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1、滦南一中2015-2016学年度高二第一学期期初考试化学试题 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2所有答案必须涂在答题卡或写在答题卷上，写在试卷上无效。 3考试结束，只需上交答题卡和答题卷。可能用到的相对原子质量： H1 C12 S32 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 N14 K39 Mn55 Mg24 Fe56 Al27 Si28 卷（49分）一选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题，每题2分，共34分）1下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 ( )A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产
2、过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是 ( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶3将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( )A250mL B500mL C750mL D1000mL4下列叙述中，正确的是 ( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，
3、该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ( )澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液ABC除以外D全部6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4、ClCpH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03NAB常温常压下，32 g O2中所含电子的
4、数目为16NA C 1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定8下列关于铁的叙述正确的是 ( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A B C D9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电
5、子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D 10向一恒容密闭容器中充入2 mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A+B2C，生成C气体，下列有关说法正确的是 ( )A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当C、B、A的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态当C当单位时间消耗a mol B，同时消耗2a molA时，反应达到平衡状态D容器内气体总压强不变时，反应达到平衡状态11下表中评价合理的是 ( )选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应：
6、 CaCO3+ 2H+Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 正确DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热： NH4+ OHNH3+ H2O错误，HCO3也可以与OH反应12下列说法中不正确的是 ( )A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简原子个数比相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物13在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，
7、该烃可能是 ( )AC3H8 BC3H6 CC3H4 DC4H1014下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是 ( )A乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环 结构D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应15某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是 ( )A负极反应为H22O
8、H2e=2H2OB放电时负极有CO2生成C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性16根据下列反应所画图象错误的是 ( )ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将氨水滴入到一定量的氯化铝溶液中17 “轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩 擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点 上材料的选用较为合适的是 ( )A金刚石 B铝 C石墨 D铁二 选择题（每小题有12个正确答案，共5小题，每题3分，共15分）1
9、8正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在由反粒子构成的物质反物质。1997年，欧洲和美国的科学家先后宣布分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。请你推测反氢原子的结构是 ( ) A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成 D由1个不带电的的质子与1个不带电的的电子构成19 P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结 构。在该分子中含有的共价键个数是 ( )A7个B8
10、个C9个D10个20. 在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸收引燃后气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是 （ ） An(Cl2):n(H2)=1 B n(Cl2):n(H2)1 Cn(Cl2):n(H2)1 D任意值21. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 （ ） A. 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 B. 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 C. 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水 D. 定容时，读取容量瓶液
11、面采用俯视22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 （ ） A离子半径：r(Z)r(Y)r(W) BW的氧化物对应的水化物可能是弱酸CW的简单氢化物的热稳定性比Y的强 DX与Y、Y与Z分别只能形成一种化合物卷（51分）三 非选择题23.（17分）.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。 金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
12、以上是同素异形体的 ，是同位素的 ，是同分异构体的 。 .甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 (1)甲硅烷中含有的化学键是 ，其在固态时属于 晶体。 (2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为 .右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 (1)则下列有关判断正确的是 Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 E电解过程中,c电极产生氯气 (2)写出c电极的电极反应式 24.（10分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元
13、素。 （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。 已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。 试比较元素的非金属性Si Ge（用“”或“”表示）。 若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 。根据锗在 周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 。 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 （填“硅”或“锗”）。 （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。 由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释 镓与铝性质相似的原因 。冶炼
14、金属镓通常采用的方法是 。 为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、 和 。25.（18分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知： （1）写出A的电子式 。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。 （4）E是有香味的物质，在实验室用右图装置制取。 反应的化学方程式是 ， 该反应类型为 。 该装置图中有一个明显的错误是 。（5） 为了证明浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用， 某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始
15、先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙,静置一段时间后再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1 mL 18molL1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO4 0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+ 对酯化反应具有催化作用。实验D中应 加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 molL1 。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水
16、性提高 了乙酸乙酯的产率。26.（6分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图： 请回答： （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和 。 （2）反应需加入的试剂为 。 （3）反应中能量主要的转化形式为 。 （4）步骤在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是 。 （5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800Kg金属镁至少需要MgCl2 的质量为 Kg（保留一位小数）。 班级_ 姓名_考号_ 考场_ 桌号_ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
17、- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 滦南一中2015-2016学年度高二第一学期期初考试化学试题答题纸三非选择题 23（17分） . .（1） （2） .（1） （2） 24（10分） （1） （2） 25（18分） (1) (2) (3) (4) (5) 26（6分） （1） （2） （3） （4） （5） 滦南一中
18、2015-2016学年度高二年级第一学期期初考试化学试题答案一、 选择题（2分17）题号123456789答案CDADBCBBC题号1011121314151617答案DDCAABDC二、 选择题（3分5）题号1819202122答案BCACABAB三、非选择题（51分）23（17分）. 、 、 .(1)共价键分子 (2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H 1427.2 kJmol1.(1)C E (2) 2Cl- - 2e- = Cl2 24（10分） （1） 第四周期A族 半导体材料 锗 （2） 他们原子最外层电子数都是3个 电解法 NaOH溶液 硫酸或盐酸25（18分） （1） （2）（条件也可写成） （3） （4） 取代反应或酯化反应 导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下 （5） 4 A C 26（6分） （1） 蒸发皿 （2）盐酸 （3）电能转化为化学能 （4）过滤 （5）4222.2kg- 8 -