《江苏省如皋中学2014-2015学年高二化学4月阶段练习试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如皋中学2014-2015学年高二化学4月阶段练习试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省如皋中学20142015年度第二学期阶段练习高二化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放B为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌C为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理D为防止食品受潮变质，可
2、在食品包装袋中放入铁粉 2下列有关化学用语的表达正确的是+18288ACl的结构示意图： BNa2O2的电子式为： C质子数为92、中子数为146的U原子：D丙烯的结构式：CH3CHCH23下列有关说法正确的是A氯水能导电，所以氯水属于电解质BAl(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C能电离产生H+的化合物一定是酸D饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是ApH7的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明溶液中：H、Ca2、Cl、AlO2C含大量Fe3的溶液中：K、I、SO、NO D与Al反应放出H2的溶液中：NH
3、、Na、NO、F5下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造耐高温材料B常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸C碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故两者混合使用漂白效果会更好6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为0.6NAB0.5 molL1 NaOH溶液中，含Na数目为0.5NAC金刚石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAD常温常压下，1.12 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA7
4、下列离子方程式书写正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3Ca2OHCaCO3H2O CSiO2与NaOH溶液反应：SiO22Na+2OHNa2SiO3H2OD在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 8下列装置、操作及说法正确的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置灼烧CuSO45H2O晶体除去结晶水B用图2装置探究NaHCO3的热稳定性C用图3装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D用图4装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍；
5、Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构；Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中W离子半径最小，X和Z原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：QYXB简单气态氢化物的稳定性：XYQCX与Q形成的化合物为离子化合物D等质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，前者获得的氢气多10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用洁净的Pt丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中无K+B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，同时苯层呈紫色紫色可能是反应生成了I2C向滴有甲基橙的Ag
6、NO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液呈碱性D取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积(同温同压)比Y多金属性：XYgkstk.Com不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHD
7、Ba(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液12下列物质转化在给定条件下能实现的是AFe2O3 FeCl3溶液Fe2O3B饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3CAl2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 D海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg13在钢铁表面进行烤蓝(蓝色物质为Fe3O4，也可表示为FeFe2O4)的原理如下： 3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH（未配平） Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列说法中不正确的是A反应配平后，H2O的化学计量数为5 BFe3O4既
8、可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强14下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是Aa点溶液A、B的物质的量浓度相等B通常采用降温结晶的方法获得晶体BC用蒸发浓缩、趁热过滤从C的溶液中分离出晶 体CD30时，A的饱和溶液的质量分数约为35%铁粉的质量/g产生气体的量22.411.216.8OABC15取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL。向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是A最终溶液中所含的溶质为
9、FeSO4BOA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC整个反应中转移电子数为1.2molD混合酸中NO3的物质的量为0.2 mol非选择题（共80分）16(12分) 掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义。苯甲醛是医药、香料的常见中间体。常以甲苯为原料合成苯甲醛的流程如下：请分别写出反应、II的化学反应方程式： ； 。利用新制的碱性Cu(OH)2悬浊液可检验反应中是否有产生。请写出 该反应的化学方程式： 。阿司匹林()、丁香油酚()在医学上具有广泛用途。请写出阿司匹林与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。请写出丁香油酚与足量浓溴水反应的化学方程式： 。已知：涤纶的
10、结构简式为。请写出以对苯二甲酸()和乙二醇为原料合成涤纶的化学方程式： 。 17(10分) 下列各物质均为中学化学中常见物质，其中A、B、C是三种常见金属。E在常温下是无色液体，D是空气的主要成分之一，与I反应生成E。K的焰色反应为黄色，J是一种磁性氧化物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化(部分产物被略去)。K的电子式为 。元素A在周期表的位置 。将A、B、C各0.3mol分别加入100mL 1molL1盐酸中，则同温同压下产生的气体体积比为 。写出B与K的水溶液反应的离子方程式 。JX的离子方程式为 。18(10分)以黄铜矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO 、SiO2、Al
11、2O3)为主要原料，制备铁的多 种化合物的流程如下：流程中硫酸的质量分数为30% (密度是1.176g/cm3)，该硫酸的物质的量浓度为 。检验滤液A中存在Fe3+的方法是 。加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式 。流程中除去绿矾晶体中所含杂质常采用 洗涤。工业上通过在空气中煅烧FeCO3固体生产Fe2O3。写出反应的化学方程式 。19(14分)氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块(主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备Mg(ClO3)26H2O。其流程如下：已知：几种化
12、合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。上述流程中“氧化”过程的离子方程式为： 。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。加入NaClO3饱和溶液所发生的反应的化学方程式为 。从反应后的混合物中获得Mg(ClO3)26H2O的实验步骤为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。其中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、 。产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定方法如下：步骤1：准确称量a g产品溶解定容成100mL溶液。 步骤2：取10mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液
13、滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。步骤2中发生反应的离子方程式为 。步骤3中滴定前未用标准液润洗滴定管，会导致结果 （填“偏大”或“偏小”）。a g产品中所含Mg(ClO3)26H2O的物质的量为 。20(12分)铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物。Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成很多的配合物。写出基态Fe3+的核外电子排布式 。写出一种与SCN-互为等电子体，且为非极性分子的化学式 。实验室在碱性条件下用氯化亚铁和环戊二烯()合成二茂铁。
14、环戊二烯中碳原子的杂化方式为 ；1mol环戊二烯中含有的键数目为 。普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图1所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+离子。已知：普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为： 。 图1 图2 图3在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图2和图3所示，则图2和图3的结构中铁原子的配位数分别为 。Ti Fe O21(12分)钛是一种性能非常优越的金属，被称为继铁、铝之后的第三金属。钛铁矿的晶胞如右图所示，其化学式为 。Ti元素的基态原子的电子排布式为 。将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4，将TiCl4蒸馏提纯，在氩气保护下
15、与镁共热得到钛。TiCl4属于 (填写晶体类型)。二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O。甲醛分子的空间构型是 。C、H、O元素电负性由大到小的顺序为： 。甲醛极易溶于水，试解释其原因 。已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成溶液；分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由绿色物质得到沉淀的质量是紫色物质得到沉淀的质量的2/3。则绿色
16、晶体的化学式为 。22(10分)已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。E的基态原子的价电子排布式是 。B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示。ECX、Y的沸点相差较大，主要原因是 。B元素形成的另
17、一种氢化物Z，其分子中含14个电子。Z中B原子的杂化方式为 ，键和键之比为 。C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示。C原子的配位数是 。20142015年度如皋中学第二学期第一次段考化学试题参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2B 3B 4A 5A 6C 7D 8D 9A 10B不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，
18、该小题就得0 分。11C 12AB 13C 14CD 15AD非选择题（共80分）16 或（每空2分，共计12分）17第三周期第IA3112Al2OH2H2O2AlO23H2 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O （每空2分，共计10分）183.6molL1取少量滤液A，滴加KSCN溶液，溶液呈红色Fe +2Fe3+3Fe2+或Fe+Cu2+Fe2+Cu冰水或乙醇4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (每空2分，共计10分)192Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OBaSO4和Fe(OH)3MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl漏斗、玻璃棒6Fe2+ClO3-6
19、H+6Fe3+Cl-3H2O偏小 5103mol (每空2分，共计14分)201s22s22p63s23p63d5 CO2sp2、sp3 11mol或116.02102311 8、12 (每空2分，共计12分)21FeTiO3(1分)1s22s22p63s23p63d24s2 (1分)分子晶体 平面三角形 O、C、H 甲醛分子与水分子间形成氢键 TiCl(H2O)5Cl2H2O(除注明分值外，其余每空2分，共计12分)22NOC(1分)3d104s1(1分)氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键 sp 326(除注明分值外，其余每空2分，共计10分)说明：非选择题中的其他合理答案均给分。- 9 -