《广东省中山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次段考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次段考试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中山市第一中学20152016学年度第一学期 高二级第一次段考 化学试题 一、 选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分。）1.已知OH-(aq)H+(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ2.已知在25、
2、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5517.60kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(g) H= -5517.60kJmol -1 D、2C8H18(l)+2O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(l) H= - 11035.20kJmol -1
3、3.下列变化属于吸热过程的是A 天然气燃烧B.浓硫酸溶于水C CaO与水反应D Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4.决定化学反应速率的最本质的因素是A温度 B反应物的性质C催化剂 D温度或压强5.在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是A 增大反应物浓度B 升高温度C 将固体反应物粉碎D 增大体系压强6.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol117.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行
4、，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A B C D8.反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ;H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有N
5、O或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义10、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成amolX，同时生成3amolYB X、Y、Z的分子数之比为1:3:2C Z的生成速率与Z的分解速率相等D 单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ11. 恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是A 体系压强不变 B 气体平均相对分子质量不变 v O
6、t1 t C 气体密度不变D c(CO2):c(CO)=1:212.对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0 。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是AB CD13.在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大Bb中大Ca、b中一样大D无法判断14.恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g), H0达到平衡后，慢慢压缩
7、气体体积，下列叙述正确的是A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度增大1105Pa1107PaTX%15.已知X(g)+2Y(g) nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度(T)，压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是A Z是气态，n=3，正反应H3，正反应H0D Z不是气态，n016.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,Hz (2) 逆 （3）液态或固态 （4） 放热 （每空2分，共8分）22. （1）K=1620 L/mol （共5分：三段式2分，K表达式
8、1分，答案2分） （2）放出热量为176.94 kJ （3分）23. AX3(l)X2(g) = AX5(s) H=123.8KJmol1(3分)(3 分)bca (2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)2(1) (2分) 50%(3分)40% (3分)24. （1）H=4H1+H2+2H3= -151.1kJ/mol（2）a: 当H0时，lgK随温度升高而增大，当H0时，lgK随温度升高而减小；b: 当温度同等变化时，H的数值越大lgK的变化越大；(
9、或H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大)（3）CO的转化率为99%.25.(1) 2 (2)其他条件相同下，催化剂的表面积越大，化学反应速率越快（3）探究浓度对化学反应速率的影响。（4）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，将试管置于不同温度的热水浴中，加入等量且表面积大小相同的催化剂，观察产生气体的快慢。（合理答案可给分）试题分析：据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热H=123.8KJmol1，综上便可写出完整的热化学方程式。解：开始时no= 0.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则n为
10、：AX3(g) X2(g)AX5(g)起始时no/mol： 0.20 0.20 0平衡时n/mol:： 0.20 x 0.20 x x(0.20-x)(0.20-x)x = 0.30x = 0.10从图中观察平衡的时间(tbtcta)，判断反应速率的快慢为bca；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。用三段式分析：AX3(g) X2(g)AX5(g)起始时no/mol： 0.20 0.20 0变化量n/mol:： 0.20 0.20 0.20平衡时n/mol:： 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20据题意有，化简得2(1)；将图中p0、p的数据代入上述计算式得a2(1)2(1)50%；c2(1)2(1)40%。- 9 -