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1、蒙阴一中2013级高三上学期10月模块考试化学试题 2015.10第I卷 （选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1、下列物质属于能导电的强电解质的是（ ）A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡2、下列物质分类正确的是（ ）A、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物3、下列叙述正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B亚硫酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D石墨是
2、单质，能导电，因此石墨是电解质4、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、0.1 mol CH4所含的电子数为NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA5、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NAZ#X#6、能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.
3、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. 少量的NaOH溶液 滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O7、对反应：CuSO4FeS2H2O Cu2SFeSO4H2SO4，下列说法正确的是（ ）A. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37C. 氧化剂只有CuSO4 D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫8、在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的
4、一组离子是( ) A、 Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、 HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+ C、 Cl-、 K+、NO3-、Fe 2+、 D、 S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+9、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀10、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放
5、射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是（ ） A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数11、下列说法正确的是 （ ） A与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换B中阴阳离子数数目之比为1：1C与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒12、2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl
6、14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子13、下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHBrHIB原子半径：NaMgAlC还原性：PH3H2SHC1D结合H+能力：CH3COOHCO3ClO14、下列离子方程式正确的是（ ） A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42 +3 Ba2+8OH3BaSO4+2A1O2 +4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32+2H+=CO2+H2O C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+
7、6H2O+O2D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO2+2HClO15、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O
8、3，转移4mo l电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO217、有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2W下列说法中，正确的是（ ）A元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CA、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂18、通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符
9、合要求的是（必要是可以加热）来（A和浓硝酸B和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸第II卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题共4道小题，共46分）19、（8分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号） A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近
10、似地用下图中的曲线表示是_（填序号）（4）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应 的离子方程式是 _20、（16分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶 G胶头滴管 H漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_，它在实验中的作用为_。（4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下
11、列操作正确的是_。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右
12、盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线21、（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质
13、的量的是 mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 22、（12分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步
14、反应提供碱性的环境 D使副产物KClO3转化为KClO（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。蒙阴一中高三10月模块考试化学答案1 D 2 A 3 B 4 C 5 B 6 B 7 A 8 C 9 C 10 C 11 D 12 C 13 D 14 A 15 D
15、 16 D 17 C 18 C19、（8分，每空2分）（1）Ba22OH2HSO=BaSO42H2O（2）A（3）C（4）2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO20、（16分，每空2分）（1）2.0 小烧杯（2）C、H（3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。（5） (6)B21、（10分）每空2分。（1）10（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O； （3）0.032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3组成的硝酸把Fe2+氧化22、（12分,每空2分）（1） 10 （2） A C （3）0.45； 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）4FeO42-+20 H+=4Fe3+3 O2+10 H2O（5）Fe+8OH6eFeO42+4H2O；7