7、500mL1.0molL-1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA13已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法错误的是A它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度B它们的大小都随温度的升高而增大C常温下，CH3COOH在水中的Ka等于在饱和CH3COONa溶液中的KaD一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=KaKh14常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点a所示溶液中：B点b所示
8、溶液中，水的电离程度最大C点c所示溶液中：D点d所示溶液中：15常温下，向1 LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-10 molL-1Bb点溶液中：c(H+)=110-10 molL-1Cc点溶液中：c(Na+)c(HCO)c(CO)Dd点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)16下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者pH比后者的
9、大水解程度：COHCOB将铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化并不滴落熔点：Al2O3AlC将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液溶液出现血红色Fe3是过量的，将I-全部氧化为I2D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和强氧化性AABBCCDD17下列说法正确的是A相同温度下，相等的、和三种溶液：。B的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，增大C相同温度下，相等的氨水和溶液中，相等D相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和溶液与锌反应的起始速率相等。二、综合题（共5题）18(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=_。(2)纯碱
10、热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离子方程式表示)：_。(3)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入_来抑制水解。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(4)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)若加入AgNO3固体，c(I-)_。若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_。若加入固体AgBr，c(I-)_。(5)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为_，电极反应式为_；电池总反应式为_。19NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂，一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为
11、NaClO2、NaHCO3、NaHSO4，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO2溶液。完成下列填空：(1)“二氧化氯泡腾片”使用过程中产生ClO2的反应为：_ClO+_ _Cl- + _ClO2 + _H2O完成并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目_;氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)“二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为：_。(3)常温下，向20 mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，pH变化与加入NaOH溶液体积关系(不考虑HClO分解)如图所示。i.过程中，水的电离程度的变化是_。ii.用离子方程式表示点所示溶液中存在的水解平
12、衡： _。iii.在点所示溶液中，用“、或 =”判断下列关系：V1 _ 40 mL；c(Cl-) _ c(ClO-) +c(HClO)。20直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)在钠碱循环法中，利用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ 。 (2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表：n(SO)：n(HSO)91：91：11：91pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：
13、_。ac(Na+)=2c(SO)+c(HSO)bc(Na+)c(HSO)c(SO)c(H+)=c(OH-)cc(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如图：HSO在阳极放电的电极反应式是_。21化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因_(用必要的语言和离子方程式作答)。（2）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-702.2 kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.4 kJmol-1。则Zn(s)+HgO(s)=Zn
14、O(s)Hg(l) H=_kJmol-1（3）常温下，V1 mL pH=1的盐酸与V2 mL 0.05 molL-1Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH=2，则V1V2等于_(忽略混合前后溶液体积变化)。（4）某反应过程中的能量变化如下图所示：该反应的H_(填“”或“”)0。该反应的热化学方程式为_。加入催化剂，b_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H_。2210时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。（1）乙同学认为该溶液pH升高的原因是Na
15、HCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是_ (填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH_ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙同学断言_ (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是_。（3）下列关于NaHCO3饱和水溶液的表述
16、正确的是_(填序号)。ABC的电离程度大于的水解程度参考答案1D2C3D4D5A6D7A8C9D10D11C12C13B14C15C16C17B185 +H2O+OH- Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 Fe2O3 减小 不变 减小 铁棒 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 19 1:4 H+HCOH2O+CO2 变大 ClO-+H2OHClO +OH- = 202OH-+SO2=SO+H2O 酸性 HSO存在电离HSOH+SO和水解HSO+H2OH2SO3+OH-，HSO的电离程度大于水解程度 ab HSO+H2O-2e-=SO+3H+ 21（1）油脂与碱反应产生可溶性物质，因而碱可以去除油污。纯碱是Na2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。水解方程式主要是：+H2O+OH-。盐的水解反应是吸热反应，升高温度，使盐的水解平衡正向移动，导致溶液的碱性增强，因而去污能力增强。（2）-260.4（3）11：9（4） A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) H=(a-b) kJ/mol 减小 不变 22（1）大于（2） B 等于 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 （3）A