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1、扶余市第一中学2015-2016学年度上学期月考试题高 三 化 学本试题分第卷和第卷两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡。 第I卷 （共44分）注意事项 ：1答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。2本试卷共 27小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 一、选择题（本题共22小题，各2分,每题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述中正确的是( )A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应C明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同
2、一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+H2SO43向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的( )A、OH B、Na+ C、 HCO3 D、Cl4下列有关NA的说法正确的是( )A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1m
3、ol氧气转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1NA5下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子氨水、冰醋酸、水都是电解质 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物干馏、裂化、盐析都是化学变化 植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A 1 B 2 C 3 D 46下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有Fe(NO3)2溶液的试
4、管中加入0.1molL1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2还原为NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖7用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A1 B2 C3 D48下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶
5、解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效： ClO-CO2H2O=HClOHCO3- BNaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O =Al(OH)3HCO3- C用浓盐酸与MnO2反应制少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OD强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3制Na2FeO4：3ClO-2Fe(OH)3=2FeO42-3Cl-H2O4H10已知Co2O3在酸性溶液中
6、易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+ 4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I211通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生
7、物理变化一定没有化学键断裂或生成12下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1的是( )A苯 B乙酸乙酯 C乙醛 D对二甲苯13氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中，中心C原子采用sp2杂化CCOCl2中原子最外层都满足8电子结构 D可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质14将NO3-+ Zn + OH- + H2O NH3+Zn(OH)42-配平后，H2O的计量数是( )A2 B4 C6 D815下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯
8、环产生影响的是（ ）A苯酚溶液显弱酸性 B苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈 C苯酚比苯容易发生溴代反应 D苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能16有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：( )取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和ABCD17. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO23CO2+N2O下列说法正确的是( ) A反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子 BN2O只有氧化性，无还原性CN2O和CO2互为等电子体 DNO2属于酸性氧化物18.分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的
9、有( )A2种 B4种 C5种 D6种19.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )A氯气：K+、Na+、SO32-、NO3- B氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- C二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1- D乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-20.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3 、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3 BKOH CBaCI2 DNaClO21. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓
10、H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料22. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 第II卷 （共56分）二、非选择题：23（16分）（1）向N
11、H4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：_ _（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式 Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。 需称量_g的烧碱
12、固体，它应该盛放在_中进行称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B漏斗 C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_，在实验中的作用_。24(1) （8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则： 若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有_，一定不含有_。 若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有_，可能含有_。（2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐
13、酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。25.（12分）某兴趣小组拟制备K3Fe(C2O4)33H2O晶体.查阅资料K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。110失去结晶水，230时分解。K3Fe(C2O4)33H2O的摩尔质量是491g/moL.制备产品实验步骤如下： 取27.8gFeSO47
14、H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁 将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3Fe(C2O4)3的同时还有部分Fe(OH)3沉淀 向所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag请回答下列问题：（1）第步需要控制水浴40，温度不能太高的主要目的： ，若第步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是： 。（2）第步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂（填字母）A. NaOH溶液 B. K3Fe(CN
15、)6溶液 C. 苯酚溶液 D. KSCN溶液（3）请写出第步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3Fe(C2O4)3的化学反应方程式： 。 （4）步骤中的实验操作需要下列仪器中的 （填仪器的编号）酒精灯 燃烧匙 烧杯 广口瓶 研钵 玻璃棒（5）有同学为提高产率，避免第步加热浓缩过程中K3Fe(C2O4)3的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤得到的溶液中加入 ，过滤，洗涤，干燥，称量。三、选做题（26、27两小题任选一题作答，在答题纸的相应位置标明题号）26. （15分）有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原
16、子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：(1) E元素的电负性_(填“”“”或“”)M元素的电负性。(2) G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。 (3) M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则 在M2E2分子中M原子的杂化类型是_，M2E2是_(填“极性”或“非极性”)分子。 (4) L的外
17、围电子排布式为_，该元素位于周期表中的_族。(5) R的化学式为_(用元素符号表示)，属于_晶体。已知R晶体的密度为 g.cm3，则该晶胞的边长a_cm。(阿常数用NA表示)元素原子的相对原子量：C-12、 N-14、 O-16、 Si-28、P-31、S-32、Ca-40、Mn-55、Cu-64、Zn-6527. （共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：BAD的合成路线如下：已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(COOH)的反应。试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y ，D 。（2）上述属于取代反应的有 （ 填数字序号）
18、。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。（4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰（5）写出反应和方程式 。参 考 答 案：一、选择题1 B 2 B 3 D 4 C 5 A 6A 7D 8C 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16B 17. C 18. B19. B 20. A 21. D 22. D 二、非选择题23. (1) Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2NHOH=NH3H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O(2) BaSO
19、4或硫酸钡 2COSO2S2CO2 5SO322IO32H=5SO42I2H2O(3) H+OH-、HCO3- OH-、Na+ Cl-、NO3- (4) 2.0 小烧杯 C、H 玻璃棒搅拌、引流24答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO325. （14分）（1）避免H2O2分解 （2分） 防止K3Fe(C2O4)3长时间见光引起分解（2分）（2）b（2分）（3）Fe(OH)33 H2C2O43K2C2O4 2K3Fe(C2O4)36 H2O（2分）（4）（2分）（5）乙醇（2分）26. (1)大于 (2) 小 (3) sp3 极性 (4)3d104s2 IIB (5) ZnS 离子 (388NA)27. 共15分（1）CH2=CHCH3 (2分) (2分)（2）（3分，对1个给1分，对2个给2分，全对给3分，选错不给分）（3）6 （2分）（5）3 （2分） - 9 -