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1、关于影响平衡移关于影响平衡移动的的因素因素第1页，此课件共41页哦【复习复习】化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：v化学平衡的特征：化学平衡的特征：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等 动动定定变变vV V逆逆V V正正=V=V逆逆t0V V正正第2页，此课件共41页哦化学平衡的移动化学平衡的移动1.定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。学平衡建立过程叫做化学
2、平衡的移动。第3页，此课件共41页哦2.化学平衡的移动方向的速率判断：化学平衡的移动方向的速率判断：（1 1）若外界条件变化引起）若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动（2 2）若外界条件变化引起）若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动（3 3）若外界条件变化引起）若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动！化学平衡总往反应速率大的方向移动！第4页，此课件共41页哦浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影
3、响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。有平衡，建立新平衡。第5页，此课件共41页哦 温度温度 催化剂催化剂 压强压强浓度浓度影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素第6页，此课件共41页哦一、浓度对化学平衡移动的影响一、浓度对化学平衡移动的影响实验实验2-52-5Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴Na
4、OHNaOH第7页，此课件共41页哦观察并记录实验结果观察并记录实验结果编编 号号步步 骤骤K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴浓滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深结论：结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。第8页，此课件共41页哦5mL0.005mol/L5mL0.005mol/L5mL0.005mol/L5mL0.005mol/L的的的的FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3溶液溶液溶液
5、溶液分装分装分装分装1 1 1 1号号号号3 3 3 3号号号号2 2 2 2号号号号少量少量少量少量1mol/L1mol/L1mol/L1mol/LFeClFeClFeClFeCl3 3 3 3溶液溶液溶液溶液少量少量少量少量1mol/L1mol/L1mol/L1mol/LKSCNKSCNKSCNKSCN溶液溶液溶液溶液操作步骤：操作步骤：操作步骤：操作步骤：5mL0.01mol/L5mL0.01mol/L5mL0.01mol/L5mL0.01mol/L的的的的KSCNKSCNKSCNKSCN溶液溶液溶液溶液FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)(黄色黄色)实验实
6、验2-62-6第9页，此课件共41页哦观察并记录实验结果观察并记录实验结果编号编号步骤步骤 1 1步骤步骤 2 2现象现象现象现象12滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅红色变浅结论：结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。第10页，此课件共41页哦一
7、、浓度对化学平衡移动的影响一、浓度对化学平衡移动的影响1.1.结论：结论：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度，增加反应物的浓度(或减少或减少生成物的浓度生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。2.意义：意义：第11页，此课件共41页哦3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡
8、体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V V正正、V V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小于一定小于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一
9、种物质的浓度增加一种物质的浓度,该该物质的平衡转化率物质的平衡转化率降低降低,而其他物质的转化率而其他物质的转化率提高提高。第12页，此课件共41页哦问题探究问题探究 1 1、对已建立的平衡体系，、对已建立的平衡体系，t t1 1时刻，增大时刻，增大反应物浓度的瞬间，反应物浓度的瞬间，V V正正和和V V逆逆如何变化？如何变化？V V正正和和V V逆逆还相等吗？还相等吗？2 2、随着时间的推移，反应物浓度、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何变化？生成物浓度如何变化？V V正正和和V V逆逆如何如何变化？最后二者关系怎样？变化？最后二者关系怎样？第13页，此课件共41页哦t2V”正正=V
10、”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度，增加反应物的浓度，V V正正 V V逆逆，平，平 衡向衡向正反应方向移动；正反应方向移动；第14页，此课件共41页哦当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出？并画出速率速率-时间关系图时间关系图讨论:0 0V V V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V，(逆）逆）逆）逆）V V，(正正
11、正正)减减小小反反应应物物浓浓度度结论结论:减小反应物的浓度，减小反应物的浓度，V V正正 VVV(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若V V(逆逆)VV(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3 3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率第17页，此课件共41页哦练习题练习题1：当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引
12、起一氧化碳中毒，这是当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：为：为：为：血红蛋白血红蛋白血红蛋白血红蛋白OO2+CO +CO 血红蛋
13、白血红蛋白血红蛋白血红蛋白CO+OCO+O2 运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施？采取什么措施？采取什么措施？采取什么措施？第18页，此课件共41页哦可逆反应可逆反应H H2 2O(g)O(g)C(s)CO(g)C(s)CO(g)H H2 2(g)(g)，在一定条，在一定条件下件下达平衡状态达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移，改变下列条件，能否引起平衡移动？动？COCO产率有何变化产率有何变化?增
14、大增大H H2 2O(g)O(g)浓度浓度 加入更多的加入更多的C C(S)(S)(S)(S)增加增加H H2 2浓度浓度练习题练习题2第19页，此课件共41页哦二、压强对化学平衡移动的影响二、压强对化学平衡移动的影响工业合成氨：工业合成氨：N2 十十 3H2 2NH3实验实验数据：数据：压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4NH3%随着压强的增大而增大，即平随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。衡向正反应的方向移动。第20页，此课件共41页哦解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大倍
15、增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 V V正正VV逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。第21页，此课件共41页哦1.1.前提条件：前提条件：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应前后参加且反应前后总体积发总体积发生改变生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件第22页，此课件共41页哦2.2.结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化学反的化学
16、反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件第23页，此课件共41页哦当当当当 m+n m+n p+qp+q时：时：时：时：V V V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)
17、V V V V(逆逆逆逆)V V V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强对于反应对于反应对于反应对于反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)+Qm A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)+Q3 3、速率、速率-时间关系图像分析时间关系图像分析:第24页，此课件共41页哦当当当当 m+n m+n p+q p+q 时：时：时：时：V V V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)
18、V V V V(正正正正)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强V V V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)第25页，此课件共41页哦思考：思考：对于反应对于反应:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大压强增大压强增大压强增大压强,正逆反应速正逆反应速正逆反应速正逆反应速率
19、均增大相同的率均增大相同的率均增大相同的率均增大相同的倍数，倍数，倍数，倍数，V V V V正正正正=V=V=V=V逆逆逆逆，平衡不移平衡不移平衡不移平衡不移动动动动。t2第26页，此课件共41页哦讨论：在讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，密闭反应体系中，充入充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反应速率反应速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不气体压强不变时，气体总物质的浓度变时，气体总物质的浓度，化学平衡向，化学平衡向 方向移动方向移动强调强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率，
20、化学平衡，化学平衡。不变不变不变不变不移动不移动减小减小逆反应逆反应不变不变不移动不移动第27页，此课件共41页哦恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列判下列判断正确的是断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=cA练习题练习题3第28页，此课件共41页哦三、温度对化学平衡移动的影响三、温度对化学平衡移动的影响实验实验2-72-7第29页，此课件共41页哦三、温度对
21、化学平衡移动的影响三、温度对化学平衡移动的影响实验实验2-72-7 2NO2 N2O4 H=-57 KJ/molKJ/mol（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1、结论、结论:第30页，此课件共41页哦 在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，应还是放热反应，反应速率都增大反应速率都增大，但吸热反应增大，但吸热反应增大的的倍数倍数大于放热反应增大的倍
22、数，故平衡向吸热反应大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。的方向移动。即吸热反应对温度的变化更敏感！即吸热反应对温度的变化更敏感！2、原因分析：、原因分析：第31页，此课件共41页哦V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（mol.L-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正升升高高温温度度注意：温度对平衡注意：温度对平衡的影响，图像具有的影响，图像具有不连续性不连续性。为什。为什么么？H02NO2 N2O43 3、速率、速率-时间关系图像分析时间关系图像分析:第32页，此课件共41页哦温度对化学平衡的影响：温度对化学平衡的影响：第33页，此课件共41页哦练习题练习题4已知高
23、炉炼铁时发生的反应为：已知高炉炼铁时发生的反应为：FeFe2 2O O3 3(s)(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)HH0 0现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的炼铁过程中高炉尾气中的COCO含量含量升高温度升高温度 减少减少COCO2 2浓度浓度高温高温第34页，此课件共41页哦催化剂催化剂同等程度同等程度改变化学反应速率，改变化学反应速率，V V 正正=V=V 逆逆，因，因此不影响化学平衡，此不影响化学平衡，平衡不移动平衡不移动；但可以；但可以改变改变反应到反应到达平衡所
24、需要的达平衡所需要的时间时间。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1t(s)0V正正=V逆逆四、催化剂对化学平衡移动的影响四、催化剂对化学平衡移动的影响第35页，此课件共41页哦 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆第36页，此课件共41页哦平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）如果改变影响平衡的一个
25、条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能等，平衡就向能减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。逆反心理！逆反心理！第37页，此课件共41页哦应应用勒夏特列原理的注意事用勒夏特列原理的注意事项项：勒夏特列原理是对条件改变影响化学平衡勒夏特列原理是对条件改变影响化学平衡的一个总述，特别要注意对的一个总述，特别要注意对“减弱这种改减弱这种改变变”的理解，其中的理解，其中“减弱减弱”不等于不等于“消失消失”，更不是，更不是“扭转扭转”勒夏特列原理只适用于判断勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件改变一个条件”时平衡移动的方向。时平衡移动的方向。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系，勒夏特列原理
26、适用于任何动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡等。如溶解平衡、电离平衡等。第38页，此课件共41页哦外界条件对化学平衡的影响规律（小结）外界条件对化学平衡的影响规律（小结）改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小第39页，此课件共41页哦增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低第40页，此课件共41页哦感谢大家观看第41页，此课件共41页哦